Bicarbonate

travailler son physique , sa chimie Situation déclenchante Vous souhaitez faire disparaitre ces courbatures du mardi matin…et vos recherches vous propose le bicarbonate de soude…….TRAVAIL A EFFECTUEROn souhaite étudier la réaction, qui se produit dans l’organisme, entre l’hydrogénocarbonate et les ions hydrogène H+ responsables de l’acidité. Répondre aux questions directement sur la feuille pour comprendreI. Equation

une bouteille un ballon de latex du bicarbonate de soude du vinaigre Préparation : Versez un peu de vinaigre au fond de la bouteille Avec un entonnoir, verser du bicarbonate de soude dans le ballon Fixez l'extrémité du ballon sur la bouteille Placez le ballon droit de façon à ce que le bicarbonate de soude tombe dans le vinaigre Résultat Une mousse importante apparait dans le vinaigre et le ballon gonfle tout seul. Pourquoi Le bicarbonate de soude réagit avec le vinaigre (acide)

Kussmaul. Calcul du trou anionique : (Na + K) - (Cl + HCO3-). Si il est supérieur à 16 mmol/l alors l'acidose est dû à une surcharge en acide fixe, si inférieur c'est une fuite de bicarbonate. Causes : apport ou production excessif de H+, élimination insuffisante de H +, élimination excessive de HCO3-. Traitement : Bicarbonates, apport de K+. 2.Acidose respiratoires Mécanisme : HCO3- normale et PaCO2 augmente Signes : hypercapnie, hypoventilation alvéolaire, hypoxie. FR Causes : dépresseur du SNC

constituant chaque substance. Expérience : Rassembler diverses substances Prenez du vinaigre, citron, eau salée, esprit de sel, déboucheur, lait, aspirine, lessive liquide, eau de Javel, limonade incolore, eau minérale, eau de pluie, jus de pomme, bicarbonate de soude,... Mettez ces liquides (1 cm) dans des éprouvettes. Ajoutez-y quelques gouttes (2 à 3) de votre indicateur, le jus de chou rouge. Agitez. Rincez-la après chaque manipulation. Notez vos résultats. Substances testées + couleur origine

................. 4.2.1. Méthodologies................................................................................... 4.2.2. Répartition des techniques ................................................................ 4.3. Dosage de l'anion bicarbonate....................................................................... 4.3.1. Méthodes de dosage.......................................................................... 4.3.2. Répartition des techniques .......................................

éruptions, et leur effet sur un même milieu. Pour la maquette effusive la réaction sera provoquer par du bicarbonate de soude et du vinaigre. Voici l’explication de la réaction crée : Le bicarbonate de soude, un produit chimique pur nommé sodium de bicarbonate a la formule suivante : NaHCO3 Lorsque dissout dans l'eau, le bicarbonate de soude se sépare en sodium (Na+) et en ions de bicarbonate (HCO3-) : NaHCO3  ---> Na+ (aq) + HCO3- (aq) Dans l'eau, le vinaigre, une solution faible en

digestives). PROPRIETES ET COMPOSITION DU SUC PANCREATIQUE : I- Généralités : - Le suc pancréatique est un liquide incolore ; filant ; de débit variable selon le nycthémère (1,5 à 4l / 24h). - C’est un liquide neutre ou légèrement alcalin (teneur en bicarbonates) : PH = 7 à 8,4 - La pression osmotique = plasma. - La sécrétion comprend : composante hydroélectrolytique ; enzymatique (de nature protéique comme les inhibiteurs présents dans le suc pancréatique et qui st utilisés en thérapeutique pour éviter

lipides (barrière de protection) - Le pouvoir tampon: ** Système bicarbonate Système phosphate Système protéinique - Sources d’énergie et de nutriments La flore buccale: La Salive • Le pouvoir tampon: – Capacité d’une solution (salive) à résister à des changements de PH – On sait que le PH d’une solution change lorsqu’on y ajoute des substances acides ou des bases La flore buccale: Pouvoir Tampon Système bicarbonate • Système bicarbonate intervient lors de la dégradation des sucres (déséquilibre du

instruments nécessaires pour ce laboratoire sont 2 supports universels, pince à support, planche de bois, une lampe, un ampoule DEL 400 lumens 3000K, une règle, un tube 50 mL, un bouchon avec tubulure pour manomètre, plante cabomba sp., une solution de bicarbonate de sodium 2 %, du papier essuie-mains, un compte-gouttes, des petites ciseaux, une spatules, un filtre gris, un filtre rouge, un filtre vert, un support à filtre et du papier d’aliminium. La méthode consiste à prendre une plante cabomba sp. et

d’eau que les gens obèses; il en est de même des enfants par rapport aux femmes L’étude de la composition minérale permet de constater que le compartiment cellulaire est riche en potassium, en phosphate ; il est pauvre en sodium et en chlore et bicarbonates (tableau 1). Les autres compartiments, interstitiel et circulant, sont au contraire riches en sodium, en chlore, et pauvres en potassium et en phosphate. Le calcium est un cation essentiellement extracellulaire alors que le magnésium est plutôt