Ccm Du Saccharose

étudier et un corps témoin inerte c'est-à-dire dépourvu d’effet thermique dans le domaine de température étudié. 6) La sensibilité aux rayonnements lumineux. 7) Les caractéristiques spectrales : IR, UV, visible 8) L’analyse chromatographique : CCM, HPLC, CPG 9) Les propriétés tensioactives 10) La teneur en eau 11) La teneur en cendres 12) La teneur en solvants résiduelles Caractères technologiques : Se sont les propriétés secondaires ou dérivées qui intéressent le formulateur, car ils influencent

solvants. ˆ Solution te´moin (a). Dissolvez 10 mg de saccharose SCR dans un ´ melange de 2 volumes d’eau R et de 3 volumes de me´thanol R et com´ ` ´ pletez a 20 ml avec le meme melange de solvants. ˆ Solution te´moin (b). Dissolvez 10 mg de lactose SCR et 10 mg de sac´ charose SCR dans un melange de 2 volumes d’eau R et de 3 volumes de ´ ` ´ me´thanol R et completez a 20 ml avec le meme melange de solvants. ˆ Plaque : plaque au gel de silice G pour CCM R. Phase mobile : solution sature´e d’acide borique

ou les matériaux : l’eau minérale, une banane, le bois, un morceau de fer (alors que le fer est placé dans la catégorie ብ ; ባ les « objets » de la vie quotidienne qui sont pratiquement des espèces chimiques : sel (chlorure de sodium), sucre (saccharose), alcool (au sens de l’éthanol, mais pas au sens de digestif qu’il faut alors mettre dans la catégorie ቢ), etc. ; ቤ les mots chimiques, mais qui ne sont pas des espèces chimiques : azote, chlorure, etc. ; ብ les véritables espèces chimiques

excipient désigne toute espèce chimique autre que le principe actif. b. Principes actifs : nicéthamide et glucose monohydrate. Excipients : magnésium trisilicate, gomme arabique, citron essence, orange essence, vanilline, talc, magnésium stéarate et saccharose. 2. Comprimés à sucer. 3. a. CH3 N HC CH CH2 HC C C N CH2 CH3 C H O 26 b. H H C N H C C H H N C C C C H H C O C H H Solution 1. a. L’acide lactique comporte 3 atomes de carbone

110 111 112 114 114 115 117 118 119 121 123 123 125 129 131 133 135 137 EXERCICE CHAPITRE 5 • CHROMATOGRAPHIE PLANAIRE 5.1 5.2 5.3 5.4 5.5 Mise en œuvre de la chromatographie planaire Particularités liées à la CCM Phases stationnaires Paramètres de séparation et de rétention CCM quantitative EXERCICES CHAPITRE 6 • CHROMATOGRAPHIE EN PHASE SUPERCRITIQUE 6.1 6.2 6.3 6.4 6.5 Rappel sur les fluides supercritiques Les phases supercritiques comme phase mobile Instrumentation en SFC Comparaison

α-linolénique ANC : apports nutritionnels conseillés AU : unité Anson : quantité d’enzyme qui sous des conditions standards produit un milliéquivalent Tyrosine par minute à partir d’hydrolysat de l’hémoglobine soluble dans l’acide trichloracétique. CCM : chromatographie sur couche mince CPG : chromatographie en phase gazeuse DH (%) : degré d’hydrolyse DHA : acide docosahexaénoïque DIF : détection par ionisation de flamme E : enzyme EPA : acide eicosapentaénoïque EDTA : acide éthylènediamine

correspondre célérité et taux de sucre, il faut avoir au préalable effectué des mesures permettant un étalonnage. Pour cela le même dispositif est utilisé pour des solutions dont on connaît le taux de sucre. Pour information, le pourcentage en masse de saccharose dans la canne à sucre est en moyenne de 12 à 15 %. Chapitre 1 Ondes et particules • 29 Chapitre 2 5 Ondes périodiques. Acoustique Introduction au chapitre (p. 54) Ce chapitre aborde d’abord les ondes périodiques en général

limonène, de terpinéol, et d’heptadéca-1-ène-4,6-diyn-3,9-diol (Hansen, 1986, Shoji (19)). À noter que le ß-élémène est connu pour son effet cytotoxique alors que le polyacétylène serait tumoricide. On trouve dans la racine du glucose, du fructose, de saccharose, du maltose, et trois trisaccharides, mais surtout des peptidoglycanes (panaxanes) à haut poids moléculaire ainsi que des polysaccharides et de l’amidon (19). Les panaxanes sont composés de glycanes à base de D-glucose. On trouve dans Panax ginseng

Soluté Concentration molaire (mol · L–1) Quantité de matière (mol) Volume de la solution (mL) Masse de soluté (g) Concentration massique (g · L–1) 8. diiode I2 7,9 × 10–4 7,9 × 10–5 100 0,020 0,20 glucose C6H12O6 0,120 0,0300 250 5,40 21,6 saccharose C12H22O11 0,100 4,00 × 10–2 400 13,7 34,2 m = n · M = C · V · M = 0,49 g. Voir fiche technique n° 3 page 300. Exercices 1. 1. M(C9H8O4) = 180,0 g · mol–1 ; M(NaHCO3) = 84,0 g · mol–1 ; M(C6H8O7) = 192,0 g · mol–1. 2. n(C9H8O4) = 1,80 × 10–3

60 x60 cm) PH mètre numérique et électrode combinée Pierre ponce 100 g ( ou billes de verre ) Pince à creuset Pince en bois pour tube à essais Pince pour ballon Pipeteur pour pipette 20 mL Pissette 250 ml. Plaque de gel de silice sur aluminium pour CCM ( boite de 25 ) 5 x 10 cm Porte tube à essais 6 tubes Pulvériseur type pistolet Réservoir butane ,détendeur 28 mbar,100 ml. Soucoupe en porcelaine Soufflerie à air chaud (séchoir) 1000W Spectrophotomètre , bande spectrale : 330-900 nm Support bec bunsen