Dichlorométhane

caféine, mais il contient aussi d’autres substances comme des sucres, des pigments, des graisses, ... Données : Dans le dichlorométhane Solubilité de la caféine Dans l’eau à 25°C Dans l’eau à 65°C faible très importante importante – Le dichlorométhane a pour densité 1,30 et se trouve à l’état liquide dans les conditions de l’expérience. – Le dichlorométhane n’est pas miscible à l’eau. L’extraction de la caféine se fait en quatre étapes : Étape 1 : dans un ballon surmonté

volume V1 = 100 mL d’une solution aqueuse d’acide propanoïque (C3H6O2) notée S1 et de l'eau , ainsi que des trois solvants suivants : éthanol, dichlorométhane et éther éthylique. Solvants Miscibilité avec l’eau Densité Solubilité de l’acide propanoïque dans ces solvants Eau 1 moyenne Ethanol Miscible 0,8 Bonne Ether éthylique Non miscible 0,6 Bonne Dichlorométhane Non miscible 1,2 Faible 1. Déterminer (en justifiant à partir de deux critères) quel solvant sera le mieux approprié pour l’extraction de

solutions étaient parfaitement filtrées. 4) Ensuite, nous avons récupéré les solutions basiques obtenues. A ces dernières, nous avons ajouté du dichlorométhane et nous les avons placées dans des ampoules à décanter différentes pour chacunes, puis nous les avons laissées à décanter. 5)Nous avons retiré la phase organique qui avait décanté et rajouté du dichlorométhane pour être sûres que notre extraction liquide/liquide soit totale. Nous avons donc laissé cette deuxième décantation se faire durant une journée

Déterminer la densité (d1, d2 et d3) de chacun des trois produits. 3. A l’aide des données suivantes, indiquer le contenu de chacune des bouteilles. Données : Masse volumique de l’eau : ρeau = 1,0.103 kg.m-3 Produits chimiques Chloroforme pur Dichlorométhane pur Cyclohexane pur Hexane pur Butanol pur Butylamine pur Densité 1,5 1,3 0,95 0,66 0,81 0,76 Exercice.3 : Afin de préparer des coquillettes, on introduit 12,0 g de sel (Chlorure de sodium) dans 600,0 mL d’eau. La solubilité du chlorure de

retient. On réalise une deuxième chromatographie sur couche mince avec une phase stationnaire qui est toujours un gel de silice et une phase mobile qui est un solvant composé de dichlorométhane/méthanol/eau (65:25:3). C’est un solvant polaire (on peut le dire par la présence d’eau). Dans ce solvant, on met 13 mL de dichlorométhane, 5 mL de méthanol et 0,6 mL d’eau. Dans cette chromatographie, on observera une migration des composants polaires. On réalise deux dépôts de l’extraction du jaune d’œuf et

première chromatographie, la phase mobile est un solvant composé d’hexane, d’ether diéthylique et d’acide acétique. Ce solvant permettra de faire davantage migrer les espèces apolaires. Le solvant de la seconde chromatographie est composé de dichlorométhane, de méthanol et d’eau. Ce solvant permettra de faire davantage migrer les espèces polaires. On dépose sur la plaque les différents dépôts des lipides témoins et du surnageant du jaune d’œuf puis on plonge la plaque dans une cuve contenant le

combat la somnolence. II. PRINCIPE Dans cette expérience, on se propose d'extraire la caféine des feuilles de thé. On procède à une extraction liquide-solide (eau chaude - feuilles de thé) suivie d'une extraction liquide-liquide (eau froide - dichlorométhane). La méthode d'extraction repose sur la bonne solubilité de la caféine dans l'eau chaude et les solvants chlorés : Dans l'eau chaude, on extrait la caféine, mais aussi les tannins acides (solubles dans l'eau), des pigments et le glucose. Lors

cannelle puis ajouter sous la hotte 20 mL de dichlorométhane. Boucher puis agiter. • Filtrer, puis verser le filtrat dans une ampoule à décanter. • Laver avec 10 mL d'eau, bien agiter, dégazer, puis laisser décanter. • Recueillir la phase organique dans un flacon (noté A) et le conserver pour une analyse chromatographique (cf.III). | |Cyclohexane |Dichlorométhane | |Densité

sont polaires, comme les liaisons C—Cℓ du dichlorométhane. En revanche, celles de la molécule de cyclohexane ne le sont pas. 2. L’ammoniac a une forme pyramidale. Le dichlorométhane a une forme tétraédrique de centre l’atome de carbone. 3. Pour l’ammoniac, le barycentre des charges excédentaires positives G+ se trouve entre les trois atomes d’hydrogène, alors que celui des charges excédentaires négatives G- est sur l’atome d’azote. Pour le dichlorométhane, le barycentre des charges excédentaires

synthèse 24 Conclusion et perspectives 29 Partie expérimentale 31 1- Méthodes générales 31 2- Protocoles 32 Bibliographie 44 Abréviations AcOEt Acétate d’éthyle ADN Acide désoxyribonucléique CG Cytosine-guanine CH2Cl2 Dichlorométhane CH3CN Acétonitrile Et2O Diéthylether EtOH Ethanol Eq. Equivalent DMF Diméthylformarmamide DNMT DNA Methyl Transferase HCl Acide chlorhydrique HFE Perfluorobutylméthyl ether Hz Hertz MBD Methylated binding protein MeOH Méthanol MgSO4