Composé carbonylé

ETUDE DE QUELQUES GROUPES CARACTERISTIQUES ORGANIQUES Les molécules organiques sont très diverses. On peut les regrouper en différentes familles. Les alcanes, qui sont les composés les plus simples, ont été étudiés lors du chapitre précédent. Nous allons dans cette activité introduire la notion de groupe caractéristique et rechercher ces groupes dans des molécules présentes dans la vie quotidienne (aspartame, menthol...), étudiées en biochimie (vitamine C), dans des résultats d’analyses biologiques

n-pentane n-hexane n-heptane n-octane n-nonane n-décane n-undécane n-dodécane n-tridécane n-tétradécane n-pentadécane 16 17 18 C16H34 C17H36 C18H38 hexadécheptadécoctadéc- n-hexadécane n-heptadécane n-octadécane Structure Pour tous ces composés, les atomes de C sont tétragonaux : chaque atome C est lié par 4 liaisons covalentes simples à 4 autres atomes ; chaque atome C est au milieu d’un tétraèdre dont les sommets sont occupés par les 4 atomes auxquels il est lié. Si les 4 doublets sont

droite de la double liaison porte un méthyle et un groupement isopropyle. Le C du groupement isopropyle a le numéro 1 et le C du groupement méthyle le numéro 2. Par rapport à l'axe horizontal de la double liaison, les numéros 1 sont du même côté, le composé sera Z ; il s'agit du (Z)-3,4-diméthylpent-2-ène. 4) Propriétés physiques : * C1 à C5 gazeux * C6 à C18 liquides * C19 ---> solides. Ils sont insolubles dans l'eau. 5) Propriétés chimiques : La double liaison n'est pas faite de deux liaisons

transfert de charge dans les dérivés du benzène effet bathochrome accentué dans solvants polaires car cette bande de transfert de charge a un fort moment dipolaire de transition stabilisation de l’état excité qui est très polaire. Cas des composés aromatiques supérieurs: * Trois types de bandes comme pour le benzène * première bande parfois absente, exemple : anthracène * fusion cyclique linéaire spectres semblables à celui du benzène mais déplacement bathochrome progressif avec le nombre

résultats sur l'analyse de la fibrine du sang, des albumines du sérum sanguin et de l'œuf. Ceux-ci indiquaient que c'étaient des composés quaternaires (C, H, O, N) avec des pourcentages quasiment identiques pour ces quatre atomes et qui contenaient des traces variables de soufre et de phosphore. En 1938, sur la suggestion du chimiste suédois BERZELIUS, MULDER désigna ces composés sous le nom de protéines (du grec : prééminence) [1]. Après une période d'identification des composants, les acides α-aminés

Université Nangui Abrogoua UFR – SFA Cours de Chimie Organique Licence 2 Prof. Békro Yves-Alain Prof. Mamyrbékova Janat épouse Békro Chimie organique est la chimie des composés du carbone et de ses dérivés. Chapitre I. Hydrocarbures saturés 1. Alcanes Les alcanes sont des hydrocarbures (composés de C et H), saturés. Ils peuvent être linéaires ou ramifiés. 1.1. Généralités De tous les hydrocarbures, les alcanes sont les plus riches en H, en étant complètement saturés, d’où leur

sur un mono alcool saturé B. a) B peut-être obtenu par hydratation de 2,8g d’alcène produit 3,7g de mono alcool. En déduire la formule brute de B puis les formules semi développées et les noms possibles pour B. b) l’oxydation ménagée de B donne un composé qui réagit avec la D.N.P.H. mais qui ne réagit pas avec la liqueur de Fehling. Quelle est la formule semi- développée de B ? c) Un volume V = 50cm de la solution aqueuse contient 0,4 g d’acide A. On dose cette solution avec une solution d’hydroxyde

liqueur de Fehling met en évidence l’appartenance du citral à la famille des aldéhydes. CH3 CH3 H C H3C CH CH2 CH2 C CH C O groupe caractéristique carbonyle en bout de chaîne carbonée 2. Protocole expérimental sortie d’eau arrivée d’eau Chauffage à reflux : Étape 1 : hydrodistillation : permet d’accélérer une les composés organiques présents réaction sans perte de dans le zeste sont entraînés par la matière. vapeur d'eau. 2.3. L’étape 2 est appelée un relargage. Le limonène et

liaisons carbone - carbone, les groupes significatifs et les liaisons avec ces groupes. La formule brute représente la nature et le nombre d’atomes de chaque élément. 1 Règles 1.) Alcanes normaux Les alcanes sont des hydrocarbures (composés de carbone et hydrogène) saturés (pas de multiples liaisons) aliphatiques (à chaîne carbonée ouverte) Les alcanes normaux ont en plus une chaîne non ramifiée Corps du nom Suffixe ane (désigne le nombre d'atomes C) (veut dire: ni double

aldéhydes. 1) Avec les organolithiens GF-Ph-Li4. Les composés organolithiens jouent un rôle essentiel en tant que réactifs organométalliques pour la synthèse organique. Les dérivés lithiens aromatiques ou hétéro-aromatiques fonctionnalisés se préparent par un échange halogène (X=Br ou I)-Lithium. Ils ne sont stables qu'à très basse température et peuvent être couplés avec des électrophiles divers. Leur réaction avec les dérivés carbonylés conduit à de très bons rendements en alcools (équation 1)