Calcul De Ph

.................. Acides et bases ................................................................................ Classement des couples acides faibles/bases faibles .............................. Calculs de pH : acides forts et bases fortes ........................................... Calcul de pH : acides faibles et bases faibles ........................................ Polyacides et polybases, ampholytes, solutions tampon ......................... Réactions acides bases .....................

année 3 heures - Table de potentiels standard - Il est précisé que l’acide ascorbique s’oxyde avec transformation d’une fonction ènediol en dicétone ceci afin de pouvoir écrire plus facilement la demi-équation électronique. - Un diagramme potentiel – pH de l’iode limité aux espèces I, I2 et IO3 tracé pour une concentration totale en élément iode dissous C = 0,1 mol.L1, avec équirépartition de l'élément à la frontière. Objectifs de la séance Proposer un protocole de dosage de l’acide ascorbique

puis vider la solution dans le bécher jusqu'à l’atteinte de 50ml. 5. Prendre un pHmètre et verifier le PH de la nouvelle solution dans le bécher. 6. Verser la solution neutralisante par coup de 0,5 ml dans la solution inconnu après chaque dose de 0,5 ml, noter le pH de la solution dans le bécher et le volume de la solution neutralisante. 7. Lorsqu’un changement rapide de la concentration de Ph est observer, noter le volume atteint. 8. Recommencer les étapes 3 à 6 jusqu’à 1 ml du volume où il y a

lactique dans un lait 1-Préparation de la solution aqueuse d’hydroxyde de sodium 1-1-Etablissement de l’expression de pH : D’après le produit ionique de l’eau : Ke = [H3O +]éq. [HO −]éq ⟹ [H3O +]éq = Ke [HO−]éq On a : pH = −log[H3O +]éq ⟹ pH = −log ( Ke [HO−]éq ) L’hydroxyde de sodium se dissocie totalement dans l’eau : [HO−]éq = CB pH = −log ( Ke CB ) ⟹ pH = log ( CB Ke ) ⟹ pH = logCB − logKe (1) 1-2-Vérification

premier temps, préparez 7 tubes selon les indications suivantes : Dans chacun de ces tubes, mettez 0,1 mL de substrat et ajoutez 0,8 mL de tampon citrate phosphate de sodium pH 4,8 (tubes n°1 à 7). Dans 7 autres tubes, mettez dans chacun de ceux-ci 0,1 mL de substrat et 0,9 mL de tampon citrate phosphate de sodium pH 4,8 (tubes témoins n°8 à 14). Dans un deuxième temps, placez les 14 tubes dans un bain marie à la bonne température pendant 2 min, en vous référant au tableau suivant :

𝑉𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑖𝑜𝑛 × 𝑀 = 𝑐 × 𝑀 ⇒ 𝑐𝑚 = 𝑐 × 𝑀 Exercice n° 7. Dosages pH-métrique et conductimétrique 1. Pour réaliser un titrage avec suivi pH-métrique : • dispositif d’agitation (agitateur magnétique, barreau aimanté) ; • bécher ; • burette graduée et son support ; • u pH-mètre et sa sonde ; • pipette jaugée pour prélever la solution à doser. 2. Pour réaliser un titrage avec suivi conductimétrique : • dispositif

mol/kg), R constante molaire des gaz (8,314 J/mol), T température (en K). Exemple : Cas d’une solution de NaCl à 27 °C titrée à 10 g/kg : mNacl=mcl=mNa=0,171molkg π=103mNa+mclRT=2.171.8,314.300=853020pa=8,5bar Le même calcul conduit à une pression osmotique de 34 bar pour une eau de mer supposée contenir uniquement 40 g/kg de NaCl. Pour que le phénomène d’osmose inverse se produise dans de bonnes conditions économiques, il faut que la pression appliquée soit deux fois

Hydrogénocarbonate ( HCO3 ) 360 pH = 7,2 1. L’ion hydrogénocarbonate est la base du couple acide/base (CO2 ,H 2 O)/HCO3 1.1. Définir une base selon Brönsted. 13PY2SME1 Page 3 sur 8 1.2. Le pKa du couple (CO2 ,H 2O)/HCO3 est égal à 6,3. Tracer le diagramme de prédominance des espèces (CO2 ,H 2O) et HCO3 . es 1.3. Le pH de l’eau minérale est égal à 7,2. Quelle est alors l’espèce chimique prédominante dans cette eau ? Justifier la réponse. 2. Dosage pH métrique : On dose un volume

franche-comté 2008-2009 2 3.Noter le volume équivalent obtenu lors du dosage du lait frais : Dosage rapide : Veq1 # 13,5 mL - Dosage précis: Veq1 = 13,2 mL 4.Calculer la quantité n1 d'acide lactique présente dans mL de lait frais : n 1 VL = 20,0 = C S × Veq1 = 5,0.10 -2 × 13,2 10 -3 = 6,6.10 -4 mol 5.Calculer la concentration C1 g.L-1: en acide lactique dans le lait frais en mol.L-1 et en n 6,6.10-4 -2 -1 C1 = 1 = -3 = 3,3.10 mol.L VL 20.10 -1 M(acide

et basique d’un indicateur coloré en solution aqueuse : le bleu de bromothymol Objectifs : ← Réinvestir la méthode d’analyse par spectrophotométrie pour déterminer, en fonction du pH, les domaines de prédominance d’un indicateur coloré acido-basique. Matériels : ← spectrophotomètre ← pH-mètre étalonné ← eau distillé ← burette graduée de 20 mL ← pipette jaugée de 1 mL ← béchers Produits chimiques utilisés : ← Solution de BRITTON-ROBINSON