Calcul Incertitude

présent lors de cette prise de mesure. Ensuite, nous allons utiliser une pipette volumétrique et une propipette pour recueillir 10 mL de solutions salines en les réunissant dans notre erlenmeyer. Nous allons calculer, après cette étape, la masse volumique de notre solution et son incertitude (masse en gramme à l’aide de la balance sur le volume en millilitre qui est de 10mL pour cette expérience). Il ne faut guère oublier de prendre la température de notre substance en note puisque la densité relative

optics (John Wiley). E. Hecht - Optique. Sextant – Optique expérimentale (Hermann) J. Ph. Pérez - Optique géométrique, ondulatoire et polarisation (Masson). J.M. Brebec – Optique ondulatoire (Hachette, série « Hprepa ») Protassov – Probabilités et incertitudes – Ch.III Intro-1 Université Joseph Fourier, CESIRE Plate-forme Optique L3 Physique, 2008-09 Déroulement des TP et notation 1 – Règles de base : Afin de tirer le meilleur profit des TP, il vous est demandé : avant la séance : - lecture

temps de parcours de l'onde et calculer la vitesse du son. Matériel Ordinateur Mètre en ruban Interface et logiciel Logger Pro Pince à éprouvette Microphone Vernier. Tiges, noix, pince à table Tube creux Résultats et Analyse Incertitude absolue = Temps moyen – Textrême | Incertitude relative = Incertitude absolue x100 distance | Vitesse du son moyen = distance : temps moyen | Incertitude r. sur vitesse = Incertitude abs. x100 vitesse | Mesures

Concentration Concentration réelle Incertitude relative Pourcentage d’écart Mol/L %(m/V) % KC8H5O4 0,1035±0,0002 NaOH 0,092±0,001 CH3COOH (vinaigre) 0,84±0,03 5,0±0.2 5% m/V 4,0% 0,0% HCl Inconnu #12 0,068±0,002 0,069mol/L incertitude 0,001mol/L 2,9 % 1,4% Calculs Exemple 1 : Calcul du volume moyen de NaOH avec le KC8H5O4 et son incertitude (référence tableau III). Moyenne= =11,2166667mL Valeur extrême inférieur = Plus petite valeur – son incertitude = 11,20mL - 0,06mL =11,14mL

8952 Schlieren L. SPACK, NESTEC SA, 1000 Lausanne 26 P. WENK, laboratoire cantonal de Bâle-Campagne, 4410 Liestal M. WOLFENSBERGER, LFEM, 8600 Dübendorf 60A Statistique 60B Essais interlaboratoires MSDA 2004 1/1 60C Validation et incertitude de mesure Table des matières TABLE DES MATIÈRES 1 2 2.1 2.2 2.3 2.4 2.5 2.6 2.6.1 2.6.2 2.7 2.7.1 2.7.2 2.7.3 2.8 2.8.1 2.8.2 2.8.3 2.9 2.10 3 3.1 3.1.1 3.1.2 3.1.3 3.1.4 3.1.5 3.1.6 3.2 Introduction Validation Remarques préliminaires Critères

commises et comparer ensuite les résultats obtenus aux valeurs théoriques. 1 - MESURES ET INCERTITUDES Lors d'une mesure, il est impossible de trouver la valeur exacte d’une grandeur physique x. Mesurer cette grandeur, revient non seulement à chercher sa valeur mais à lui attribuer aussi une autre valeur appelée incertitude absolue pour pouvoir qualifier la qualité de la mesure. Cette incertitude est associée aux erreurs de mesures dues à l'instrument de mesure, à l’opérateur et à la variabilité

de laboratoire contient généralement les principales sections suivantes et doit respecter les règles de présentation énoncées ci-après. 1. La page titre ; 2. L’introduction ; 3. Les mesures, les valeurs de références et les résultats ; 4. Les calculs ; 5. Les graphiques (s’il y a lieu) ; 6. La discussion et la conclusion ; 7. La médiagraphie. 2 1. LA PAGE TITRE Les éléments suivants doivent apparaître sur la page de présentation. Exemple 1 : Page de présentation NOM, Prénom NOM, Prénom

solution de NaOH:a) Incertitude relativeSomme des incertitudes relatives :b) Incertitude absolue0,64% 0,2000 M = 0,0013 Tableau 2 : Détermination de la molarité « prévue » de la solution A% m/m en H2SO4 dans la solution conc.(61,6 ± 0,5) %Masse volumique de la solution conc. (1,52 ± 0,01) g/mL Volume prélevé de H2SO4 conc. (5,30 ± 0,10) mL Volume final de H2SO4 préparé (250,00 ± 0,12) mL Molarité « prévue » de la solution A0,200M Calcul de la molarité

des grandeurs calculées. ▪ Graphe ▪ Fourier ▪ Statistique ▪ Graphe des paramètres 4 Choix des Options (menu principal) 1 Onglet calcul ▪ Dérivée : paramétrage du calcul de la dérivée. On effectue un lissage sur N points (3 à 9) par un polynôme d’ordre p (1 à 3 donc linéaire, parabolique ou cubique), puis on détermine la dérivée par calcul de la valeur de la dérivée du polynôme. Si on prend linéaire sur 3 points, on obtient : moyenne pondérée de la dérivée à droite et à gauche donc

bromophénol des inconnus, leurs incertitudes relatives, ainsi que leurs pourcentages d’erreurs. Concentration expérimentale Concentration admise Incertitude relative % d’écart x mol/L x mol/L Inconnu A 6,2 ± 0,1 6,00 ± 0,05 1,6% 3,3% Inconnu B1 dilué 7,3 ± 0,2 Inconnu B1 14,7 ± 0,2 15,0 ± 0,1 1,4% 2,0% Graphique : Figure 1 : Courbe d’étalonnage du bleu de bromophénol Calcul : Calcul de la concentration diluée de la solution étalon #1 et de son incertitude ( référence Tableau 1) CdilVdil