Bergson Mélanges

Chapitre 1 Chromatographie, aspects généraux La chromatographie est une méthode de séparation des constituants présents dans des mélanges variés. Elle sert en analyse pour identifier et quantifier des composés au sein d’échantillons divers. Le principe de base repose sur les équilibres de concentration qui apparaissent lorsqu’un composé est mis en présence de deux phases non miscibles. En chromatographie, l’une, dite stationnaire, est emprisonnée dans une colonne ou fixée sur un support et l’autre

Seconde S Année scolaire: 2009/2010 Série n°2 : Mélange et corps purs Exercice 1 Indiquer les changements d’état associés aux phénomènes suivants : a) la rosée apparaît sur l’herbe ; b) l’eau bout ; c) la naphtaline (solide) se volatilise ; d) la glace est exposée au soleil ; e) la température descend sous 0°C aux environs d’un étang. Exercice 2 Dites si les phénomènes suivant sont de nature physique ou chimique : a) la formation de la rouille ; b) la cuisson du pain ; c) l’évaporation de

buvables ou injectables Introduction : Activité 7.1 : solutions de réhydratation. I. Que contient une solution ? Quand une ou plusieurs espèces chimiques (solides, liquides ou gazeuses) se dissolvent dans un liquide, on obtient un mélange homogène appelé solution. Les espèces dissoutes, minoritaires, sont appelés solutés. Le liquide, majoritaire, dans lequel elles sont dissoutes, est le solvant. Si le solvant utilisé est l’eau, on obtient une solution aqueuse. Dans une solution

La chromatographie sur colonne       Il s’agit d’une méthode de séparation des constituants d’un mélange par migration dans un dispositif constitué de deux phases : - la phase stationnaire : support solide - la phase mobile : le solvant.   I.                 Infos générales.   On utilise le plus souvent la silice (SiO2) comme adsorbant à raison d’environ 30g par gramme de produit à chromatographier. L’alumine est également utilisable mais peut induire des réactions parasites notamment

CH3COONa + H2O Le calcul sera extrêmement facile puisqu’une mole d’acide acétique réagit avec une mole de soude. Le principe est le suivant : si - Il y a plus de CH3COOH que de NaOH, le mélange est Jaune - Il y a plus de NaOH que de CH3COOH, le mélange est Bleu - Il y a autant de CH3COOH que de NaOH, le mélange est Vert Déroulement de l'expérience Matériel utilisé: Granulé de soude Spatule Agitateur magnétique Aimant Balance de précision Burette 50 ml Tube

..................................................................................3 1.7.2 Constante universelle des gaz ......................................................................................................................4 1.7.3 Mélange de gaz parfaits ...............................................................................................................................4 1.8 Air atmosphérique ...............................................................................

lesquelles il apparaît dans le vin. Enfin, il est antioxygène car il peut se lier avec une molécule de dioxygène. Je me suis donc intéressée à ce rôle lorsqu'un vin est exposé à l'air libre pendant plusieurs jours. Il fallait obtenir un mélange homogène donc j'ai mélangé deux bouteilles puis séparer en pilluliers.

chromatographie est une technique analytique qui permet de séparer les  constituants d'un mélange homogène liquide ou gazeux.  On distingue deux types de chromatographie: sur colonne et planaire.  Une  colonne  est  remplie  avec  une  phase stationnaire ou fixe. ●Une  phase  mobile,  ou  solvant      ou éluant organique (ou mélange de solvants)   ou phase mobile ou  éluant,  est  introduite  au  sommet  de  la  colonne  et  entraîne  les  mélange  à  constituants (ou solutés) du mélange.  séparer ●Le solvant entraîne les molécules de 

Comment les extraire des produits naturels ? I Extraction par entraînement à la vapeur : l’hydrodistillation (voir TP2) Pour extraire les huiles essentielles, on utilise l'hydrodistillation ou entraînement à la vapeur : On porte à ébullition un mélange d'eau et d'un produit naturel. La vapeur d'eau ainsi produite entraîne les espèces chimiques volatiles (qui s'évaporent facilement ex : essence qui produit des vapeurs hautement inflammables à température ambiante d’où l’interdiction de fumer par

par solvant Pour extraire un produit chimique d’un mélange, on peut ajouter un solvant dans lequel la solubilité de l’espèce à extraire est plus grande que dans le milieu d’origine (diode+soluble ds dichlorométhane que ds eau). Le solvant ajouté et le mélange de départ ne doivent pas être miscibles (le dichlorométhane et l’eau formant un mélange hétérogène Ex : macération-fusion-decoct° 2- La distillation Distillation : séparer constituants mélange homogène dont les températures d’ébullition sont différentes