Carbone

Matériel et produits – Poudre de carbone et oxyde de cuivre(II) solide – Balance au décigramme ou au centigramme – Tube à essai, pince en bois – Dispositif de chauffage Mode opératoire – Mesurer une masse m1 = 0,6 g de carbone et m2 = 1,6 g d'oxyde de cuivre, mélanger les deux poudres intimement et les introduire dans un tube à essai. – Réaliser un dispositif permettant de montrer que, lors du chauffage de l'ensemble, le gaz émis est du dioxyde de carbone. – Observer régulièrement l'évolution

sans rapport avec le vivant et le vivant dépend aussi de la chimie minérale. Par ailleurs, dans les composés que l'on nomme organiques, l'élément carbone est omniprésent, et associé à d'autres comme l'hydrogène, l'oxygène, l'azote, et à moindre mesure le souffre, le phosphore. Une molécule organique doit donc être composée d'au moins une molécule de carbone, et une d'hydrogène. Molécule Organique Le Caoutchouc est une molécule organique.

Fer-Carbone ● Désignation selon l'emploi ● Les aciers non alliés ● Les aciers faiblement alliés ● Les aciers fortement alliés Diagramme Fer-Carbone Diagramme Fer-Carbone Fer α : Il a une structure cristalline cubique centrée qui n’existe qu’en dessous de 906°C. Ne dissout pratiquement pas le carbone. Il est très malléable. Fer γ : Il a une structure cristalline cubique à face centrée qui n’existe qu’entre 906°C et 1400°C. Il dissout facilement le carbone Diagramme Fer-Carbone Ferrite

molécules. Nous avons 11 molécules a représenter ainsi que leur(s) isomères. Durant notre expérience, nous rencontrerons le plus souvent les atomes de -Carbone(C), -D’Hydrogène(H), -Oxygène(O), -Azote(N) et de Chlore(Cl) [pic] 1) Molécule de dioxyde de carbone : CO2 [pic] Carbone : Z= 6 donc structure électronique (K) 2 (L) 4 . Gaz rare le plus proche Néon : Z= 10 donc structure électronique (K) 2 (L) 8 . Il lui manque

Nobel de physique en 1986. - 1989 : découverte des « fullerènes » (minuscules molécules de carbone pur composés de 60 atomes) par Richard Smalley, Robert Curl et Harold Kroto. - 1990 : le chercheur d’IBM Donald Eigler parvient à déplacer un à un 35 atomes de xénon et à dessiner les initiales d’IBM en utilisant la pointe ultrafine du microscope à effet tunnel. - 1991 : mise en évidence du nanotube de carbone par le physicien japonais Sumio Ijima, des Laboratoires NEC à Tusukuba. - 1993 : première

les seules sources connues sont le Groenland, où le fer est présent sous forme de nodules dans le basalte. Très vite l'homme s'est aperçu que mélanger certaines quantités de carbone à ce fer le rendrait plus tranchant, plus résistant. Ce fut le premier acier. Le minerai de fer est en effet est facilement réduit par le carbone. Toutefois, à des températures inférieures 700-800° C, il ne convient pas pour le ciselage. Pour ce faire, il doit atteindre des températures supérieures à 1100° C. Le fer

II-3. Stéréosisomère de configuration : II-3a Cas d’une molécule avec 1 carbone C* et configuration absolue R / S  Si une molécule est chirale, elle possède deux formes énantiomères :   une molécule faisant changer la polarisation d’un faisceau de lumière polarisé vers la gauche : c’est la forme Lévogyre, en latin laevus : gauche). une molécule faisant changer la polarisation d’un faisceau de lumière polarisé vers la droite : c’est la forme dextrogyre (en latin dextro : droite).

exemples) ? Configuration électronique et propriétés chimiques (p : 36-37) Quel nom donne-t-on aux électrons sur la couche périphérique d’un élément ? Combien d’électrons de valence possèdent : - le néon ? le bore ? le carbone ? Liaison covalente (p : 38-39) Qu’est-ce qu’une liaison covalente ? Dans quel cas deux éléments sont-ils liés par une liaison double ? Qu’est-ce qu’une liaison covalente non polaire ? Qu’est-ce qu’une

(substances formées uniquement de carbone et d'hydrogène) acycliques (chaîne carbonée ouverte), possédant une double liaison carbone-carbone (C=C). Leur formule générale est CnH2n. Ils sont rares à l'état naturel. 2) Nomenclature : Mêmes règles que pour les alcanes ; on remplace "ane" par "ène". La chaîne principale est donc désignée par un préfixe indiquant son nombre de carbones, puis, placé entre deux tirets, le numéro (le plus petit possible) du 1er carbone de la liaison double et on termine

: chlore, monoxyde de carbone ROUGE INFLAMMABLE ex : méthane, éthylène BLEU CLAIR OXYDANT ex : mélanges d'oxygène VERT VIF INERTE ex : krypton, xénon www.cityzone-gaz.com 1 COULEURS QUI NE CHANGENT PAS La couleur de l’ogive de l’acétylène, de l’azote, du dioxyde de carbone, de l’hélium, de l’hydrogène, de l’oxygène et du protoxyde d’azote restent identiques. ACETYLENE AZOTE (C2H2) MARRON (N) NOIR DIOXYDE DE CARBONE HELIUM (He)