Dichlorométhane

propriété : Les ions halogénures réagissent tous avec le nitrate de plomb, pour former des précipités. Propriété n°4 : Liaison covalente a. propriété : Les atomes d’halogène font tous une seule liaison covalente simple b. formule brute du dichlorométhane formule développée formule semi-développée CH2Cl2 Propriété n°5 : Solubilité du diiode a. schéma de l’extraction b. technique d’extraction : extraction par un solvant

verser à l’aide d’une burette de 20 ml de solution tirée d’iode 0,05 M. Fermer immédiatement la fiole d’un film plastique (à cause de la volatilité de l’iode), agiter et laisser reposer 30 minutes à l’abri de la lumière. Ajouter 10-15 ml de dichlorométhane et bien agiter de façon à solubiliser entièrement le précipité préalablement formé. Doser l’excès d’iode par une solution titrée de thiosulfate de sodium 0,1 M jusqu’à décoloration, en agitant énergiquement l’erlenmeyer en cours de dosage pour

retient. On réalise une deuxième chromatographie sur couche mince avec une phase stationnaire qui est toujours un gel de silice et une phase mobile qui est un solvant composé de dichlorométhane/méthanol/eau (65:25:3). C’est un solvant polaire (on peut le dire par la présence d’eau). Dans ce solvant, on met 13 mL de dichlorométhane, 5 mL de méthanol et 0,6 mL d’eau. Dans cette chromatographie, on observera une migration des composants polaires. On réalise deux dépôts de l’extraction du jaune d’œuf et

préparé une nouvelle plaque de gel de silice de la même manière avec cette fois 6 points de dépôt. Dans cette chromatographie le solvant préparé est différent, il s'agit du mélange dichlorométhane/méthanol/eau dans les proportions (65:25:3). Calculs : [pic][pic][pic] On a donc prélevé 14mL de dichlorométhane, 5mL de méthanol et 0,6 mL d'eau. On a effectuée la chromatographie et la révélation des lipides selon les mêmes principes que la première. |Dépôt

Evaporateur rotatif Ballon monocol de 50 ml Colonne de Vigreux Thermomètre Allonge de distillation à deux sorties et prise de vide 2 ballons monocol de 25 ml Dispositif de mise sous vide Oranges Eau distillée Chlorure de sodium Dichlorométhane Sulfate de sodium anhydre         2)     Mode opératoire   Suivant le matériel dont on dispose, il est possible d’adapter les volumes en respectant sensiblement la quantité de 1,5 litre d’eau pour la quantité de peaux correspondante à

retient. On réalise une deuxième chromatographie sur couche mince avec une phase stationnaire qui est toujours un gel de silice et une phase mobile qui est un solvant composé de dichlorométhane/méthanol/eau (65:25:3). C’est un solvant polaire (on peut le dire par la présence d’eau). Dans ce solvant, on met 13 mL de dichlorométhane, 5 mL de méthanol et 0,6 mL d’eau. Dans cette chromatographie, on observera une migration des composants polaires. On réalise deux dépôts de l’extraction du jaune d’œuf et

qu'elle est proposée ici ne permet pas d'établir une échelle de polarité des solvants, qui seront considérés soit comme polaires, soit comme apolaires. La photographie d'expérience montre que le diiode est soluble dans l'acétate d'éthyle et le dichlorométhane : on en déduit, à la question 1. c, que ces deux solvants sont apolaires, alors que ces solvants sont en fait faiblement polaires. De plus, pour éviter d'éventuelles difficultés d'interprétation, nous avons choisi des solvants et des solides différents

laisser décanter. Maintenant nous voulons savoir si après tous sa l'anéthol a bien été extraite de l'anis étoilé. Pour effectuer cette vérification nous avons besoin d'une plaque recouverte de gel de silice et d'un éluant qui est appeler le dichlorométhane. Nous disposons 2 dépôts sur la plaque celle de l'extraction et l'autre de l'anéthol pure. Ce principe s'appelle la Chromatographie, mais étant incolore il faudra passer la plaque sous les uv et tracés des cercles ou nous voyons les taches et

51 51 09/11/10 16:38 C. Corrections des exercices p. 107 Les corrigés des exercices qui ne figurent pas ici sont à la fin du manuel, p. 327. 13 1. Solvants Propanol Dichlorométhane Toluène Chloroforme Densité 0,81 1,33 0,867 1,490 2. Propanol < toluène < dichlorométhane < chloroforme. 14 Solvant Cyclohexane Éther Eau 57 ⋅ 101 g Masse Éthanol 36 g 192 kg 55 kg 0,73 L Masse volumique Densité 46 mL 269 L 55 m–3

-Ballon 250ml. -Pierres ponces. -Montage d'hydrodistillation. -Erlenmeyer 100ml. -Ampoule à canter. -Sel. -Becher 50ml. -Gants. -Acétate d'éthyle et cyclohexane. -Plaque de chromatographie. -Pics en bois pour les dépôts. -Eluant(dichlorométhane sous hotte). -Huille commerciale de clou de girofle. -Lampe UV. Etape1: Extraction par hydrodistillation. Description de l’expérience : Tout d’abord j’ai pesé 5.0g de poudre de clous de girofle. J’ai versé le tout dans le ballon de 250ml