Constante de Boltzmann

0 Contrairement, un corps blanc: 17 Le corps noir Comment créer un corps noir? Kirchhoff a indiqué comment construire un corps noir. Il s’agit de former une cavité dans un corps solide dont les parois sont gardées à une température constante et uniforme T et de percer un petit trou dans l’une de ses parois. L’ouverture est un corps noir car la lumière qui entrera dans la cavité sera absorbée par les parois de celle-ci. Le rayonnement qui sortira par l’ouverture sera uniquement le

interne • W : travail • Q : transfert thermique Capacité thermique à volume constant en • V : volume • T : température Capacité thermique à pression constante en • H : enthalpie • P : Pression Capacité thermique massique à volume/pression constant(e) • m : masse du système • : en • : en Capacité thermique molaire à volume/pression constant(e) • : en • : en Enthalpie Energie

la plus remarquable de l’énergie est que si sa forme peut changer, elle se conserve toujours en tant que quantité. • Il existe un « stock » d’énergie gigantesque dans l’univers • Ce stock universel présente de fait la propriété d’être constant • La conservation de l’énergie est la conséquence d’un principe fondamental et beaucoup plus profond de la physique qu’on appelle l’invariance par translation dans le temps (les lois physique ne dépendent pas du moment particulier ou l’expérience

énergie interne...) ; ◊ “intensive” si elle nʼen dépend pas (température, pression...). 2.2. Équilibre • On dit quʼun système est “en équilibre” si toutes ses variables dʼétat sont constantes en fonction du temps (on peut dire aussi système “statique”). • Un système non isolé peut être soumis à des conditions constantes et pourtant ne pas être en équilibre : sʼil y a par exemple des courants permanents, on dit alors que le système est “stationnaire”. • Lʼexistence dʼun équilibre impose généralement

En particulier, puisqu'il absorbe toutes les couleurs du spectre visible, un tel corps serait noir, d'où son nom. Cela ne signifie pas pour autant que le corps noir n'émet pas d'énergie : dans un état stationnaire (caractérisé par une température constante), il émet autant d'énergie qu'il en reçoit. Seulement, le spectre de la lumière émise n'est pas nécessairement liée au spectre de la lumière reçue : cette émission est due à l'agitation, désordonnée, des particules constituant le corps. L'étude du

phénomènes radioactifs On distingue des méthodes directes et des méthodes isochrones. Les premières sont ainsi qualifiées car il fait usage de la loi fondamentale de la radioactivé, liant l'activité au nombre actuel d'atomes radioactifs par la constante radioactive et donnant donc directement accès à un âge. Cependant, ce type de méthode nécessite de connaître l'abondance isotopique initiale de l'élément utilisé, ce qui est rarement envisageable. Les méthodes isochrones cherchent à éliminer cette

lorsque toutes ses variables d’état demeurent constantes au cours du temps. Rem. 1 : Tout système soumis à des conditions extérieures uniformes et constantes évolue vers un état d’équilibre qu’il ne peut plus quitter ensuite spontanément. Si les conditions extérieures sont constantes mais pas uniformes, l’état du système sera stationnaire mais pas à l’équilibre (ex : barre dont les deux extrémités sont maintenues à deux températures différentes et constantes ). Rem. 2 : L’état d’équilibre atteint par

atomes se trouvent au contraire dans l’état d’énergie le plus bas (plus précisément, le rapport des populations des niveaux E2 et E1 vaut, à l’équilibre thermodynamique à la température absolue T : N2/N1 = exp [ – (E2 – E1)/kT ] où k est la constante de Boltzmann). Le mécanisme précis aboutissant à l’inversion de population fait intervenir un ou plusieurs niveaux d’énergie intermédiaires entre E1 et E2 (ce n’est pas possible s’il n’y a que ces deux niveaux). De plus, le niveau excité E2 doit être

d[C] 1 d[D] v=− =− = = b dt d dt a dt c dt Si on introduit le degré d’avancement de la réaction ξ, la vitesse se définit par dξ v= dt 2. Loi de vitesse et constante de vitesse : La vitesse d’une réaction est souvent proportionnelle à la concentration des réactifs élevée à une certaine puissance : v = k [A ]α [B]β k est la constante de vitesse, fonction unique de la température α et β sont des entiers ou demi-entiers, α est l’ordre partiel de la réaction par rapport à A, β est l’ordre partiel

:Notion de gaz réel . . . . . . . 1.2 L’énergie interne . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.2.1 Définition . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.2.2 Applications . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.2.3 Capacités calorifiques à volume constant . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2 2 2 4 5 6 6