Calcul Incertitude

Examen de laboratoire La précision des instruments Le calcul d’incertitude et les chiffres significatifs I) Instruments jaugés  : L’incertitude est fournie par le fabricant. (L’incertitude de l’instrument que vous utilisez peut être différente de celle inscrite dans le tableau qui suit; dans le cadre du cours, utilisez les incertitudes inscrites dans les tableaux ci-dessous.)pipettes jaugéesballons jaugésincertitude

1STI2D Cours Mesure et incertitudes 1 Lycée le Corbusier Notions et contenu Capacités exigibles Grandeurs et unités. Système international d’unités. - Distinguer les notions de grandeur, valeur et unité. - Citer les sept unités de base du système international. Sources d’erreurs. Variabilité de la mesure d’une grandeur physique. Justesse et fidélité. Dispersion des mesures, incertitude- type sur une série de mesures. Écriture d’un résultat. Valeur de référence. - Identifier

4 4 Pré-calculs 4 5 Réactifs et produits 6 Tableau 1 : données psycho-chimiques et risques à la santé 6 6 mode opératoire 8 Instrumentation 8 Produits chimiques 8 Schéma 9 Manipulation 10 7 Mesures et observations 10 Tableau 2 : Déviation du faisceau lumineux réfracté selon une concentration de dextrose 10 8 Calculs 11 8.1 Calcul de l’incertitude sur la concentration de dextrose 11 8.2 Calcul de l’équation de la fonction linéaire 11 8.3 Calcul de la concentration

Traitement des mesures Question 2 : Faire les calculs demandés en respectant les normes prescrites. Calculer la masse volumique de la solution dont le volume a été mesurée avec le cylindre gradué de 25 mL. Calculer aussi l’incertitude absolue et l’incertitude relative sur ce résultat.1027430850900 Faire ces mêmes calculs à l’aide des mesures effectuées avec le bécher et le cylindre gradué de 10 mL sans donner les détails. Reporter tous les résultats de ces calculs dans le tableau 3. 352424976835Légende

Tableaux, calculs et analyse à la suite d’un laboratoireCes sections devraient inclure (si applicable):Tableaux/graphiques  : · Numéro (la numérotation des tableaux et graphiques est distincte);· Titre (Pour le formuler, répondez à la question : À quoi vous sert votre tableau ou votre graphique);· Pour un graphique, on doit identifier les axes;· Présence des unités; · Dans un tableau, on doit voir les incertitudes absolues ; · Valeurs

* briquet * spatule métallique * brûleur Bunsen * tube à gaz Substance chimique * MnCO3 * C2H6 Calculs de la masse finale de l`oxyde obtenu mf=creuset+produitaprès chauffage-creuset vide mf=20,8075g-20,0661g mf=0,7414 Incertitude ∆mf= ∆mcreuset+produit +∆mcreuset vide ∆mf=0,0001+0,0001g ∆mf= 0,0002g mf= 0,7414±0,0002g Calculs de la fraction f demeurée solide après chauffage f=masse finale de l`oxyde obtenumasse initiale de carbonate -------------------------------------------------

Calcul d’incertitude Précision limitée des appareils Toute mesure est affectée d’une erreur Erreur humaine premières ou directes ( température, temps, dimension,…) Grandeurs physiques composées (concentration, densité, …) 1 - Incertitude ponctuelle (mesure unique) incertitude absolue : ∆a incertitude relative : ∆a/ames a = ames ± ∆a erreur a ? ames ames - ∆a Grandeur a ames + ∆a 2 - Incertitudes statistiques (mesures répétitives) Moyenne arithmétique Ecart-type

10 mL d’eau distillée pour chacun d’entre eux. Variables : Contrôlées : Volume de l’eau distillée (mL) Mesurées : Température de l’eau (°C), masse du bécher vide et plein (g), quantité d’eau (mL) Hypothèse : Sur le principe utilisé : Si on calcule la masse volumique de chacune des mesures prises par les différents instruments, qu’on fait une moyenne de la masse volumique pour chacun des instruments et qu’on compare nos résultats avec la masse volumique qu’on était supposé atteindre1, on pourra

préparé | | 500,0±0,4mL | Molarité de la solution de NaOH préparée | | 0,2000±0,0014M | Calcul de la molarité de la solution de NaOH : C1V1=C2V2 1,000M*100,0mL=C2*500,0mL C2=1,000M*100,0mL500,0mL C2=0,2000M Calcul de l’incertitude sur la molarité de la solution de NaOH : a) Incertitude relative ∆C2C2=∆C1C1+∆V1V1+∆V2V2=0,005M1,000M+0,1mL100,0mL+0,4mL500,0mL ∆C2C2=0,0068=0,7% b) Incertitude absolue ∆C2=∆C2C2*C2=0,0068*0,2000=0,00136M≅0,0014M Tableau 2 : Détermination de la molarité

tableaux suivants à l’aide de vos résultats expérimentaux. Vous pouvez, et parfois même vous devez , modifier au besoin les concentrations, les incertitudes ou les en-têtes de colonne (voir les valeurs en rouge). Dans la section du rapport traitant des calculs, vous devrez faire la démonstration des calculs faits pour obtenir les résultats identifiés par les numéros , , , ., , et (ce sont les colonnes ombrées). Tableau 1