Constante de Boltzmann

Capacités calorifiques à volume constant . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2 2 2 4 5 6 6 6 7 Éléments de statique des fluides 2.1 Équation fondamentale de la statique des fluides . . . . . . . . 2.2 Équilibre d’une atmosphère isotherme. Facteur de Boltzmann. 2.2.1 Variation de la pression

l'électrolyte le transport de matière de ces espèces redox du sein de la solution jusqu'à la surface de l'électrode : ce transport peut avoir lieu par diffusion, convection et migration Sommaire 1 Concepts de base 1.1 Expression simple des constantes de vitesse 1.2 Constantes de vitesse et de phases adsorbées 2 Études en régime stationnaire 3 Comportements dynamiques 4 Voir aussi 5 Sources Concepts de base En première approche on peut traiter une étape élémentaire de transfert de charge en suivant le modèle

de gaz réel . . . . . . . 1.2 L’énergie interne . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.2.1 Définition . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.2.2 Applications . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.2.3 Capacités calorifiques à volume constant . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

température Diagramme d’états de H2O Température Celsius (°C) : t (°C) = T (K) – 273,15 12 - La candela (cd) - La mole (mol) « quantité de matière d’1 système contenant autant d’entités élémentaires qu’il y a d’atomes dans 0,012 kg de 12C » Constante d’Avogadro : NA = 6,022.1023 mol-1 b. Unités supplémentaires SI - Unité d’angle plan : le radian (rad) α=ℓ/R Rα Ο sphère R Ο Ω ℓ cercle - Unité d’angle solide : le stéradian (sr) Ω=S/ R2 Pour tout l’espace : Ω = 4π sr Ces 2 grandeurs

énergie cinétique est donc très grande. Prédiction de la vitesse des gaz: À une température donné, tout les gaz possède la même Ek. Toutefois, à tout moment, certaines particule ralentissent et d'autre accélèrent. La courbe de distribution de Boltzmann permet d'illustrer le nombre de particule de gaz qui possèdent à une vitesse donnée, à un moment donné Théorie cinétique des gaz: 1. Les gaz sont constitués de particules extrêmement petites et très espacé les unes des autres. Conséquences:

Le système international Définitions des unités fondamentales Grandeurs supplémentaires Unités dérivées Espace Masse Temps Quantité de matière Mécanique Électricité Chaleur Photométrie Rayonnements ionisants Conventions d’écriture Constantes de la physique Un peu d’histoire Quand j’ai commencé l’étude de la physique le système légal d’unités en France était le système MTS (mètre, tonne et seconde). Les mécaniciens et les ingénieurs utilisaient le système MKpS (mètre, kilogramme-poids

molécules sphériques de rayon \sigma, typiquement de quelques Ångström) n est la densité d'atomes (atomes/m3) Or la densité volumique d'atomes est directement proportionnelle à la pression (p) et à la température (T) selon p=nkT2 où k est la constante de Boltzmann. Avantages et inconvénients d'une croissance lente[modifier | modifier le code] Les cellules de Knudsen possèdent des obturateurs permettant de contrôler la croissance. Les temps de fermeture de ces obturateurs est généralement inférieur

l’objet de la mécanique quantique qui permet d’appréhender les phénomènes physiques à l’échelle de l’infiniment petit. Par ailleurs, la thermodynamique statistique avait émergé à la fin du XIXème siècle, avec la théorie des gaz parfaits de Maxwell-Boltzmann, afin de traiter les grands ensembles pour lesquels on ne saurait résoudre simultanément toutes les équations du mouvement. La prise en compte des effets quantiques dans le traitement statistique au sens de la thermodynamique a alors permis de rendre

spectral visible (0,4-0,8μm) : les objets chauffes au moins a cette • λ : Longueur d’onde; • W λ : Flux de puissance émis par un corps noir ala longueur d’onde λ; • c : Vitesse de la lumière = 3.1010 cm/s; • h : Constante de Plank = 6,6.10-34 Watt.s2; • k : Constante de Boltzman = 1,4.10-23 Watt.s2/°K; • T : Temperature absolue du corps noir en Kelvin. 3. Rayonnement incident On appelle incident l'ensemble des rayonnements extérieurs a un objet qui viennent le frapper. Dans la figure7

exponentielle du courant ID selon la relation : Avec : Is : courant inverse (quelques pA) 1 2 : facteur d’idéalité. 1 pour le silicium; 2 pour le germanium ID Is e 1 VT = k.T/q : tension de température (VT 26mV à 27°C) k = 1,38.10-23 J/K : constante de Boltzmann q = 1,6.10-19 C : charge élémentaire T = t(°C) + 273 : température en Kelvin. Au delà de V0, l’augmentation du courant donne une pente s= dID/dVD , très élevée (cette pente s’exprime en Ω-1). Il en résult alors une résistance interne de la