Calcul Incertitude

individuelle et FAD LA MESURE Buts : • Évaluer le volume d’un bloc d’acier à l’aide de deux méthodes différentes en tenant compte des incertitudes. • Mesurer sa masse et ses dimensions en tenant compte de leur incertitude. • Calculer la masse volumique de l’acier en tenant compte de son incertitude. Théorie : Méthode 1 : Le volume d’un bloc se calcule à l’aide de ses dimensions : 𝑉𝐵1 = 𝐿𝑚𝑜𝑦𝑒𝑛 𝑙𝑚𝑜𝑦𝑒𝑛

Chapitre 1Mesures, Calculs d’incertitudes et analyse des mesures et des résultatsLes essentiels pour les laboratoires de chimie générale et de chimie des solutions (p. 10 à 29)3.1 La notation scientifique Expression d’un nombre en notation scientifique : N  10nN : nombre décimal où 1 ≤ N < 10 (un seul chiffre différent de zéro avant la virgule)n : nombre entier positif ou négatif (exposant)Exemples : 35,2   = 0,02030 =p. 10La chimie est essentiellement une science expérimentale. Ceci implique

Incertitude sur le calcul de la normalité: Pour chaque mesure effectuée on a une incertitude. En effet aucun résultat n'est parfaitement précis. Pour calculer l'incertitude sur la normalité on passe aux logarithmes népériens, on obtient alors : ln NA = ln NB + ln VB - ln VA Ce qui donne en dérivant : dNA/NA= dNB/NB + dVB/VB - dVA/VA En remplaçant par des accroissements finis et en considérant que les incertitudes s'ajoutent

3cm Calculs : Partie 1 : 1- Calculer Do Do correspond à la distance entre l’ampoule et la lentille Tableau 4 : Distance entre l’ampoule et la lentille P ampoule (cm) P lentille (cm) Do (cm) ±0,5 ±0,1 80.0 60.0 20.0 85.0 50.0 35.0 75.0 35,5 39,5 84.0 50.0 34.0 92.0 50.0 42.0 96.0 50.0 46.0 100.0 50.0 50.0 100.0 60.0 40.0 95.0 60.0 35.0 95.0 67.0 28.0 2- Incertitude sur la distance entre l’ampoule et la lentille Tableau 5 : Incertitude sur

Laboratoire no 1 Caractérisation de la matière / Masse volumique, mesures et incertitudes Rapport de laboratoire remis le 26 septembre 2012 Numéro de la solution inconnue : no 6 Auteurs : X et Y RÉSUMÉ Au moyen de pesées et de l’évaluation des volumes, les masses volumiques expérimentales (ρexp.) du zinc (5 + 2 g/mL), de l’éthanol pur (0,784 + 0,001 g/mL) et de la solution aqueuse d’éthanol no6 (0,980 + 0,002 g/mL) ont été déterminées. Les valeurs de la ρexp. du zinc et de l’éthanol

Collège de Rosemont Département de chimie 202-NYA-05 Chimie générale Nom de l’enseignante : Lise A. Tremblay Laboratoire no 1 Caractérisation de la matière / Masse volumique, mesures et incertitudes Rapport de laboratoire remis le 26 septembre 2012 Numéro de la solution inconnue : no 6 Auteurs : X et Y RÉSUMÉ Au moyen de pesées et de l’évaluation des volumes, les masses volumiques expérimentales (ρexp.) du zinc (5 + 2 g/mL), de l’éthanol pur (0,784 + 0,001 g/mL) et de la solution

manipulations et les calculs on peut conclure que notre hypothèse était fausse. On a enfin compris comment calculer l'incertitude d'un objet. La longueur/ largeur ou bien la masse dépendant de l'objet jouent un rôle important pour déterminer son incertitude. En générale, nous avons trouver ce laboratoire très facile à effectuer car après avoir compris toutes les formules, on ne devait que les ajouter dans les situations données. Après toutes les manipulations et les calculs on peut conclure que

1 Complément II : Erreurs et incertitudes La physique travaille continuellement avec des approximations. Une des raisons en est que toute mesure d’une grandeur quelconque est nécessairement entachée d’erreur. Il est impossible d’effectuer des mesures rigoureusement exactes. Pour prendre conscience du degré d’approximation avec lequel on travaille, on fait l’estimation des erreurs qui peuvent avoir été commises dans les diverses mesures et on calcule leurs conséquences dans les résultats obtenus

et nécessaires au calcul de la masse volumique de l’inconnu pour ensuite trouver le pourcentage volumique inconnu. Résultat obtenu Masse de la fiole vide vide bouchée mf g ± 0,0001 20,6824 Masse de la fiole bouchée, avec l’inconnue mf+i g ± 0,0001 46,1306 Volume de la fiole Vf mL ± 0,03 25,00 Valeurs uniques : Numéro de la balance analytique : 3 Numéro de la solution inconnue : B-127 Température de la pièce : (24,5 ± 0,5) ° · Calcul (avec incertitudes) de chaque pourcentage

est 20,2 et le f calculé est de 19,8. Ils ont une différence de 0,4 cm. Dans nos calculs, l’écart entre f calculé et le f mesuré a été acceptable seulement pour le cas où p = 2 f. À mon avis, le f calculé est beaucoup plus précis puisque nos 3 expériences (p = 2f, p>2f et f<p<2f) donnent plus ou moins même f. Je pense qu’on a mal déterminé l’incertitude du f mesuré, je pense que (fmax-fmin)/2 pour le foyer mesuré doit être au moins 0,4 cm. On avait décidé une incertitude de 0,1 cm, par contre