Carbone

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On appelle mole d’une substance, une quantité de cette substance contenant un nombre de particules p égal au nombres d’atomes contenus dans 12 g de carbone 12. Le nombre de particules par mole s’appelle : p p pp constante d’Avogadro : Na = 6,02214 1023 mol-1 g Les constituants élémentaires de l’atome (1) L’électron: très léger (1836 fois plus léger que l’hydrogène, le plus léger des atomes) et chargé négativement … - expérience d rayons cathodiques (P i Th éi des th di (Perrin, Thomson …) )

organiques A la fin de ce chapitre, je dois être capable de : 1- Maîtriser l'utilisation des règles du duet et de l'octet 2- Connaître la géométrie imposée par un carbone tétragonal, trigonal ou digonal 3- Maîtriser la nomenclature des chaînes carbonées saturées, non cycliques, linéaires et ramifiées, en se limitant à 6 atomes de carbone au maximum 4- Identifier et nommer les groupes caractéristiques: alcool, aldéhyde, cétone, acide carboxylique et amine primaire 5- Connaître les noms usuels et

merveille, lorsqu’il s’agit de révéler l’âme d’une essence de bois précieux ou encore de mettre en valeur le carbone, matériau high-tech léger mais robuste. Modification intérieure ou extérieure, désir de donner à votre Cayenne une allure plus sportive, avec un système d’échappement sport, par exemple : chez Porsche Exclusive, vos rêves deviennent réalité. Mariage réussi entre le cuir, le carbone et la peinture couleur carrosserie 6 I Philosophie Philosophie I 7 Exemples de personnalisation

Problmatique Comment peser un atome de carbone Ide On fait un parallle avec une feuille de papier que lon souhaite peser avec un pse-personne . Vous disposez dun pse personne , dune feuille de papier et dune rame de papier ( 500 feuilles ) . Comment allez vous procder On peut enfin assimiler cette mthode 1 mole datomes de carbone. Il est impossible de peser un atome de carbone avec les balances du laboratoire. On peut en revanche peser plusieurs atomes de carbone (un nombre bien dfini) et en effectuant

on en tire aisément les coefficients de chaque élément x, y, z,représentant le nombre d'atome de l'espèce considérée dans une molécule. S'il y a x atomes de carbone dans une molécule donnée le pourcentage en masse de carbone( noté %C) dans cette molécules est %C/100 = 12x /M           soit            x = %C.M / 100.12 ou, pour le carbone le produit du pourcentage par la masse molaire, divisé par cent est égal à la masse de l'élément dans une mole: masse de C par mole = %C.M / 100. Cette masse

ions hydrogénocarbonate sont composées de dioxyde carbone, et cette réaction est davantage importante lorsque la température est élevée. Par conséquent, plus la température sera élevée, plus les rejets de dioxyde de carbone seront importants lors de l'ouverture d'une bouteille d'eau gazeuse c'est pour cela que l'ouverture d'une bouteille d'eau gazeuse laissait à température ambiante, fera d'avantage de bruit ,dû à l'échappement du dioxyde de carbone, qu'une même bouteille d'eau gazeuse laissée au réfrigérateur

à la base du fonctionnement d’une centrale électrique thermique à flamme. * Le combustible peut être du gaz naturel, du fioul ou charbon. Leur combustion produit du dioxyde de carbone CO2 et de l’eau H2O. * Lorsqu’une combustion n’est pas bien maitrisée, elle peut libérer des polluants : le monoxyde de carbone CO, des oxydes de soufre SO, des oxydes d’azotes NO et des fumées. III- Transports et stockages de l’énergie * L’électricité est le moyen le plus facile de transporter de

substitution nucléophile pour la réaction entre le 2méthylpropan-2-ol et HCl conc. 19) Un alcool tertiaire possède : a) b) c) d) e) Trois groupements –OH fixés sur le même carbone ; Trois groupements –OH fixés sur trois carbones différents ; Un groupement –OH fixé sur un carbone lié à trois autres carbones ; Un groupement –OH fixé sur le carbone numéro trois ; Aucune de ces propositions. 20) L’hydrogène du groupe –OH d’un alcool a une mobilité maximale dans un alcool : a) Primaire ; b) Secondaire ; c) Tertiaire

un intermédiaire entre   |La datation au Carbone 14 est fiable | Le carbone, présent dans l'atmosphère, est constitué principalement de carbone 12, qui est stable, et d'une très faible proportion de carbone 14 qui est radioactif avec une période de 5730 ans. Dès qu'un organisme meurt, le carbone 14 qu'il contient n'est plus renouvelé. Sa proportion se met alors peu à peu à diminuer. La mesure du rapport carbone 14 /carbone 12 permet de connaître la date de la mort