Composé aliphatique

Détermination de la formule brute d’un composé organique I – Essentiel à retenir : On donne M(C) = 12 g.mol-1 , M(H) = 1 g.mol-1 et M(O) = 16 g.mol-1 a- Détermination de la masse de carbone et d’hydrogène : Un échantillon de masse m d’un composé organique ne contenant que du carbone, de l’hydrogène et de l’oxygène donc sa formule brute est CxHyOz. Une mole de CO2 renferme une mole de C n(C) = n(CO2) sig sig sig Une mole de H2O renferme deux moles de H : n(H) = 2.n(H2O) sig

Détermination de la formule brute d’un composé organique I – Essentiel à retenir : On donne M(C) = 12 g.mol-1 , M(H) = 1 g.mol-1 et M(O) = 16 g.mol-1 a- Détermination de la masse de carbone et d’hydrogène : Un échantillon de masse m d’un composé organique ne contenant que du carbone, de l’hydrogène et de l’oxygène donc sa formule brute est CxHyOz. Une mole de CO2 renferme une mole de C n(C) = n(CO2) sig EMBED Equation.3 sig EMBED Equation.3 sig EMBED Equation.3 Une mole de

groupes significatifs et les liaisons avec ces groupes. La formule brute représente la nature et le nombre d’atomes de chaque élément. 1 Règles 1.) Alcanes normaux Les alcanes sont des hydrocarbures (composés de carbone et hydrogène) saturés (pas de multiples liaisons) aliphatiques (à chaîne carbonée ouverte) Les alcanes normaux ont en plus une chaîne non ramifiée Corps du nom Suffixe ane (désigne le nombre d'atomes C) (veut dire: ni double, ni triple liaison) Formule semi-développée

Chapitre 1 : Les alcanes – les hydrocarbures saturés acycliques – aliphatiques 10 Nomenclature 10 Isomérie 10 Isomérie plane 10 Stéréoisomérie : isomères de conformation 11 Eθ = énergie de tension angulaire 11 Eτ = énergie de torsion 11 E VDW = énergie van der Waals 11 EH = liaisons hydrogène intramoléculaires 11 Erésonance = énergie de résonance 11 Stéréoisomérie : activité optique 11 Propriétés physiques 13 Températures d’ébullition, de fusion et densités 13 Moments dipolaires

Le terme acide carboxylique désigne une molécule comprenant un groupement carboxyle (–C(O)OH) . Ce sont des acides et leurs bases conjuguées sont appelées ions carboxylates. En chimie organique, un groupe carboxyle est un groupe fonctionnel composé d'un atome de carbone, lié par une double liaison à un atome d'oxygène et lié par une liaison simple à un groupe hydroxyle : -OH. Sommaire Généralités Ions carboxylates Nomenclature Propriétés physiques et structurelles État Polarité, solubilité

benzophénone CH 10. ALDEHYDES ET CETONES 1. Nomenclature 2. Préparation de composés carbonylés 3.1 Oxydation des alcools Alcools primaires [Aldéhydes] Alcools secondaires Cétones 3.2 Ozonolyse des alcènes 3.3 Acylation de Friedel-Crafts 3.4 Réduction d’acides carboxyliques ou de dérivés LiAlH4 RCHO + HNR2 RCONR2 basse T° RCOCl + H2 Pd RCHO + HCl Acides CH 10. ALDEHYDES ET CETONES 1. Nomenclature 2. Préparation de composés carbonylés 3. La fonction carbonyle π H H H C . . C O H p

nécessite d'avoir au départ un produit extrêmement pur. Son principe est basé tout d'abord sur la transformation du composé organique (C xHyOzNn) en gaz. Pour cela il est introduit dans un four à combustion (contenant un four à oxydation, constitué généralement de CuO, NiO et Pt) dans lequel est injecté de l'O 2, il s'en dégage alors du CO2, du NxOy et de l'eau (qui sera piégée). Puis le composé NxOy est passé dans un four à réduction (constitué de Cu) pour former du N2, qui ne nous intéresse pas dans notre

alcools correspondants. Pour nommer un acide carboxylique, on ajoute le suffixe « -oïque » au nom de l'alcane correspondant (ayant le même nombre d'atomes de carbone), et en le faisant précéder de "acide". Exemple : [pic] Comme de nombreux composés organiques, les acides carboxyliques ont des noms usuels fréquemment utilisés dans la littérature et rappelant la source depuis laquelle ils furent d'abord isolés. |Structure |Nom IUPAC |nom commun

fonctionnant à température ambiante avec une cathode à base de composés organosulfurés, le tétraéthylthiuram disulfide (TETD) (Figure 2), a été développé en 1990 en utilisant une anode au lithium et un séparateur microporeux.[9] Par la suite, les mêmes Figure 2 : TETD[9] auteurs ont déposé un brevet pour des ensembles de matériaux ayant pour formule générale (R(S)y)n (y = 1-6, n = 2-20) avec R un ou plusieurs groupements organiques aliphatiques ou aromatiques pouvant contenir des hétéroatomes.[10]

remontée et se concentre pour former des poches. Ces pièges sont à l'origine des réservoirs actuels de pétrole. Cette ressource est ensuite extraite pour être utilisée par l’homme. 2) Quelle est la composition du pétrole ? Le pétrole est composé de nombreuses molécules composées d’atomes de carbone et d’hydrogène. Ce sont des hydrocarbures. Ces différentes molécules sont caractérisées par le nombre et la structure des atomes de carbone. Il existe quatre grands types d’hydrocarbures :