Chimie

Rapport TP de chimie I. Exploitation des résultats  Données issues de la spectroscopie : L’espèce Z=Ce4+ est celle à considérer pour l’absorbance de la solution. La loi de Beer-Lambert nous permet alors d’avoir sa concentration dans la solution : Avec : est l’absorbance ou la densité optique de la solution pour une longueur d'onde λ (ici 340nm) (en mol.m-3) est la concentration de la substance absorbante (en m) est la longueur du trajet optique (ici l=1cm) est le coefficient d’extinction

PHYSIQUE CHIMIE Dev 7 Exercice 1 1) C’est entre les bobines, que le champ magnétique est uniforme. Il faudrait vérifier que le vecteur champ magnétique soit constant dans cette région de l’espace et donc que tous les vecteurs champ magnétique ont la même direction, le même sens et la même valeur, pour qu’il soit uniforme 2) Voir schéma Exercice 2 1) La formule donnant la valeur du champ magnétique est bien vérifiée car plus le fils

Cours de chimie Organique ________________________________________ Représentation des molécules Stéréodescripteurs Règles séquentielles de R. S. Cahn, C. Ingold, V. Prelog Définitions La constitution d'une entité moléculaire précise la nature et les modes d'union des atomes formant cette entité, en incluant la multiplicité des liaisons sans tenir compte de leur disposition dans l'espace. La configuration d'une entité moléculaire est la disposition spatiale des atomes ou des groupes d'atomes

question que l’on peut se poser : Que vaut le quotient de réaction lorsque l’état d’équilibre est atteint ? - Sa détermination peut s’effectuer à partir d’une étude conductimétrique. II- Détermination expérimentale d’un quotient de réaction. (TP chimie N° 04). 1)- Méthode. - Il faut connaître les concentrations des différentes espèces chimiques lorsque l’équilibre chimique est atteint. - Il faut mesurer la concentration d’une espèce chimique à l’équilibre à l’aide d’un capteur : un pH-mètre

La mole et la concentration molaire La mole : La grandeur utilisée en chimie pour spécifier un nombre d’entités microscopiques (atomes, molécules, ions, …) est appelée quantité de matière n. Son unité est la mole (mol) 1 mole d’entités contient 6,02.1023 entités, c’est la constante d’Avogadro : NA = 6,02.1023 mol-1 Si on note N le nombre d’espèces dans un échantillon, alors Masses molaires : La masse molaire atomique d’un élément est la masse par mole d’atomes de cet élément Ex :

cation. 8. Sur un flacon d’anhydride arsénieux, on peut voir les pictogrammes suivants. Expliquer ce que signifie chacun des pictogrammes : 1- Nocif pour l’environnement ; 2- Toxique ; 3- Corrosif Thème : L’Univers Seconde Exercice 3 – Physique/Chimie 1. Entre Bételgeuse (étoile rouge) et Rigel (étoile bleue), laquelle est la plus chaude ? Pourquoi ? L’étoile la plus chaude est Rigel parce qu’elle est bleue : plus la température est haute plus le spectre est enrichi en bleu. 2. Donner la structure

3512_Pages_debuts 27/09/2004 13:01 Page 1 M I C R O M É G A Physique Chimie 2 Livre du professeur DEUXIÈME ÉDITION Chantal Clavel-Monin Professeur au lycée Condorcet de Saint-Priest Ghislain Garcia Professeur à Montpellier Anne-Marie Miguet Professeur au lycée Saint-Exupéry de Lyon Hélène Pruvot-Déchelette Professeur au lycée René Descartes de Saint-Genis-Laval Karine Vasseur Professeur au lycée La Martinière Monplaisir de Lyon sous la direction de Jean-François

Chimie Acide = espèce chimique capable de donner un proton H+ (symbole : HA) Base = espèce chimique capable de donner un proton H- (symbole : B) Acide-Base = ensemble formé par un acide et sa base conjuguée (symbole : HA/A- ou HB+/B) Généralisation : => transfert de protons H+ de l'acide d'un couple acide-base vers la base d'un autre couple Produit ionique de l'eau Kw = produit des

Rapport de chimie : La solvatation des sels Introduction : En trois expériences, nous allons observer comment certains sels réagissent. Nous cherchons a découvrir leurs caractéristiques, tels que leur température de dissolution, leur solubilité ou encore leur effet thermique. Expériences : Première partie : préparation du graphique Le but de cette première partie est de réaliser un graphique de la solubilité d'un sel, le chlorate de potassium (KCLO3) en fonction de la température. Pour être

Détermination du nombre d’Avogadro par l’électrolyse de L’eau Département de Chimie ÉVALUATION DE LA RÉDACTION D’UN RAPPORT DE LABORATOIRE Rédiger par  Enseignant : Groupe : Équipe : Laboratoire : Laboratoire exécuté le Travaille à remettre le But de l’expérience : Le but de cette expérience était de déterminer la valeur du nombre d’Avogadro à partir de volume d’hydrogène gazeux recueilli lors de l’électrolyse de l’eau. Théorie : Le nombre de moles d’hydrogène recueillies