Dichlorométhane

Caractéristiques physiques Exercice 1 : Le dichlorométhane DICHLOROMETHANE CH2Cl2 Tfus = - 95,1 °C Teb = 40°C d = 1,33 Non miscible avec l’eau H351 : Susceptible de provoquer le cancer 1. Le dichlorométhane peut-il être utilisé en TP sans danger ? 2. Sous quel état physique est le dichlorométhane à 45°C ? 3. Si je le refroidis progressivement, à quelle température vais-je observer un changement d’état ? Lequel ? 4. Lorsque le dichlorométhane et l'eau sont introduits dans une ampoule à

Le support est une plaque de gel de silice sur aluminium. L'éluant est le dichlorométhane. On réalise les 4 préparations suivantes: une goutte d'huile essentielle de lavande obtenue en TP dans 1 mL de dichlorométhane une goutte d'acétate de linalyle dans 1 mL de dichlorométhane une goutte de linalol dans 1 mL de dichlorométhane une goutte d'huile essentielle de lavande du commerce dans 1 mL de dichlorométhane. Au moyen de micropipettes, on dépose une goutte de chacune des préparations

hypothèses Les élèves devraient d’abord identifier l’eau car, d’après les données, les deux autres liquides manipulés pendant la séance ont une odeur caractéristique. Ensuite, seule la donnée de la masse volumique permet de différencier l’éthanol du dichlorométhane. Ils doivent proposer un protocole pour déterminer une masse volumique (ce qui nécessite de connaître la définition de la masse volumique). Il est important que l’élève rédige son protocole. Protocole - Mettre l’éprouvette graduée sur la balance

refroidir !!! Transvaser le jus marron dans une ampoule à décanter Ajouter 50ml de dichlorométhane (ou de chloroforme) Agitez le tout (n’oubliez pas de dégazer de temps en temps) Laissez décanter (en laissant reposer 30 secondes) On récupère la phase organique (dichlorométhane coloré, c’est la phase du bas) !!! On rajoute 50ml de dichlorométhane dans l’ampoule à décanter Agitez le tout (n’oubliez pas de dégazer de temps en temps)

menthe doit être très soluble dans le solvant extracteur. Le dichlorométhane, comme solvant extracteur, vérifie ces deux propriétés. Remarque : Le dichlorométhane possède une température d’ébullition peu élevée, ce qui permet de l’évaporer facilement. 1.2.3. Le dichlorométhane a une densité supérieure à celle de l’eau salée (1,3 contre 1,1). Ainsi la phase organique, constituée de l’huile essentielle de menthe solubilisée dans le dichlorométhane, constitue la phase inférieure du distillat. Phase aqueuse

Choix du solvant. La caféine est plus soluble dans le dichlorométhane que dans l’eau. (De plus, le texte précise que le dichlorométhane est non miscible à l’eau). On utilise donc le dichlorométhane pour extraire la caféine. b. Comparaison des densités. ddichlo > deau c. Schéma légendé de l’ampoule à décanter. d.Récupération de la caféine d. Il faut recueillir la phase organique inférieure. Puis, faire évaporer le dichlorométhane (voir livre p.17) Exercice n°22 : Le limonène a.

1 2) voir schéma ci-contre Acétate d'éthyle eau n°18 p 31 éther diéthylique est extrêmement inflammable donc on choisira le dichlorométhane JL MARTIN v1 chap II Extraction especes chimiques.odt cours 2nde n°20 p 31 1) L'ajout de carbonate de sodium rend la solution basique (pH>7) 2) La caféine passe dans le dichlorométhane 3) Le dichlorométhane est un solvant volatil et nocif. n°21 p31 1) Voir schéma 2) Rôle de l'éthanol est d'extraire les impuretés présentes dans l'essence obtenue

distillat recueilli, le transvider dans l’ampoule à décanter pour en faire l’extraction à l’aide de plusieurs portions de dichlorométhane. Pour retirer l’eau restante dans la phase organique obtenue lors de la décantation, un séchage à l’aide du MgSO4 anhydre est utilisé. Ensuite, le MgSO4 hydraté est retiré par filtration par gravité. Finalement, l’évaporation du dichlorométhane se fait à l’aide de l’évaporateur rotatif. MESURES ET RÉSULTATS Tableau 1 : Rendement et indice de réfraction de

Préparation de la cuve à chromatographie L’éluant utilisé est le dichlorométhane (96 % en volume) et d’éthanol. On verse une hauteur de 0,5 cm d’éluant dans la cuve a chromatographie. b) Extraction des espèces chimiques Pour cela, nous avons divisé le groupe en 2 partie, une sur le sucre vanillé et l’autre sur le sucre vanilliné. Pour l’extraction, on dissous un sachet de sucre dans 30mL d’eau avec 10mL de dichlorométhane, puis bien mélanger. Pour la séparation des deux phases, on verse

EXERCICE IV : Masse volumique du dichlorométhane 14 7 3 N 32 16 S 79 35 Br Cu2+ 29 N3- 18 34 35 Nous avons vu en TP comment déterminer la masse volumique de l'éthanol. On se propose de faire de même pour le dichlorométhane. 1. Décrire le protocole de la manipulation qu'il faut mettre en œuvre à l'aide de schémas légendés. 2. La masse des 50 millilitres de dichlorométhane utilisé est de 65 grammes. Calculer la masse volumique du dichlorométhane en g/mL. EXERCICE V : Le fluor