Dichlorométhane

électronique (K)2(L)8(M)8 qui est stable (règle de l’octet) Exercice 6 : Densités Calculer les densités des solvants suivants : propanol ((=0,81g.mL-1) ; dichlorométhane ((=1,33kg.L-1) ; toluène ((=867kg.m-3) ; chloroforme ((=1490g.dm-3) • Conversions : 1L=1dm3 1L=1000mL 1kg=1000g • propanol (=0,81g.mL-1=810 g.L-1 donc d=0,81 •  dichlorométhane (=1,33kg.L-1=1330g.L-1 donc d=1,33 • toluène (=867kg.m-3=867g.L-1 donc d=0,867 • chloroforme (=1490g.dm-3=1490 g.L-1 donc d=1,48 Exercice

on procède à la centrifugation pour obtenir la meilleure séparation possible. Deux phases sont récupérées, une, solide et une, liquide. La phase liquide subit un lavage au dichlorométhane tandis que la phase solide est mélangée à ce même solvant pour être à nouveau centrifugée. Celle-ci est par la suite lavée au dichlorométhane pour optimiser le rendement en vanilline. Les phases organiques des différentes extractions sont récupérées. Elles sont filtrées à l’eau et remises à l’équipe 4 pour procéder

Coomassie. Pour finir on décolore notre plaque pour enlever une partie du colorant. Afin de vérifier la fiabilité ou de mieux différencier les composés lipidiques du jaune d’œuf, on va recommencer cette opération en utilisant comme solvant le dichlorométhane/méthanol/eau qui va notamment permettre la migration du Phosphatidylcholine et du Phosphatidyléthanolamine. RESULTATS ET INTERPRETATIONS Pour l’extraction on doit préparer le jaune d’œuf: nous avons mélangé 50mg de jaune d’œuf lyophilisé en

ClO(CH2)4COCl et d’hexane-1,6-diamine (hexaméthylène diamine) H2N-(CH2)6NH2. Le polymère a pour formule OH – [– CO – (CH2)4 – CO – NH – (CH2)6 – NH–]n – H. [pic] On verse environ 10 mL de solution de dichlorure d’hexanedioyle à 5% dans le dichlorométhane dans un petit bécher; on ajoute très lentement et avec précaution, pour ne pas mélanger les phases et éviter les tourbillons, un volume égal de solution d’hexan-1,6-diamine à 5% dans de l'eau, dans laquelle on a ajouté de la phénolphtaléine. Il

explique que la liaison soit plus longue que la liaison . 17. Solvants polaires ou apolaires ➔ RAI/ANA : Faire le lien entre un modèle microscopique et des grandeurs macroscopiques ◆ On considère que la liaison n’est pas polarisée. Le dichlorométhane présente 2 liaisons polarisées du fait de la différence d’électronégativité entre les atomes. La géométrie autour de l’atome de carbone central est tétraédrique, les barycentres des charges partielles positives et négatives ne sont pas confondus

que l’on trouve dans l’huile essentielle de menthe. Cette dernière est extraite à partir des feuilles de menthe. On donne quelques caractéristiques physiques : | |Huile essentielle de menthe |Dichlorométhane |Eau salée saturée | |Densité par rapport à l’eau |0,9 |1,3 |1,1 | |Solubilité dans l’eau |faible

●Cristallisoir pour bain de glace (+ glaçons) ●Ampoule à décanter ●Bécher de 1 L ●Papier pH ou pH mètre ●Chocolat noir le plus fort possible en cacao et le plus pur (sans noisette, etc.) ●Hydroxyde de sodium NaOH ●Acide chlorhydrique HCl(aq) ●Dichlorométhane CH2Cl2 Protocole : Extraction : On introduit dans un grand ballon (volume de 1 L minimum) environ 200 mL d'eau et un peu d’hydroxyde de sodium, ce ballon étant surmonté d'un réfrigérant. Arrivé à l'ébullition, réduire

limonène seul et quasiment pur. Exercice 3 : 1) Le solvant choisi doit être non miscible à l’eau : on retient alors le dichlorométhane et l’éther éthylique car l’éthanol est miscible à l’eau. De plus l’acide benzoïque doit être très soluble dans le solvant choisi : on retient alors l’éther éthylique car l’acide benzoïque y est plus soluble que dans le dichlorométhane. Donc le solvant qu’il faut choisir est l’éther éthylique. 2) « on laisse décanter » signifie qu’on laisse reposer afin

produit commercial. Document 3 – Analyses par spectroscopie infrarouge. Document 4 – Mode opératoire pour obtenir des données quantitatives. 50 0 4 000 3 000 2 000 1 500 1 000 500 Le diisononyle phtalate commercial est dissous dans du dichlorométhane CH2 Cℓ2 et analysé par spectroscopie infrarouge. L’absorbance a été mesurée pour la bande d’absorption du diiononyle phtalate se situant à 1 550 cm−1 . La droite d’étalonnage (absorbance en fonction de la concentration) d’équation y = 0, 1062·

500 mL ▪ Un mortier et son pilon ▪ Un dispositif d'extraction par soxhlet. ▪ Une cartouche de cellulose pour l'extracteur ▪ Une ampoule à décanter ▪ Un grand bécher Réactifs : ▪ Soude ▪ Hydroxyde de calcium (eau de chaux) ▪ Dichlorométhane ▪ Acide Chlorhydrique ▪ Morceaux d'écorce de saule (ou tiges de reine des prés) Protocole. ▪ Coupez des morceaux d'écorce de Saule (ou de tige de reine des prés) de petite taille. Ensuite, à l'aide du mortier, broyez l'ensemble le plus