Dichlorométhane

versera dans l’ampoule à décanter. - A l’aide d’une petite éprouvette ajouter 5 mL de dichlorométhane. - Agiter puis ouvrir le robinet de l’ampoule à décanter deux ou trois fois pour extraire les gaz éventuellement présent. - A l’aide d’une balance, peser 3 g de chlorure de sodium solide puis les ajouter à la solution. *Cette étape est nécessaire pour rendre l’eau moins soluble dans le dichlorométhane et ainsi mieux séparer les deux phases. - Agiter à nouveau. - laisser décanter quelques

EXERCICE 2 : DENSITES ET MASSES VOLUMIQUES (3points) 1°) L’hexane a une masse volumique de 660kg/m3 et l’eau de 1000 kg/m3. Calculer la densité de l’hexane. (1 point) 2°) Le dichlorométhane a une densité de 1,326. Calculer sa masse volumique en g/cm3. (1 point) 3°) Calculez maintenant la masse en kg de 1,25L de dichlorométhane. (1 point) Données : 1L=1000cm3 et 1kg=1000g EXERCICE 3 : EXTRACTION (5 points) 1°) L’arôme de vanille vendu dans le commerce est composé essentiellement de 3 espèces chimiques

dans un aliment ou une boisson. Compte rendu de l’expérience : Nous avons à notre disposition une canette de Red Bull, plusieurs béchers, une éprouvette graduée, de la poudre de carbonate de sodium, des bandelettes test PH, d’une hotte, de Dichlorométhane, d’une ampoule à décanter, d’une plaque de silice, d’une ampoule UV, de caféine pure, d’Acétate d’éthyle. Evidement nous opérons dans un laboratoire et nous sommes équipés de blouses, de lunettes et de gants. Protocole : On mesure 40ml

200 ml d’eau et un peu d’hydroxyde de sodium. Nous devions ensuite récupérer le jus foncé, le filtrer puis procéder au lavage du filtrat avec du dichlorométhane dans une ampoule à décanter. Nous avons eu un peu de mal pour cette étape car nous étions censés distinguer deux phases mais elles étaient impossibles à différencier. La densité du dichlorométhane étant supérieure à celle de l’eau ; donc il se place en partie inférieure ; nous avons conclu que la phase contenant la théobromine se situait dans

de réaction peuvent toujours être améliorées pour obtenir un rendement plus important. Partie expérimentale Les solvants anhydres utilisés sont purifiés par les méthodes classiques : l’éther est distillé en présence de benzophénone, le dichlorométhane sur hydrure de calcium. Le méthanol est simplement dégazé. Les chromatographies sur couche mince sont réalisées sur des plaques de silice TLC 60 F254. Les produits sont révélés à l’aide d’une lampe à UV à 254nm et/ou d’anisaldéhyde. Les spectres

Identification des différents terpènes contenus dans l’huile essentielle de menthe poivrée : * 1- Matériel et méthode  * Matériel  et réactifs : * 0.2 g de feuille séchée de menthe poivrée | * Mortier et un pilon | * 2 mL de dichlorométhane (CH2Cl2) | * Ampoule à décanter | * 0.1 mL de toluène (C7H8) | * Béchers | | * Eprouvettes | * Mode opératoire : Afin déterminer les différentes constituant huiles essentielles présentes dans la menthe poivrée, nous avons

Forte C=C 1640-1680 Moyenne p. 2 DS n°7 – Première Générale – 2021 2022 Menthol Menthone Couleur Blanche Incolore Masse molaire (g.mol-1) 156 154 Température de fusion (°C) 43 - 6,5 Température d’ébullition (°C) 212 209NOM et Prénom : Solvant Dichlorométhane Cyclohexane Ethanol Eau Densité 1,33 0,78 0,79 1 Miscibilité avec l’eau Non miscible Non miscible Miscible Miscibilité avec l’éthanol Non miscible Non miscible Miscible Solubilité du menthol à 25°C Très soluble Peu soluble Soluble Non soluble

Figure 10 : Molécule de cholestérol ........................................................................... 7 Figure 11 : Molécule d'ester de cholestérol ............................................................... 7 Figure 12 : Molécule de dichlorométhane .................................................................. 8 Figure 13 : Molécule d'eau ........................................................................................ 8 Figure 14 : CCM N°1 ...................................

LES MELANGES LIQUIDES CHIMIE page 2 EXERCICES SUR LES MELANGES. Exercice n° 1. mélange cyclohexane - eau mélange dichlorométhane – eau salée Ces deux liquides sont …………………………………………………… Ces deux liquides sont non miscibles Le mélange est …………………………………………………..……………. Le mélange est ………………………………………………………………… ……………………….….…..… = 1 ………….………......……… = 0,78 d(dichlorométhane) = 1,33 d(eau salée) = 1,1 Exercice n° 2. Remplacer chaque chiffre par l’un des mots: homogène / hétérogène

(70 à 75 %), de basilic (70 à 75 %), d’anis et de fenouil ; l’anéthol existe dans les essences d’anis. L’essence d’estragon est obtenue par hydrodistillation des feuilles d’estragon. Données : Estragole Densité Solubilité de l’estragole 0,96 Dichlorométhane 1,34 Très soluble Eau 1,00 Peu soluble Eau salée ≈ 1,1 Très peu soluble Mode opératoire :  Dans un ballon de 500 mL, on introduit 200 mL d’eau distillée, des feuilles finement découpées d’estragon grains et quelques grains de pierre ponce