Dichlorométhane

décanter -Ajouter 50ml de dichlorométhane (ou de chloroforme) -Agiter le tout (n’oubliez pas de dégazer de temps en temps) -Laisser décanter (en laissant reposer 30 secondes) -Récupérer la phase organique (dichlorométhane coloré, c’est la phase du bas) -Rajouter 50ml de dichlorométhane dans l’ampoule à décanter -Agiter le tout (n’oubliez pas de dégazer de temps en temps) -Laisser décanter (en laissant reposer 30 secondes) -Récupérer la phase organique (dichlorométhane coloré, c’est la phase du

notera, les symboles des pictogrammes de dangers inscrits sur les étiquettes des flacons d'éthanol, de cyclohexane et de dichlorométhane : pour la rédaction, on reportera ces informations dans la deuxième colonne du tableau. Liquide symbole du ou des pictogrammes danger précautions densité éthanol F inflammable opérer loin d’une source de chaleur 0,80 dichlorométhane Xn Nocif et irritant et inflammable Loin d’une source de chaleur 78,5° C 40° C 1,32 inflammable F F cyclohexane

Après séchage il contient encore cependant des impuretés. Il faut donc le repurifier. Le solide est mis dans un bécher dans lequel on introduit 150mL dichlorométhane, qui est un solvant apolaire. Lors de l’ajout du dichlorométhane l’ester et ses impuretés se solubilisent. On agite jusqu’à ce que tout l’ester se dissolve dans le dichlorométhane afin de n’épargner aucunes impuretés. Les impuretés seront donc toutes solubilisées dans ce solvant. On ajoute ensuite 300 mL de méthanol qui auront pour

L’acétone et le cyclohexane ne conviennent pas, car ils ne permettent pas de bien séparer les différents corps purs. Avec l’acétone, tous migrent à peu près à la même vitesse ; avec le cyclohexane, les composés ne migrent quasiment pas. 2. Avec le dichlorométhane comme éluant, le chromatogramme fait apparaître trois taches : ce médicament est donc composé d’au moins trois corps purs. OBJEctiF 3 : Extraire et séparer des espèces chimiques. 13  1. Faux. Il doit être non miscible. 2. Faux. Il est en dessous

salée, ainsi ils sont extraits de la phase aqueuse. 2.4. La phase organique constituée majoritairement de dichlorométhane possède une densité proche de 1,3. Elle possède une densité supérieure à l’eau salée (d = 1,1) ; ainsi phase aqueuse elle constitue la phase inférieure dans l’ampoule. L’huile essentielle constituée essentiellement de citral et de limonène, très solubles dans le dichlorométhane, est présente dans la phase organique. 2.5. Le sulfate de magnésium anhydre permet d’éliminer des traces

phase aqueuse et la phase huileuse (contenant l'estragole), mal séparées.  Ajouter au distillat m = 5,0 g de chlorure de sodium que l'on dissout par agitation.  Verser ensuite le distillat dans une ampoule à décanter et introduire 10 mL de dichlorométhane.  Après agitation et décantation, récupérer la phase organique.  Ajouter ensuite du sulfate de magnésium anhydre. Après filtration on obtient une solution H (« huile essentielle »). 1. Hydrodistillation a- Quel est le rôle de l’eau introduite

solvant Pour extraire un produit chimique d’un mélange, on peut ajouter un solvant dans lequel la solubilité de l’espèce à extraire est plus grande que dans le milieu d’origine (diode+soluble ds dichlorométhane que ds eau). Le solvant ajouté et le mélange de départ ne doivent pas être miscibles (le dichlorométhane et l’eau formant un mélange hétérogène Ex : macération-fusion-decoct° 2- La distillation Distillation : séparer constituants mélange homogène dont les températures d’ébullition sont différentes

rotatif, le Rotavapor, qui a pour but d’éliminer le dichlorométhane. A l’aide d’une trompe à eau, nous diminuons la pression dans le montage, afin d’abaisser la température d’ébullition du dichlorométhane. Nous avons mis la phase organique dans un ballon plongé en partie dans un récipient contenant de l’eau chaude, à l’extrémité droite du rotavapor. Le ballon subit une rotation permanente. L’eau chaude permet l’évaporation du dichlorométhane; celui ci passe alors dans le réfrigérant où il est

 ainsi ils sont extraits de la phase aqueuse. 2.4/  La   phase   organique   constituée   majoritairement   de  dichlorométhane  possède  une  densité  proche  de 1,3.  Elle  possède  une densité supérieure à l’eau salée (d = 1,1) ; ainsi elle constitue la  phase inférieure dans l’ampoule. L’huile essentielle constituée essentiellement de citral et de limonène, très  solubles dans le dichlorométhane, est présente dans la phase organique. phase aqueuse phase organique 2.5/ Le sulfate de magnésium

[pic] Exercice C 1. Les structures des molécules de tétrachlorométhane et de dichlorométhane sont tétraèdriques. Les liaisons covalentes sont en rouge. Les lignes grises délimitent le volume occupé par la molécule mais n'ont pas d'existence réelle.   |[pic] |  |[pic] | |Tétrachlorométhane |  |Dichlorométhane | La structure de la molécule d'éthane est constituée de deux tétraèdres