Corps parfait

surface. Une fois arrivé à la surface de la terre, le gaz fait son arrivée dans un compresseur (pompe à chaleur). Le compresseur est l’élément qui permet à la géothermie d’être réellement efficace. Comme le dit la loi générale des gaz parfaits, plus la pression d’un gaz parfait augment, plus la température de ce gaz augmente. Ce phénomène est facilement explicable avec l’aide de l’énergie cinétique des gaz. Quand la pression d’un gaz augmente, c’est parce que le nombre de collisions entre les particules

d’Euler), déterminer l’expression de la quantité de mouvement ainsi libérée qui est à l’origine de la réaction de la poussée de l’engin. r Ve S qf Slat. Ss r ne Se Slat. Qm r ns r Vs Exercice 3 : Dynamique des fluides parfaits Soit un réservoir d’eau tronc conique qui peut se vider par une conduite verticale branchée en son fond. La longueur de la conduite est telle qu’elle débouche à l’air libre (figure ci-contre). Cette conduite de diamètre D est munie à son extrémité

Propriété du site http://www.chimix.com machine thermique : Une machine thermique met en jeu une masse constante d'un gaz parfait et lui fait décrire le cycle suivant selon des transformations réversibles: - Une compression isotherme qui fait passer le gaz de l'état A (pression 2 bar; volume 30 L ; température 16°C) à l'état B (PB; VB = 6 L ; TB). - Un échauffement isobare de l'état B à l'état C (pC ; VC = 18 L ; TC). - Une détente adiabatique de l'état C à l'état D (pD ; VD ; TD). - Un refroidissement

CHIMIE : Chapitre 1 grandeurs physiques et quantités de matière DM numéro 1 Corrigé Exercice 1 : a. En notant n(H2O) la quantité de matière d’eau ; d’après l’équation des gaz parfaits : p.V = n(H2O).R.T Avec V = 1,5L = 1,5.10-3 m3 T = ( + 273,15 = 100 + 273,15 T = 373 K [pic] [pic] [pic] b. La quantité de matière d’eau qui s’est condensée : nliquide(H2O) = 0,98 x n(H2O) nliquide(H2O) = 0,98 x 4,8.10-2 nliquide(H2O) = 4,7.10-2 mol Or M(H2O) =

fonction de q et C (C représente la capacité du condensateur plan). Interpréter ce résultat. 4 DEUXIEME PROBLEME COMPRESSION LENTE ET BRUTALE D’UN GAZ PARFAIT Un cylindre vertical, de section constante S, est fermé par un piston de masse m qui peut coulisser sans frottement. Il contient un nombre n de moles d’un gaz supposé parfait. L’ensemble est plongé dans un milieu dont la température T0, la pression P0 sont constantes et où règne un champ de pesanteur r g , uniforme et vertical. La

4. Lequel de ces diagrammes représente la relation entre le volume d’un gaz et sa température en il du mouvement de ses particules à cette température ? 0 L. Le mouvement des particules cesse complètement dans un gaz parfait. 3. Quel est le volume d’un gaz parfait lorsqu’il est refroidi à une température de 0 K ? Qu’advient- ✓ e) 1 880 K T ‫ ؍‬0 K ؊ 273 ‫ ؍‬؊273 °C T ‫ ؍‬273 °C ؉ 273 ‫ ؍‬546 K c) 273 °C d) 0 K T ‫ ؍‬25 °C ؉ 273 ‫ ؍‬298 K b) 25 °C indiquez ensuite

d’une pipette jaugée ou bien d’une burette graduée. 4) Comment procéder avec un gaz ? ? A partir de son volume : Souvent en chimie, on considèrera les gaz utilisés comme parfaits afin de mener les calculs. De ce fait, nous pouvons remonter à la quantité de matière d’un gaz par l’intermédiaire de l’équation des gaz parfait : n = ρ ∗V M d=ml =ρl me ρe nA : Quantité de matière de A en mol. [A] : Concentration molaire de A en mol.L . V : Volume de la solution en L. nA =[A]*V

ATTENTION! Il faut se méfier des signes… celui du binôme obtenu est le même que dans l’expression originale, tandis que celui du terme central du trinôme est l’inverse de l’original. = 2((x − 6)2 − 9) = 2(x − 6 + 3)(x − 6 − 3) = 2(x − 3)(x − 9) carré parfait = 2(x 2 − 12 x + 36 − 9) = 2(x 2 − 12 x + 36 − 36 + 27) = 2(x 2 − 12 x + ( 122 ) − ( 122 ) + 27) 2 = (3 x + 2)(x + 3) = x(3 x + 2) + 3(3 x + 2) = (3 x 2 + 2 x) + (9x + 6) 3x 2 + 11x + 6 = 3 x 2 + 2 x + 9x + 6 x 2 + 7 x + 10 = (x + 2)(x + 5) E XEMPLE

des corps, la glace, etc. Il faut également citer le Traité de la percussion des corps, dans le premier volume des Œuvres de Mariotte (deux volumes, Leyde, 1717). Le second de cet essai (De la nature de l’air) contient l’observation que le volume des gaz varie inversement à la pression, fait qui avait été découvert en 1660 par Robert Boyle. Le quatrième essai traite de la nature de la couleur. Objectifs : Etablir la loi de Boyle-Mariotte. Déterminer la constante des gaz parfaits et préciser

PLAN LE CORPS DU BLOC LA ROBINETTERIE LA REGLEMENTATION RÔLE DU GUIDE DE PALANQUEE LOI DE MARIOTTE LOI DES GAZ PARFAITS LE CORPS DU BLOC LA ROBINETTERIE LA REGLEMENTATION RÔLE DU GUIDE DE PALANQUEE A RETENIR 1 PLAN LES BOUTEILLES DE PLONGEE ____________________________________________________________ ______________ A SAVOIR LE CORPS DU BLOC Les blocs en acier : LE CORPS DU BLOC LA ROBINETTERIE LA REGLEMENTATION RÔLE DU GUIDE DE PALANQUEE • Fabrication du corps et du