Carbone

et de fondant, débits d’air et d’oxygène), d’autre part les résultats de marche ou critères de marche (production, température, composition et propreté de la fonte, quantité et composition du laitier et des fumées). 1.2 Combustion du coke Le carbone du coke brûle au contact de l’oxygène de l’air, introduit par les tuyères, en produisant de l’énergie thermique qui élève la température des gaz formés par la combustion et du ballast d’azote qui transite dans le cubilot. Il résulte de cette combustion

d’énergie solaire pour transformer le carbone minéral en carbone organique lors de la photosynthèse. Sur le graphique 2, on observe que la quantité moyenne de Dioxygène dissous en condition de « lumière », atteint environ 7,5 mg/L. Mais lors de l’injection de la solution de KHCO3 à 30%, c'est-à-dire 4min après le début de l’enregistrement, le Dioxygène dissous est à son maximum, environ 8 mg/L. Donc 2Sachant que, lors de la photosynthèse : – le carbone du glucose synthétisé (C6H12O6) provient

atomes de carbone n=2 • Donc il contient 2n +2 = 2x 2+2 = 6 atomes hydrogène • Donc formule brute de l’éthane C2H6 ALCANES A CHAINE CARBONÉE NON RAMIFIÉE (c’est-à-dire linéaire) Les quatre premiers alcanes portent des noms consacrés par l’usage: CH4 : MÉTHANE C3H8 : PROPANE C2H6 : ÉTHANE C4H10 : BUTANE Les autres alcanes sont nommés à l'aide d'un préfixe numérique (penta, hexa, hepta, ...) indiquant le nombre d’atomes de carbone. (c’est pour les alcanes à chaine linéaire, les carbones sont à

L'hydrogénocarbonate de sodium NaHCO3 (s) est une poudre blanche. Cette poudre se décompose, quand on la chauffe, en dioxyde de carbone, eau et en carbonate de sodium (solide blanc, de formule Na2CO3 (s)). Au laboratoire, on a mesuré une masse m = 2,1 g d'hydrogénocarbonate de sodium en poudre. Après avoir chauffé à 55°C modérément mais suffisamment longtemps la poudre, la masse du solide recueilli ne varie plus. 1. On peut représenter, dans un premier temps, la transformation chimique de la manière

Le charbon Formation et composition  Le charbon est le symbole de la région Nord-Pas-de-Calais: c'est grâce au charbon que les industries se sont développées. Une roche sédimentaire : Le charbon est une roche qui contient beaucoup de carbone d'où le nom de la période durant laquelle il s'est formé à la fin de l'ère primaire : le carbonifère. Il résulte de l'accumulation des débris végétaux de la forêt dans un milieu lagunaire, comme ce fut le cas pour le nord. Au fur et à mesure que les sédiments

d’élaboration des matériaux de construction - Connaître les procédés : - Elaboration des matériaux ferreux : - Fonte, - Acier, - Elaboration des matériaux non ferreux : - Aluminium, - Cuivre, - Bronze, 2. Interpréter le diagramme Fer-Carbone 3. Indiquer les différents types d’aciers, de fontes et des alliages des matériaux de construction 4. Utiliser la désignation normalisée des matériaux de construction métallique (ferreux ou non ferreux) et donner sa composition et ses caractéristiques

SVT : On peut donc déterminer le métabolisme de deux souches de levures D et E et tenter d’expliquer leur rapidité de croissance. Document 1 : Il montre que D utilise du glucose et corrélativement consomme de l’oxygène et produit du dioxyde de carbone, ce qui nous oriente vers un métabolisme de type respiratoire. Par contre la souche E produit du CO2 et utilise du glucose mais pas d’oxygène, ce qui nous oriente vers un métabolisme de type fermentaire. Document 2 : L’ajout d'éthanol (substrat

masse (u) a été établie par convention a 1/12 de la masse d’un atome de Carbone 12 soit 1,66x10-24g environ la masse d’un proton ou environ la masse d’un neutron. Donc compter le nombre de protons et le nombre de neutrons = masse de l’atome en unité de masse (u) synonyme = nombre de masse. 2) On dit que la masse atomique est RELATIVE car la masse atomique des autres éléments a été calculée en comparant avec la masse du carbone 12. b) les isotopes1) définition : Les isotopes sont les atomes d’un

| Symbole chimique | Numéro atomique | Structure électronique | Nombre de liaisons formées | Représentation des liaisons autour de l’atome | Hydrogène | H | 1 | (K)1 | 1 | H  | Carbone | C | 6 | (K)2(L)4 | 4 |   C   ou : = C = ou :  C =  ou :  C Ξ | Azote | N | 7 | (K)2(L)5 | 3 |  N  ou :  N = ou : N Ξ  | Oxygène | O |

Introduction : Définition diamant : Pierre précieuse faite de carbone pur cristallisé. L’origine du mot diamant est reliée à sa grande dureté. Du grec « adamas », qui signifie indomptable, le diamant est la pierre la plus dure et semble donc impérissable. La couleur d’un diamant : naturelle ou artificielle Les diamants naturellement colorés se retrouvent dans la nature, de toutes les couleurs. Chaque diamant est unique en son genre. Les conditions physiques requises pour créer ces pierres