Base

colorimétrie, la pH-métrie et la conductimétrie. Nous en profiterons pour évaluer les avantages et inconvénients de chacune de ces techniques. À la fin de ce TP, vous devrez être capables de : * Décrire le protocole du dosage d’un acide par une base (ou d’une base par un acide) * Exposer le principe de la pH-métrie * Savoir prédire l’allure de la courbe pH-métrique et conductimétrique d’un dosage acido-basique * Connaître le principe de l’évaluation de l’incertitude sur une grandeur mesurée

la baguette dans le bécher d'où elle venait. * Répéter la même opération avec l'autre bécher et la solution de NaOH. * Verser une goutte de bleu de bromothymol dans chaque bécher. L'eau de gauche devient bleue et jaune à droite. Bleu : Base Jaune : Acide Vert : neutre * Tremper la baguette de verre dans le flacon de NaOH, puis l'amener dans le bécher acide (jaune). La solution jaune devient bleue (il faut parfois répéter un deuxième apport). * Répéter l'opération en plongeant

de soude, que l’on achète en pharmacie en cas d’acidité excessive de l’estomac, est l’ hydrogénocarbonate de sodium NaHCO3. On introduit 0,6 g de bicarbonate de soude dans un bécher et on ajoute de l’acide chlorhydrique. Quels sont les couples acide/base mis en jeu ? Ecrire la demi-équation de chaque couple. Ecrire l’équation de la réaction. Quel gaz se dégage ? Il faut 4,2 mL d’acide chlorhydrique de concentration 1,00 mol. L-1 pour obtenir le dégagement complet du gaz. En déduire la quantité d’hydrogénocarbonate

vectoriels de dimension finie 1 Base Exercice 1 1. Montrer que les vecteurs v1 = (0, 1, 1), v2 = (1, 0, 1) et v3 = (1, 1, 0) forment une base de R3 . Trouver les composantes du vecteur w = (1, 1, 1) dans cette base (v1 , v2 , v3 ). 2. Montrer que les vecteurs v1 = (1, 1, 1), v2 = (−1, 1, 0) et v3 = (1, 0, −1) forment une base de R3 . Trouver les composantes du vecteur e1 = (1, 0, 0), e2 = (0, 1, 0), e3 = (0, 0, 1) et w = (1, 2, −3) dans cette base (v1 , v2 , v3 ). 3. Dans R3 , donner

bien l’origine organoleptique de cette notion. Le vinaigre, solution aqueuse diluée d’acide acétique, fut pendant longtemps, le seul «acide industriel». La notion de base, antagoniste de la précédente, en est difficilement séparable. Le terme d’«alcali» (base) dérive de l’arabe al-kali , cendres de plantes. L’opposition d’une base à un acide conduit à une substance «neutre» appelée «sel» Ce fut Lavoisier qui, le premier, tenta d’établir une corrélation entre les manifestations de l’acidité et la

déterminer la valeur pKA de ce couple. à l'intersection des deux courbes : %(acide) = %(base) = 50 % . Donc : [pic] soit pKA = pH soit : pKA = 2,8 2. Utiliser le diagramme de distribution pour déterminer les pourcentages en formes acide et basique pour chaque solution S1 et S2. On lit sur le diagramme : - pour pH1 = 2,2 (solution 1) : %acide = 82% et %base = 18% - pour pH2 = 7,4 (solution 2) : %acide = 0,0% et %base = 100%. 3. Déterminer, pour chaque solution, les concentrations [HA] et [A-]

/etc/hosts.equiv ....................................................................................... 37 Les fichiers .rhosts ................................................................................................... 37 III-2 Applications de base : telnet, ftp .............................................................. 38 ————————————————————————————————— III-3 Le mail : courrier électronique ................................................................. 40 —————————————————————————————————

%1" % 1" % 0" 1 3 % " % " Elle devient les deux équations suivantes : λ1 + 2 λ3 = 0 et λ1 + λ3 = 0 Son unique solution est : λ2 = 0 et λ3 = 0 4 - BASE ET DIMENSION • Un système composé des p éléments v1, v2, … vp est dit base d’un espace vectoriel E si et seulement s’il est à la fois générateur et libre. EXEMPLE Montrons que S = {u1, u3} est une base de l’espace vectoriel R2 des vecteurs de format 2×1 1°) S est libre (déjà démontré). 2°) Montrons que S est générateur. & x# $ ! Tout vecteur $ y

neutralisationRéaliser des dosages direct Equation de reactions :Kcl=H2o====K+ CL8 H20HCL NAOHNCH3COOH NAOHPrincipes : Le principe d'un dosage thermométrique est relié a celui qu'un dosage direct (acido basique). On va doser un acide par une base. Notre base est contenue dans un calorimétre qui est un système adiabatique il est isolé thermiquement elle ssera dosé par un cide contenu edans une burette. L'équilibre thermique sera donée par la mesure de tempréature grace a une sonde plongé dans notre

justifier: g : R2R2 , définie par g(x,y) =(2x + y , x -2) h : R2R3 , définie par h(x,y) =(x, |y|, 0) II/  Soit f l’application linéaire de R3 dans R2 définie par : f(x, y, z) = (x – y+ z, x + y - z) 1) Déterminer le noyau de f  (ker f). Donner une base de Ker f et sa dimension. 2) En déduire Imf. f est-elle surjective ? est-elle injective ? Exercice 2   On considère l’application de R3 dans R4 définie par : f(x, y, z) = (x + 2y, -x – 3y + z, 2x + 4y, 3x + 3y + 3z) 1) Montrer que f