Chimie

Modèle des orbitales moléculaires pour décrire la liaison chimique CHAPITRE 7 1 Une molécule simple H2 …. Déstabilisant 5 3 2 1 Répulsion inter-nucléaire 2 Répulsion inter-électronique 1 Stablisant 4 6 3 & 4 Attraction électron-Noyau (comme dans l'atome d'H) 5 & 6 Attraction électron-Noyau (NOUVEAU) Stabilité de la molécule = BILAN DE TOUTES LES INTERACTIONS Pourquoi la liaison H-H existe-t-elle ? Entre les deux atomes s’exercent des interactions

.................................................7 PP2 3/7 Introduction J'ai choisi de m’intéresser au travail d'enseignant en physique-chimie car c'est un métier important dans la société, qui a pour fonction de transmettre le savoir aux générations futures, à former les esprits, à faire aimer et apprendre la physique et la chimie à des novices en la matière. C'est pourquoi je veux devenir enseignant. Des lors, les problématiques suivantes se posent : Quelles sont les formations

novembre 2005 1 Les Rencontres de la Chimie Durable – 20 janvier 2009 Stéphane SARRADE… Les Fluides Supercritiques De l’Environnement aux Matériaux, Des Applications Industrielles pour la Chimie verte. www.cfm-mb.fr www. supercriticalfluid.org www.cea.fr 2 Les Rencontres de la Chimie Durable – 20 janvier 2009 Les Paradoxes de la Chimie Verte ? Comment concilier l’Industrie Chimique avec son Environnement? 3 Les Rencontres de la Chimie Durable – 20 janvier 2009 Les 5

TODUOR (groupe H6) LE METIER DE CHERCHEUR : Dans les domaines de la chimie et de la biologie novembre 2007 LE METIER DE CHERCHEUR EN CHIMIE BIOLOGIE 1) Introduction  Pourquoi avoir choisi ce métier Le métier de chercheur est l’un des rares métiers où l’on utilise les connaissances acquises tout au long du cursus universitaire afin d’aller encore plus loin et de découvrir de nouvelles notions, c’est pourquoi il représente à mes yeux un véritable aboutissement des études.  Ma représentation

Classe de 1èreS Chimie TP N°6 TP N°6 : REACTIONS ACIDO BASIQUES Objectifs : Le but de ce TP est de se familiariser avec les réactions acido-basiques et d’en comprendre le mécanisme. I Réaction entre les ions oxonium (H3O+(aq)) et les ions hydrogénocarbonate (HCO3(aq)) : 1) Manipulations : a. Dans un tube à essai (1), introduisez environ 5 mL d'eau de chaux, le mettre de côté sur le support. b. Dans un autre tube à essai (2), introduisez une petite spatule de poudre d’hydrogénocarbonate de sodium

Géo Bujard DANY Correia Rapport chimie : Réactions chimiques 1. Introduction : Dans cette expérience, nous avons effectué plusieurs combustions : de charbon puis de paille de fer. On introduisit 100ml respectivement de chaque comburant dans chaque combustion. But : Déterminer l’efficacité et l’importance de chaque comburant nécessaire pour la combustion 2. Liste de matériel /Schéma expérimental : Pour cette expérience nous disposions :

Chimie des Solutions 202-NYB-05 Devoir sur la cinétique chimique1 (Remettre 1 devoir par équipe de 2 étudiants) La décomposition thermique de l’éther diméthylique, un composé chimique qui était utilisé autrefois comme anesthésiant, a lieu selon l’équation suivante : (CH3)2O (g) → CH4 (g) + H2 (g) + CO (g) Un échantillon d’éther a été mis dans un récipient et porté rapidement à 504oC. Pendant la réaction, la pression de ce gaz a varié en fonction du temps : Temps (min) | 0,00 | 6

_______________________ CHIMIE Durée : 2 heures Les calculatrices sont autorisées *** NB : Le candidat attachera la plus grande importance à la clarté, à la précision et à la concision de la rédaction. Si un candidat est amené à repérer ce qui peut lui sembler être une erreur d’énoncé, il le signalera sur sa copie et devra poursuivre sa composition en expliquant les raisons des initiatives qu’il a été amené à prendre. *** La peinture, artistique ou non, fait appel à la chimie. Actuellement, de

BASES DE LA CHIMIE 1. L’atome Toute substance vivante ou inerte est constituée d’atomes. Les atomes sont le plus souvent associés pour former des assemblages plus ou moins complexes. Ils peuvent former des réseaux cristallins (comme le sucre). C = Carbone / H = Hydrogène / O = Oxygène / N = Azote Ex : Eau : H2O ; oxygène : O2  ; sucre : C12O11H22 ; fructose : C6H12O6. Nombre de nucléons (protons + neutrons) = Z Nombre de protons = A Nombre de neutrons

CHIMIE INDUSTRIELLE Troisième partie LA CHIMIE INDUSTRIELLE MINERALE Notes rédigées par C. CHARLIER Table des matières 1. Introduction............................................................................................................ 1 2. L'eau...................................................................................................................... 3 2.1. Utilisation industrielle ............................................................................... 3 2.2. Ressources