Chimie

Classe de 2nd Chimie Chapitre 11 Chapitre 11 : Solution et concentration Introduction : Au collège a été vu les notions de solution et de concentration massique. Nous allons revoir celles-ci afin de définir une nouvelle concentration ayant pour base l’unité de quantité de matière : la concentration molaire. I Rappels : Qu’est-ce qu’une solution ? La dissolution d’une espèce chimique (appelé soluté) dans un grand volume de liquide (appelé solvant) donne un mélange que l’on appelle solution. Rq

Classe : 1ère STL Enseignement : Physique et chimie en laboratoire Thème du programme : - Chimie : enjeux sociétaux, économiques et environnementaux - Synthèses chimiques Sous-thèmes : - La chimie face à l’environnement - Synthèses et environnement Titre : Chimie et environnement , la chimie "verte". Efficacité, solvants, réactifs, procédés. Extraits du BOEN : NOTIONS ET CONTENUS CAPACITÉS La chimie face à l’environnement : - Rôle de la chimie dans des problématiques liées à l’environnement

Plan du cours 1) De la structure de la matière à la chimie nucléaire 2) Des éléments chimiques à la réaction chimique 3) Introduction à la mécanique quantique 4) Structure électronique des atomes 5) Molécules et liaisons intermoléculaires Survol du cours n°1 De la structure de la matière à la chimie nucléaire… Les constituants élémentaires de l’atome Les constituants élémentaires de l’atome La matière est de nature discontinue Nuage électronique 100 pm = 10-10 m Masse:

Dosages calorimétriques Expérience effectuée dans le cadre du cours de chimie générale 202-NYA-05 Par Samuel COULOMBE, Éric GUIMOND et Philippe MAJOR gr. 16 Présenté à : Christian GRAVEL Résultats : Colorant : rouge # 40, Inconnu : # 128, Concentration :_______ remis le 13 octobre 2011 But du laboratoire : Données et résultats : Tableau 1 : Données expérimentales du spectre d'absorption de la solution C (____________ mol/L) pour le colorant rouge #40 à température

Synthèse d’espèces chimiques Compétences attendues : ➢ Interpréter les informations provenant de divers documents ; ➢ Extraire et exploiter des informations concernant la nature des espèces chimiques ; ➢ Comprendre le rôle de la chimie de synthèse ; ➢ Mettre en œuvre un protocole expérimental pour réaliser la synthèse d’une molécule I. Espèces chimiques naturelles et synthétiques. Les médicaments sont constitués de mélanges d’espèces chimiques qui peuvent être naturelles

..................................... 133 PARTIE III Chapitre 11 : Synthétiser des molécules............................................................................................................... 155 Chapitre 12 : Transformation en chimie organique........................................................................................ 169 Chapitre 13 : Sélectivité en synthèse organique..............................................................................................

Chimie Générale Chapitre 1 : Le pH C'est Sorensen qui définie la notion de potentiel hydrogène (pH) pH = - log [H3O+] ► pH inférieur à 7 : Acide ► pH supérieur à 7 : Basique pH + pHO = pKe = 14 Acides et bases Définition Bronsted : un composé acide cède des protons (H+). Une base est capable de capter des protons. ► AH + H2O ↔ H3O+ + A- acide base conjuguée ► B + H2O ↔ HO- + BH+ base acide conjuguée Lewis : un acide est capable d'accepter un doublet électronique

ne possédant pas le même groupe caractéristique appartiennent à des familles de composés différentes. Il existe des méthodes de synthèse permettant de modifier le groupe caractéristique d’un composé. I/ Les principaux groupes caractéristiques en chimie organique : 1. Famille des amines : Les amines possèdent le groupe caractéristique amino : -NH2 Il existe trois classes d’amines : Primaire : R-NH2 (R = chaîne hydrogénocarbonée) Secondaire : R-NH-R’ Tertiaire : RR’R’’N Nomenclature : Il

CHIMIE Les liaisons chimiques : les molécules Les molécules sont constituées d'atomes liés entre eux. Tous les atomes peuvent s'associer à d'autres pour former des molécules. Quand deux atomes sont associés, on parle de liaison chimique. Ces liaisons chimiques sont formées par la mise en commun des électrons externes des atomes liés. Dans la formule brute d'un élément (par exemple H2O) , le nombre de chaque élément est indiqué par un chiffre mis en indice

Devoir Structure de la matière et éléments de Chimie Exercice 1 Lors du cycle d'élaboration du cuivre à partir de minerai de cuivre on se trouve en présence de la réaction chimique suivante: 2 Cu OCu 2 S  4 CuSO2 Cu O : oxyde de cuivre Cu 2 S : sulfure de cuivre SO2 : dioxyde de soufre 1°) Cette équation est-elle équilibrée? Justifier la réponse 2°) Calculer la masse molaire de l'oxyde de cuivre 3°) Calculer à 10-1 près le nombre de moles d'oxyde de cuivre contenu dans 1 kg d'oxyde de cuivre