Calcul De Ph

BCPST 2 2011-2012 Devoir Maison n°4 A rendre pour le mercredi 11 janvier Exercice 1: Quelques calculs de pression (G2E 2011) 1. PRESSION AU CENTRE DE LA TERRE La Terre est considérée comme une boule de centre O et de rayon RT. On se propose de chercher la variation de la pression P à l’intérieur de la Terre. La masse volumique μ de la Terre est supposée uniforme. On négligera la rotation de la Terre. L’accélération de la pesanteur est donnée par : g = −grad V où V est le potentiel gravitationnel

Calcul du degré d’oxydation : Equilibre de réactions d’oxydo- réduction. Force d’un oxydant et d’un réducteur. B/ Chimie analytique : I- Généralités : Analyse qualitative. Analyse quantitative. II - Concentration – Normalité : Concentration pondérale. Concentration molaire. Normalité d’une solution. III - Réactions acido-basiques : Théorie de Brônsted. Théorie de Lewis. Force des acides et des bases. IV - PH – P.OH- PK: PH des solutions acides et basiques. PH d’un

150 mM. Comment doit-on procéder ? Exprimer la concentration de la solution obtenue en mg.mL-1 et en molarité. Exercice 2 : Calculer la molarité de la lessive de soude (solution concentrée de soude) à partir des données suivantes : MM = 40 g.mol-1, d = 1,3, pureté 30 % (p/v) minimum. Préparer 1 litre de lessive de soude à partir de pastilles de soude. Exercice 3 : Calculer la molarité d'une solution diluée d'acide sulfurique (H2SO4) réalisée dans les conditions suivantes : 14,1 mL d'une solution

ll y a cent ans... naissaitle pH ÉlisabethBardez Résumé Mots-clés Abstract Keywords En 1909,le biochimiste danoisS.P.L.Ssrensen,comprenantque les vitessesdes réactionsenzymatiques dépendaientde la concentration des ions hydrogèneet non de l'aciditétotale,inventaitle pH. Rapidement adoptépar les biochimistes, le pH fut plustardivement acceptépar les chimistes,pluscritiques,et qui n'en qui, depuisle milieu pas de suiteI'utilité.Aprèsavoirévoquéles progrèsde la physico-chimie ressentirent puiscelui

ET PRODUITS Matériel - Bain thermostaté à 37°C - Chronomètre - Spectrophotomètre à 410 nm - Agitateur Vortex pour tubes à essai - 40 tubes à essai - 1 portoir de 24 tubes - 1 portoir de 12tubes 1/11 Produits - Na2HPO4 0,5M - Tampon Tris-HCl 0,1 M pH 8,3 -p-nitrophényl phosphate (pNPP) hydraté à 6 H20 5mM. Faire une solution à 185 mg/100mL à conserver au froid et de préférence au congélateur, ce produit subit une hydrolyse spontanée et la solution présente une coloration jaune par libération de

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D’OXYDORÉDUCTION ET RÉACTIONS ÉLECTROCHIMIQUES EN SOLUTION AQUEUSE 272 CHAPITRE 18 • APPLICATION DES PRINCIPES DE LA THERMODYNAMIQUE AUX SYSTÈMES BIOLOGIQUES 301 CHAPITRE 19 • CINÉTIQUE CHIMIQUE – RADIOACTIVITÉ – MÉCANISMES RÉACTIONNELS 310 ANNEXE A • CALCULS, CHIFFRES SIGNIFICATIFS ET VALEUR ARRONDIE 342 ANNEXE B • SYMBOLES RECOMMANDÉS PAR L’IUPAC 344 ANNEXE C • UNITÉS ET GRANDEURS FONDAMENTALES SI 348 ANNEXE D • MASSES VOLUMIQUES 354 ANNEXE E • NUMÉROS ATOMIQUES Z ET MASSES ATOMIQUES RELATIVES

précipité quantitativement. Addition d’un petit excès d’ions argent et formation de chromate d’argent brun rouge avec des ions chromate qui ont été ajoutés comme indicateur. Cette réaction est utilisée pour l’indication du virage. Durant le titrage, le pH est maintenu entre 5 et 9.5 afin de permettre la précipitation. 2/ Reactifs 2-1 Nitrate d'argent, solution titrée, c(AgNO3)  0.02 mol/l. Dissoudre dans de l'eau 3.3974 g de nitrate d'argent (AgNO3) séchés au préalable à 105°C et compléter

un fichier Excel Durant l’autopsie, on a retrouvé un acide fort dans le bol gastrique de la victime et nous avons aussi prélevé une séquence ADN. 1er indice : l’acide fort 1. Experience On a déterminé le PH de la solution à l’aide du papier PH. On a pu trouver que son PH est de 1, c’est donc un acide fort. Ensuite on a voulu déterminer la concentration de cet acide fort. Diapo Charles et lorie Pour se faire on a verser un peu de solution inconnue dans un erlenmeyer et on rajoute

Osiallatoria putrida, Spirulina jenneri; * Les diatomées benthiques, qui servent au calcul des indices diatomiques sur les riviéres; dans cette methode, on a attribué à chaque espèce (ou genre) une ‘note’ de polluosensibilité. L’echantillonnage est fait en frottant une lame de verre sur les substrats (pierres, débris immergés…). L’identification et la comptabilisation des différentes espéces rencontrées permet de calculer un indice de pollution. Cette methode est bien adaptée à l’etude des petites riviéres;