Chimie

Examen de Chimie Organique Durée 1h 30 Répondre sur ces feuilles. Tous documents et calculatrice sont interdits I Représenter une structure de Lewis non cyclique pour le composé de formule brute H2CO3 II a) Ecrire la structure du composé suivant en formule semi-développée : Acide 3-méthylbut-2-énoïque b) Donner le nom en nomenclature officielle du composé suivant : O Cl OH III On considère la molécule A représentée ci-dessous : 2 HO 1 6 3 4 5 7 12 11 14 13 A O

Saint-Joseph Reims PETIT-BAC d’AVRIL lundi 10 avril 2006 PHYSIQUE — CHIMIE Terminales S — DURÉE DE L’ÉPREUVE : 3 HEURES 30 L’usage de la calculatrice est autorisé Ce sujet comporte trois exercices présentés sur 7 pages, numérotées de 1 à 7, y compris celle-ci et 5 pages d’annexe numérotées de 8 à 12. Temps caractéristiques de quelques systèmes Mise en orbite d'un satellite artificiel par la fusée Ariane Le dihydrogène pour la protection

Manipulation expériences préliminaires; Repérage de l'équivalence Méthode de réalisation du titrage Résultats et analyses Exploitation des résultats et calculs Conclusion Introduction Le titrage est une technique de dosage utilisée en chimie analytique pour déterminer la concentration massique d'une espèce chimique. Dans ce tp, l'espèce chimique active du produit à titrer est le diiode. Il s'agira donc de déterminer la quantité de matière contenue dans cet antiseptique. L'objectif

Chimie Chapitre I : Définition et mesure de la vitesse d’une réaction chimie Cours Chapitre I : Définition et mesure de la vitesse d’une réaction chimie Plan (Cliquer sur le titre pour accéder au paragraphe) ****************************** I- GENERALITES....................................................................................................................2 1- Classement des réacteurs chimiques selon le mode d'échange de matière avec l'extérieur.... 2 2- Classement des réacteurs

Chimie des solutions 3e édition CORRIGÉ DÉTAILLÉ Thomas J. Hummel Susan A. Zumdahl Steven S. Zumdahl 8101, boul. Métropolitain Est, Anjou (Québec) Canada H1J 1J9 Téléphone : 514-351-6010 • Télécopieur : 514- 351-3534 Chimie des solutions, 3e édition Corrigé détaillé Direction de l’édition Services d’édition Danielle Guy Charge de projet Sébastien Grandmont Consultation et adaptation Ghislin Chabot Jean-Luc Riendeau Traduction Jean-Luc Riendeau La Loi sur le droit d’auteur interdit

Travaux Pratiques de CHIMIE n°6 Histoire des sciences : l’atome Un compte-rendu personnel et informatisé vous est demandé. Il est possible de le rendre soit en version papier, soit sous forme informatique au format PDF. N’oubliez pas d’indiquer votre NOM Prénom et classe Dans l’histoire des sciences, de quand date l’idée de l’atome ? A quel personnage attribue-t-on la première théorie de l’atome ? D’où vient le terme « atome » ? Comment se représentait-on les atomes ? (faire un schéma). A la

UNIVERSITE PAUL SABATIER IUT – Département de Chimie Castres Notions de base de Chimie Notions fondamentales de Chimie pour travailler dans un laboratoire PUBLIC CONCERNE Toute personne n’ayant jamais fait de chimie ou possédant des notions lointaines, et appelée à travailler dans un laboratoire (laborantin). OBJECTIF A l’issue de ce stage, les participants possèderont des connaissances fondamentales de chimie ainsi que le vocabulaire de base permettant de travailler avec des chimistes dans un

Il y a chimie et chimie. Il faut bien faire la différence entre la chimie industrielle et la chimie naturelle. Cette dernière transforme des produits de base naturels pour nous offrir de petites merveilles dont les caractéristiques et le goût sont bien souvent très différents des produits originels. La vinification en est un très bel exemple puisqu’elle transforme le jus de raisin en nectar, je veux parler du vin. Malolactique : qu’es-aquo ? Parmi ces réactions chimiques, la fermentation

cHaPitre Transformations chimiques et activité physique 12 Le programme Notions et contenus Compétences attendues – Système chimique. – Réaction chimique. – Écriture symbolique de la réaction chimique : équation de la réaction chimique. – Décrire un système chimique et son évolution. – Écrire l’équation de la réaction chimique avec les nombres stœchiométriques corrects. Exemple d’une combustion. – Pratiquer une démarche expérimentale pour mettre en évidence  l’effet thermique d’une transformation chimique ou physique

 Exercice 1 : 1. Une masse m1 de chlorure d’aluminium (AlCl3) est dissoute dans 100 mL d’eau pure. On obtient ainsi une solution aqueuse S1 de concentration molaire C1 = 2.10-2 mol/L. 1.1. Définir une solution aqueuse. 1.2. Calculer m1. 2. On prépare une solution aqueuse S2 d’acide chlorhydrique en dissolvant un volume V0 = 28 mL de chlorure d’hydrogène dans V = 250 mL d’eau pure. Calculer la concentration C2 de la solution S2. 3. On mélange les deux solutions S1 et S2 pour