Corps parfait

15 15 Chapitre I : Loi des gaz parfaits et le premier principe de la thermodynamique A. Application du premier principe de la thermodynamique aux gaz parfaits - Calcul de la constante du gaz parfait ………………………… - Calcul de la masse molaire et détermination de la formule chimique - Fraction molaire et pression partielle d’un mélange gazeux … - Travail réversible isotherme d’un gaz parfait (détente et compression) - Travail irréversible isotherme d’un gaz parfait (détente et compression) - Variation

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 5 5 5 6 7 Théorie cinétique des gaz 2.1 Théorie cinétique du gaz parfait non relativiste . 2.1.1 Rappels . . . . . . . . . . . . . . . . . 2.1.2 Modèle à une dimension . . . . . . . . 2.1.3 Théorie cinétique à trois dimensions . . 2.1.4 La loi de Dalton . . . . . . . . . . . . 2.2 Quelques concepts utiles . . . . . .

intensivit´ . . . . . . . . . e e 1.4 Notion d’´quilibre . . . . . . . . . . . . . . . . . e 1.4.1 Principe “Z´ro” de la thermodynamique . e ´ 1.4.2 Equilibre thermodynamique . . . . . . . . 1.5 Phases . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.5.1 Corps purs . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.5.2 M´langes . . . . . . . . . . . . . . . . . . e 1.6 Conservation de la masse . . . . . . . . . . . . . 6 6 7 7 8 9 9 9 10 10 11 11 11 12 12 14 14 14 14 15 15 15 16 17 17 17 17 17 18 18 19 19 20 20 20 20 21

garde a ` T et P fix´s, e ni .dµi = 0 i (la variation du potentiel chimique d’un corps entraˆ celle des autres corps). ıne Page 3 / 19 Retour Plein ´cran e Fermer Quitter 1.2. Expression des potentiels chimiques µi = µ◦ (T ) + R.T.Ln (ai ) i Formule g´n´rale : e e o` µ˚est le potentiel chimique dans les conditions standard (P ◦ = 1bar = 105 P a), et ai u i l’activit´ chimique. e Activit´s : e • Corps pur condens´ (solide, liquide) : ai = 1 donc pour un solvant : ai = 1 ; e • Constituant

. . . . . e e 1.4 Notion d’´quilibre . . . . . . . . . . . . . . . . . e 1.4.1 Principe “Z´ro” de la thermodynamique . e ´ 1.4.2 Equilibre thermodynamique . . . . . . . . 1.5 Phases . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.5.1 Corps purs . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.5.2 M´langes . . . . . . . . . . . . . . . . . . e 1.6 Conservation de la masse . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

hauteur de la note jouée. Son pur Son complexe 2) Vitesse des ondes : La vitesse des ondes sonores dépend de la nature du milieu traversé par l'onde sonore. Dans un gaz parfait, la vitesse d'une onde sonore dépend de la masse molaire de ce gaz (M), de sa température (T) en Kelvin, de la constante des gaz parfaits (R) et du coefficient adiabatique (γ), propre à chaque gaz. En effet, on a : Nous avons voulu mesurer expérimentalement la vitesse d'une onde sonore dans l'air, puis dans l'hélium

CHAPITRE 3: DYNAMIQUE DES FLUIDES INCOMPRESSIBLES PARFAITS Préparé par : SAGGAI Sofiane Département d’Hydraulique et de Génie civil Faculté des Sciences et Technologie et Sciences de la Matières Université Kasdi Merbah Ouargla Année universitaire 2011/2012 1. INTRODUCTION Dans ce chapitre, nous allons étudier les fluides en mouvement. Les éléments d’un fluide en mouvement peuvent se déplacer à des vitesses différentes. L’écoulement des fluides est un phénomène complexe. On s’intéresse

LES : Large Eddy Simulation LIMSI : Laboratoire d’étude de l’incendie et de développement de méthodes pour la simulation et les incertitudes P : pression Pr : nombre de Prandtl RANS : Reynolds Averaged Navier Stockes R0 : constante des gaz parfaits S : température de Sutherland t : temps T : température T0 : température de référence v : vitesse du fluide FDS : Fire Dynamics Simulator DNS : Direct Numerical Simulation Cp : capacité thermique massique à pression constante Tm : température

a3 −b3 = (a−b)(a2 +ab+b2 ) et a3 +b3 = (a+b)(a2 +ab+b2 )2 – Trinôme : (a − b)2 = a2 − 2ab + b2 et (a + b)2 = a2 + 2ab + b2 Remarque : il faut toujours vérifier que le double produit soit présent dans cette somme (différence). – Quadrinôme cube parfait : (a+b)3 = a3 +3a2 b+3ab2 +b3 et (a−b)3 = a3 −3a2 b+3ab2 −b33  Méthode de groupement 1 William Georges Horner, mathématicien anglais, 1786- 1837 On démontre ces formules en développant complètement, par double distributivité, les seconds membres

www.almohandiss.com www.almohandiss.com Exercice 3. Effort subi par un embout de conduite & Dans une conduite de section constante circule à la vitesse v1 un débit-masse m d’un fluide supposé incompressible de masse volumique ρ, parfait et non pesant. Ce fluide sort en jet dans l’atmosphère par un embout ABA’B’. La pression atmosphérique qui règne autour du conduit est uniforme et égale à pa. On suppose que l’écoulement est stationnaire et unidimensionnel en entrée et en sortie