Carbone

faibles donc puces à protéines ultrasensibles. permet détection des milliers de maladies dont de nombreux cancers en peu de temps peu de matériel et avec certitude ; ces puces sont donc beaucoup plus économiques. C) Ciblage 1) Les Nanotubes de carbone _100 000 fois plus fin qu’un cheveu, 100 fois plus résistant et 6 fois plus léger que l’acier. _il peut être utilisé de différentes manières dans la lutte contre le cancer, ici le dépistage et le ciblage _ Des anticorps spécifiques à l’antigène

Carte d'identité du dioxyde de carbone Formule moléculaire : co Température de fusion : 78,848°c (sublimation) 760 mmHg³ Température d'ébullition : -56,6°c(5,12 atm)³ Etat physique : gazeux Masse volumique: 1,87 kg-m ³ Densité par rapport à l'air : 1,5289 Composition:Un atome de carbone de symbole C Nombre atomique (z): 6 Masse atomique relative (Ar):12,0107_0,0008 u Formule moléculaire:C

en trois catégories. Alcools primaires H R C H OH R p. 6 Alcools secondaires H C R OH R Alcools tertiaires R C R OH La fonction alcool est liée à un carbone lié à 1 autre carbone. La fonction alcool est liée à un carbone lié à 2 autres carbones. La fonction alcool est liée à un carbone lié à 3 autres carbones. Q. Et le méthanol? H H C H OH Alcools Utilité des alcools p. 5 Les alcools sont utilisés dans la vie quotidienne et en inhalothérapie. Boissons Antigel

unité : mg/L NO3 Toutes les formes d'azote sont susceptibles d'être à l'origine des nitrates par un processus d'oxydation biologique. Pour connaître la méthode de détermination voir § “ anions“. Les composés carbonés : il existe différents indicateurs de pollution organique. Les composés carbonés peuvent avoir différentes origines liées aux activités humaines, industrielles, agricoles ainsi qu'aux activités naturelles. Oxydabilité au permanganate de potassium (NF EN ISO 8467) unité : mg/l d'O2 Ce test

structure chimique et propriétés. II. 1. Les alcanes Les alcanes sont des molécules constituées exclusivement d’atomes de carbone et d’hydrogène, où les liaisons carbonecarbone sont simples. 1. Le carbone : élément de base Seul les atomes de carbone peuvent constitués le squelette carboné de la molécule Plusieurs propriétés physiques et chimiques dépendent du squelette carboné comme la température ou la masse volumique : Formule brute Temp d’ébullition Masse volumique en en °C g/cm3 C5H12 36.1 0

serre (principalement la vapeur d'eau, le dioxyde de carbone et le méthane), provoquant un réchauffement permettant de garder à la planète une température ambiante d'environ 15° Celsius, plutôt que -18°C. Son origine et les causes de son augmentation La plupart des gaz à effet de serre sont d'origine naturelle (évaporation partielle des mers, incendies des forêts, volcanisme). Au total, moins de 0,1 milliard de tonne de dioxyde de carbone sont rejetés naturellement dans l'atmosphère. Cependant

sources de pollution. On peut placer dans cette catégorie : Les oxydes de carbone : CO et CO2 Les oxydes de souffre : SO2 et SO3 Les oxydes d’azote : NO et NO2 Des métaux : plomb, mercure … Des particules : poussières, aérosols et particule de carbone Les composés organiques volatiles : ici essentiellement du méthane (CH4) Les hydrocarbures légers : corps composé de seulement de particules d’hydrogène et de carbone B. Les polluants secondaires Les polluants secondaires sont des substances

constituants principaux, à savoir : - du carbone (C x) - de l’hydrogène (H x) - du souffre (uniquement dans les fossiles) Ces éléments ne sont pas négligeables quant à l’impact sur l’environnement, mais les seuls éléments intéressants entrant dans la combustion sont le carbone et l’hydrogène, le souffre n’apportant généralement que des ennuis. Exemple : Les fiouls sont très complexes, car constitués d’un mélange, variable suivant les provenances, de molécules de carbone et d’hydrogène. Leur composition

est-il un corps pur ? Justifier la réponse. 3.2. Le chromatogramme permet-il les vérifications attendues ? Justifier la réponse. AUTOUR DU CARBONE (5points) 1. Le diamant, une forme particulière de carbone. Le diamant est une forme particulière de carbone pur. Cela peut paraître assez étonnant lorsque l’on se rappelle que l’autre forme de carbone pur est le graphite (mine de crayon de papier ou de bois) qui est noir, friable et opaque, alors que le diamant est transparent, très dur, plus

tourbe ne peut pas être qualifiée de charbon. Elle commence à peine à se carboniser c'est-à-dire qu'elle contient seulement 60 % de carbone. C'est donc un mauvais combustible. Extraite des tourbières : marais couverts d'une végétation qui aime l’humidité, de mousses en particulier ; noirâtre ou brune, fibreuse, retenant fortement l'eau. Elle contient peu de carbone. Après élimination de l’eau, sa combustion dégage beaucoup de fumée, peu de chaleur et laisse des résidus importants. Le lignite est