Chimie Organique 3

cellulose La laque de chine (arbre : tfi-chou) L’ambre jaune La gomme arabique Origine minérale La cire d’abeille Les kératines L’hémoglobine L’ADN Mesures Physiques Annecy – Philippe Galez - 2011 – Polymères et composites : une courte introduction 3 Macromolécules synthétiques Au début du 19ème siècle, l’industrie chimique commence à produire des polymères qui sont des succédanés 1868 Celluloïd 1839 Polystyrène 1879 Caoutchouc synthétique 1909 Bakélite A partir du 20ème siècle, une multitude

Chimie synthèse Les précipitations  La réaction de précipitation est une réaction chimique au cours de laquelle des ions s’associent pour former une substance insoluble en solution aqueuse : le précipité. Un électrolyte et une substance qui en solution aqueuse conduit le courant. Généralisation : MM’O (aq)  M+ (aq) + M’(O)- (aq) MOH (aq)  M+ (aq) + OH- (aq) Tableau des ions polyatomiques : Les équilibres chimiques - Caractère acide de CO2 (aq) : CaCO3 (s)

à l’élève d’appliquer finement la règle de l’octet, ce qui lui permettra de déterminer la représentation correcte aux yeux de la chimie. Enfin l’élève utilise un tableau récapitulatif qui rappelle que chaque atome doit respecter la règle de l’octet et ne peut former, au niveau de la classe de seconde, qu’un nombre fixe de liaisons covalentes (4 pour l’atome de carbone, 3 pour l’azote,…). Cette séance peut être complétée par l’utilisation des modèles moléculaires en cours, en précisant bien que ces

exploiter un diagramme de niveaux d’énergie. Connaître les relations = c/ et E = h et les utiliser pour exploiter un diagramme de niveaux d’énergie. Expliquer les caractéristiques (forme, raies) du spectre solaire. | spectre solaire. | | | 1-3 Matières colorées | | Synthèse soustractive. Colorants, pigments ; extraction et synthèse. Dosage de solutions colorées par étalonnage. Loi de Beer-Lambert. Réaction chimique : réactif limitant, stoechiométrie, notion d’avancement. | Interpréter

l'enthalpie standart fH°4 de formation de l'acide benzoïque. enthalpie standart de formation : de CO2 (gaz) fH°1= -393,5 kJ/mol ; de l'eau liquide : fH°2= -285,8 kJ/mol enthalpie standart de combustion de l'acide benzoïque combuH°3= -3218,6 kJ/mol 2. Chimie organique : Représenter la formule de Lewis de l'acide benzoïque. - Synthèse du benzoate d'éthyle : écrire l'équation de la réaction de synthèse à partir de l'acide benzoïque et de l'éthanol.. Commen appelle-t-on cette réaction ? Quelles sont

pétroles ne contiennent pas ou très peu d’alcène mais l’industrie pétrolière en produit à partir d’alcane léger (essence, kérosène). Les alcènes ainsi obtenus et en particulier l’éthène appelé également éthylène (C2H4) sont des produits de base en chimie organique industrielle à partir desquels on synthétise une partie de substance telle que les colorants, plastiques, parfums. Comme les alcanes, les alcènes ne renferment que deux types d’atomes C et H et répondent à la formule générale CnH2n. Les alcènes

1.2.2.4. Le dosage des ions hydrogénocarbonate peut-il être réalisé par colorimétrie en utilisant un indicateur coloré ? Justifier et choisir l’indicateur le plus approprié dans la liste des indicateurs cités dans l’annexe. 2. L’au en chimie organique : 2.1. Les esters des molécules odorantes : Les esters et les produits de leur hydrolyse sont des espèces chimiques très répandues dans la nature. L’acétate d’isoamyle est l’un des esters à odeur fruitée contenus dans les bananes

CHIMIE ORGANIQUE LES ORGANOMAGNESIENS MIXTES Programme Commentaires Préparation des organomagnésiens mixtes, conditions On cite les réactions secondaires qui peuvent se produire expérimentales. lors de la préparation et on justifie le choix du solvant. L’acido-basicité de Lewis est introduite. Les mécanismes de synthèse des organomagnésiens ne sont pas au programme. On cite la synthèse des magnésiens acétyléniques et vinyliques. Nucléophilie, basicité des organomagnésiens mixtes. On se

par un chimiste novice, bien que cela ne soit pas terriblement difficile. Pour les descriptions des procédures, le lecteur devra acquérir un manue l de référence des procédures standards de laboratoire (Ou mieux, le lecteur prendra des cours de chimie organique). C’est la synthèse du MDA qui peut être trouvé à la page 79 du livre « Psychedelic Chemistry ». Cependant l’original les erreurs typographiques suivantes de 75 ml 15% HCl au lieu de 57ml 15% Hcl. Dans la synthèse du MDA à partir du ketone

Chimie – Chimie Organique Chapitre 3 Alcènes Professeur Ahcène BOUMENDJEL Année universitaire 2009/2010 Université Joseph Fourier de Grenoble - Tous droits réservés. Alcènes 1. Généralités 2. Réactivité des Alcènes 2.1. Addition de HX 2.2.1. Addition électrophile 2.2.2. Addition radicalaire 2.2. Réaction d’hydratation 2.2.1. Hydratation en milieu acide 2.2.2. Hydroboration 2.3. Hydrogénation catalytique 1. Généralités sur les alcènes  Hydrocarbures insaturés linéaires