Cétone

de prévoir leur ordre d’élution relatif. Polarité relative des principales fonctions organiques : L’ordre relatif croissant des polarités des principales fonctions est le suivant : Alkyle < fluoro < chloro < nitro < aldéhyde < acétyle < hydroxyle < cétone < amine < carboxyle < amide R < F < Cl < NO2 < CHO < O-CO-CH3 < OH < CO-R < NH2 < COOH < CO-NH2 Pour les groupes alkyle (interactions hydrophobes) c’est la longueur de chaîne ou la surface pour les cycles qui fixe la polarité plus les chaînes

par chauffage, durcissent au cours du refroidissement. La transformation est réversible. Les principales résines thermoplastiques utilisées dans les composites sont : • le polypropylène (PP) ; • les polyamides (PA) 6, 6-6, 12 ; • le polyéther-éther-cétone (PEEK). Principales propriétés des matrices thermodurcissables (TD) et thermoplastiques (TP) (d'après Maurice Reyne) Matrices Etat de base Stockage Mouillabilité des renforts Moulage Cycle Tenue au choc Tenue thermique Chutes et déchets Conditions

origine Transformations en chimie organique Modification de chaîne, modification de groupe caractéristique Grandes catégories de réactions en chimie organique : substitution, addition, élimination Oxydoréduction appliquée aux alcools, aux aldéhydes et cétones, aux thiols Acides carboxyliques et dérivés Estérification, hydrolyse, saponification : caractéristiques des réactions, utilisation des dérivés d’acide Liaison hydrogène Nucléophilie Connaître l’action du dioxygène sur l’éthène et le propène en

Les molécules polaires ou hydrophiles Ces molécules sont essentiellement formées de groupes polaires et sont donc complètement soluble dans l’eau. Principaux groupe polaire rencontrés en biochimie : alcool, carboxyle, amine, amide, aldéhyde, cétone, ester et éther. B. molécules apolaires ou hydrophobes Ces molécules ne comportent pas de groupements polaires. Elles sont formées de chaine aliphatique ou cycle carbonés. Elles ont insolubles dans l’eau mais soluble dans les solvants apolaires

aminés naturels. 11 2- La poly-L-lysine La poly-L-lysine est un polypeptide ayant pour base l’acide aminé essentiel L-lysine uniquement. Cette molécule possède donc à chaque motif (L-lysine) une fonction amine (-NH2) ainsi qu’une fonction cétone (=C=O). La silice, sous forme SiO32- (espèce basique) ce fixe sur les fonctions amine –NH3+ (forme acide) par un mécanisme encore mal connu [COR02]. Figure II.A.3 : formule topologique de la poly-L-lysine 12 Description des appareils d’analyse

étape est la condensation de Maillard, faisant intervenir un acide aminé et un sucre Produit d’Amadori Cette réaction produit une fonction énol, à partir d’une fonction alcool et carboxyle. Pour le glucose la fonction carboxyle est la fonction cétone. Le réductone perd son oxygène en carbone 3 et l’acide aminé perd ses deux hydrogènes pour former de l’eau. Les deux molécules restantes s’associent. Le radical de l’acide aminé est variable suivant l’acide aminé, c’est lui qui le définit. La

Antiseptique +++, antibactérienne +++, antivirale. Bonne odeur de propre. Antiseptique +++. Bonne odeur de propre. Lavande aspic (Lavandula spica ou Latifolia cineolifera) Sommités fleuries. Oxydes terpéniques (1,8 cinéole), alcools (linalol), cétones (camphre) etc. Citronnelle (Cymbopogon nardus) Herbes. Gerniol, citronnellol etc. Pamplemousse(Citrus paradisii) Zeste. Limonène etc. Antiseptique, bactéricide, antivirale, fongicide, antimite. Bonne odeur de propre. Antiseptique, antibactérienne

installations fonctionnant en continu qui représentent des investissements extrêmement coûteux (un « vapocraqueur » coûte au minimum 0,6 milliards d’euros). b) La chimie fine Elle produit des molécules plus élaborées (dérivés halogénés, aldéhydes ou cétones, amines, composés polyfonctionnels…) utilisées, soit comme telles soit comme intermédiaires de synthèses, dans la formulation et la fabrication des produits finis livrés ensuite aux divers utilisateurs par la parachimie et la pharmacie (cf. ci-après)

Eau insoluble soluble soluble insoluble cyclohexane soluble insoluble insoluble soluble INFOS DOC  ■■ Les solvants 1. On peut classer les solvants en trois catégories : Les solvants de type oxygéné : les alcools, les esters, les cétones et les éthers de glycol ; les solvants hydrocarbonés et les solvants chlorés. 2. La classe de solvants la plus utilisée est celle des solvants de type oxygéné (300 000 tonnes) 3. Formule de l’éthanoate d’éthyle : C2H5COOCH3 L’éthanoate d’éthyle

origine Transformations en chimie organique Modification de chaîne, modification de groupe caractéristique Grandes catégories de réactions en chimie organique : substitution, addition, élimination Oxydoréduction appliquée aux alcools, aux aldéhydes et cétones, aux thiols Acides carboxyliques et dérivés Estérification, hydrolyse, saponification : caractéristiques des réactions, utilisation des dérivés d’acide Liaison hydrogène Nucléophilie Connaître l’action du dioxygène sur l’éthène et le propène en