Corps parfait

Déterminer la masse atomique d’un métal non-noble en le plongeant dans de l’acide chlorhydrique. Introduction théorique Pour se faire, nous devons utiliser la loi des gaz parfaits: pxV=nxRxT, qui nous calculera le nombre de nombre de mole. p= pression (Pa) V= volume de gaz (m3) n= quantité de gaz (mol) R= constante des gaz parfaits= 8.314 (Pa x m3/mol x K) T= température (K) Matériel et montage 1 TP: Chimie ! Ardit, Juliano et Karim Description de l’expérience D’abords, nous pesons précisément

loi de Joule, c’est-à-dire si son énergie interne ne dépend que de sa température. 3- Un gaz parfait satisfait-il à cette loi ? 4- Montrer qu’il satisfait à la deuxième loi de Joule, c’est-à-dire que son enthalpie ne dépend que de sa température. 5- Définir les capacités thermiques Cv,p à volume constant et C à pression constante d’un système quelconque. Qu’y a-t-il de particulier pour un gaz parfait ? 6- Démontrer la relation de Mayer exprimant Cp – Cv. 7- Démontrer la loi de Laplace, en donnant

cinétique des molécules 4.□ à l’interaction entre molécules 5.□ aucune réponse ne convient. I. La pression d’un système contenant un gaz parfait est liée à : 1.□ au choc des molécules sur la paroi 2.□ l’agitation des molécules 3.□ l’énergie cinétique des molécules 4.□ à l’interaction entre molécules 5.□ aucune réponse ne convient. J. Un gaz est dit parfait si : 1.□ c’est un gaz rare 2.□ les molécules sont ponctuelles 3.□ les molécules sont monoatomiques 4.□ il n’y a pas d’interaction entre

Chapitre 24 Sciences Physiques - BTS Thermodynamique des gaz parfaits 1 Le modèle du gaz parfait 1.1 Définition On appelle gaz parfait un ensemble de molécules sans interaction entre elles en dehors des chocs élastiques. Les molécules ne s’attirent ou ne se repoussent pas, elles ne font que se cogner les unes aux autres. Les gaz parfaits ne constituent en fait qu’un modèle qui constitue bien souvent une approximation acceptable. D’autres modèles sont possibles dont le plus connu est

On peut penser que cela favorise les réactions d’oxydo-réduction. 2. Durée d’autonomie de la pile GÉNÉPAC. 2.1.1. (0,25) nR(H2) = = 1,5×103 mol Le réservoir a un volume V = 15,0 L et il contient nR(H2) mol de dihydrogène D’après la loi des gaz parfaits, on a P0.V0 = nR(H2).R.T0 V0 = (0,25) V0 = = 33,7 m3 = 34 m3 avec deux chiffres significatifs (0,25) 2.1.2. Il y a 170 cellules élémentaires, on a alors (0,25) 2.2.1. Q = I.t (0,25) 2.2.2. Q = n(e-).NA.e (0,25) 2.2.3. D’après l’équation(1) :

et de pression (0°C, 1bar), les chaleur de réactions sont : Q1 = 75 KJ ; Q2 = 393 KJ ; Q3 = 242 KJ Calculer dans les mêmes conditions, la quantité -de chaleur dégagée par la combustion d'un mètre cube de méthane (on assimilera le méthane à un gaz parfait), les gaz étant ramenés à la température initiale. on http:physiquechimie.sharepoint.com 

Calculer la masse molaire moyenne de l'air. 2. En assimilant l'air à un gaz parfait, calculer la masse volumique de l'air à température et pression ambiante T = 25 ◦ C et P = 1 atm. On prendra R = 8, 31 J.K−1 .mol−1 . 3. Estimer la masse d'air dans la salle de TD. Exercice 4 (Distance ) inter-moléculaire dans un gaz parfait 1. Evaluer la densité particulaire n∗ (i.e. le nombre de molécules par unité de volume) d'un gaz parfait dans les conditions standard de température et de pression (T = 25 ◦ C

A.I.1.3. Rappeler la définition d'un gaz parfait. Donner l'expression des fonctions d'état énergie interne U, enthalpie H, entropie S(T,V) et S(T,P) de ce gaz (T : température thermodynamique, V volume molaire, P pression). On introduira pour cela les capacités thermiques appropriées, qui seront supposées constantes dans le domaine de température considéré. A.I.2. Application : transformation isotherme d'un gaz parfait On considère une mole de gaz parfait placé dans un cylindre vertical de section

Exercices sur la représentation de forces + Correction en diaporama des exercices sur la représentation de forces La notion de force avec ses quatre caractéristiques ; plusieurs types d'actions mécaniques ; effet d'une force sur le mouvement d'un corps ; principe d'inertie : énoncé historique (Newton) et moderne ; exercices sur la représentation de forces + correction (merci aux collègues de Jacques Cartier) TP N°8 : Forces et principe d'inertie + TP N°8bis : effet des forces et principe d'inertie

. . . . . e e 1.4 Notion d’´quilibre . . . . . . . . . . . . . . . . . e 1.4.1 Principe “Z´ro” de la thermodynamique . e ´ 1.4.2 Equilibre thermodynamique . . . . . . . . 1.5 Phases . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.5.1 Corps purs . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.5.2 M´langes . . . . . . . . . . . . . . . . . . e 1.6 Conservation de la masse . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .