Catalyseur hétérogène

rapide, présence ou non d'un catalyseur ( espèce chimique qui accélère une réaction sans intervenir dans l'équation bilan et qui est régénéré à la fin) Temps de demi réaction : xmax /2 , temps pour que l'avancement parvienne à la moitié de sa valeur finale. + éaction rapide plus T1/2 sera petit. Catalyse homogène : catalyseur + réactifs ne forment qu'une phase. Catalyse hétérogène : catalyseur + réactifs forment plusieurs phases. Catalyse enzymatique : le catalyseur est une enzyme (protéine élaborée

température; la vitesse d’une réaction augmente habituellement avec l’élévation de la température. La surface de contact; la vitesse d’une réaction augmente avec l’étendue de la surface de contact (particules fines). La catalyse; l’utilisation de catalyseurs et courante pour augmenter la vitesse d’une réaction (enzymes, support métallique, etc.). 2.2 : La signification de la vitesse de réaction Vitesse : variation d’une grandeur par une unité de temps. La vitesse d’une réaction chimique

Triangle de la combustion I.2/ Différentes formes de combustion Il y a 3 formes de combustion (1) : Homogène : Le Comburant et le carburant sont pré mélangés dans un rapport donné par exemple : moteur à allumage recommandé, chalumeau... Hétérogène : la combustion est localisée et a lieu à la frontière entre comburant et carburant qui peuvent être tous les deux ou l’un ou l’autre : solide, liquide ou gaz. Stratifiée : Le Comburant et le carburant sont pré mélangés dans un rapport variable

CATALYSE ET ENVIRONNEMENT  Les grands problèmes environnementaux Catalyse et Catalyse hétérogène La Catalyse environnementale.   Christophe GEANTET DR-CNRS Mastere 2 Chimie Physique des interfaces 19 Septembre 2012 1 Les grands problèmes environnementaux     Pollution de l’air et de l’eau Effet de serre Trou de la couche d’ozone Déchets solides, procédés propres 2 ACTUALITE …… L’équivalent de la L’é i l t d l Gironde le plus grand département de Fr métropolitaine

L’extraction et la transformation des lipides Il faut des catalyseurs: catalyse homogène, avec des catalyseurs solubles dans le milieu réactionnel catalyse hétérogène, avec des catalyseurs totalement insolubles dans les réactifs Catalyse homogène: soude en solution méthanolique ou le méthylate de sodium Catalyse homogène, procédé en continu Catalyse homogène, procédé en continu Usine de Grand Couronne Catalyse hétérogène:  Elle répond aux critères de « chimie verte », car la pureté des produits obtenus

C 3. Application : synthèse de l’aspirine COOH + OH CH3 C O anhydride éthanoïque O CH3 C O O C O COOH + CH3 CH3 C OH O acide salicylique acide acétylsalicylique (aspirine) acide éthanoïque Température de réaction : 60-90 °C, catalyseur : acide sulfurique. Ainsi, la réaction est totale, rapide et exoénergétique. 234 cours savoir-faire exercices corrigés exemple d’application On introduit dans un ballon bien sec 5 g d’acide salicylique, 10 mL d’acide éthanoïque

d’un semi-conducteur, le catalyseur, en présence de lumière, qui fournit de l’énergie. • Catalyseur = solide, liquide, gaz, corps simple ou composé, moléculaire, ionique ou métallique, il permet d’accélérer une réaction en abaissant la barrière énergétique à franchir et n’a pas de rapport stœchiométrique avec les réactifs. Le phénomène de photocatalyse est très proche de la catalyse hétérogène. Cette catalyse hétérogène décrit un phénomène dans lequel le catalyseur n’est pas dans le même état

10 M - 29 M 31 s - 5 s = 0.73 mol/L⋅s Loi de vitesse aA + bB Vitesse cC + dD v = k ⋅ [A]x ⋅ [B]y La constante k est une valeur qui varie avec la température, la nature de la réaction, la nature des réactifs, la présence de catalyseur, la surface de contact, etc. Concentration des réactifs Loi de vitesse v = k ⋅ [A]x ⋅ [B]y Méthode des vitesses initiales   Pour calculer les coefficients x et y et ainsi connaitre l’ordre de la réaction, on procède généralement

techniques physiques Composition variable Propriétés reliées à celles des composants Composé : Les composants ne sont pas séparables par des techniques physiques Composition fixe Propriétés très différentes de celles des composants Mélange hétérogène : les composants peuvent être distingués à l’échelle macroscopique Mélange homogène = solution : les composés peuvent être distingués à l’échelle nanoscopique Solvant : le composé présent en plus grande quantité Soluté : un composant dissout

(structure primaire) détermine structure tertiaire des protéines. Le changement d’un a.a peut changer structure et fct de la cellule=mutation. Analyse des protéines du plasma : électrophorèse, principe : migrat° ds un champs électrique. Les enzymes : catalyseur biologiques, accélèrent la vitesse d’une réaction. Elles sont essentielles à la vie (métabolisme). Substrat=>enzyme=> produit. L’inhibiteur bloque la catalyse dc la format° du produit. Les glucides : source d’énergie de l’organisme (glucose),