Dihydroxyacétone phosphate

[DHAP] = 138 µM. a) Est-ce que le rapport d’action de masse  calculé in vivo est voisin de celui observé si la réaction est à l'équilibre ? b) En déduire si la réaction est réversible ou non in vivo. Exercice 2- La conversion de la dihydroxyacétone-phosphate (DHAP) en glycéraldéhyde 3P (G3P) a une variation d’énergie libre standard G’° = +1,84 kcal.mol-1 recalculée à 37°C. Calculer et commenter les valeurs de G' pour les concentrations suivantes : a) [G3P] = [DHAP] = 1M b) [G3P] = 0,001M

; arabinose ; xylose ; glucose ; mannose ; galactose. Cétoses. On peut faire dériver les cétoses de la dihydroxyacétone : CH2OH-CO-CH2OH. Les cétoses portent une fonction cétone sur le deuxième carbone, ce qui fait qu'ils possèdent un carbone asymétrique de moins que leur homologue aldose. Les autres propriétés sont semblables à celles des aldoses. Cétoses remarquables : dihydroxyacétone ; ribulose ; fructose. Ph. Collas – UCO Bretagne Nord 3 Biochimie structurale Glucides Composés

NADH,H+ est catalysé par la réaction de la transformation du glycéraldéhyde 3-phosphate en 1,3-biphosphoglycérate grâce à une enzyme, le glycéraldéhyde 3-phosphate déshydrogénase, comme présenté ci-dessous. Annexe 1 : Régénération du NAD+/NADH,H+ Ce schéma représente comment est régénérer le NAD+/NADH,H+. Nous pouvons voir que le NAD+ est transformé en NADH,H+ lors de la déshydrogénation du glycéraldéhyde 3-phosphate en 1,3 biphosphoglycérate. Cette étape se fait lors de la glycolyse. Le NADH

arabinose ; xylose ; glucose ; mannose ; galactose. Cétoses. On peut faire dériver les cétoses de la dihydroxyacétone : CH2OH-CO-CH2OH. Les cétoses portent une fonction cétone sur le deuxième carbone, ce qui fait qu'ils possèdent un carbone asymétrique de moins que leur homologue aldose. Les autres propriétés sont semblables à celles des aldoses. Cétoses remarquables : dihydroxyacétone ; ribulose ; fructose. Ph. Collas – UCO Bretagne Nord 3 Biochimie structurale Glucides Composés

comportement en milieu acide et à chaud : les sucres simples ou OSES comme le Glucose (non hydrolysables) les glucides complexes ou OSIDES comme le saccharose ou l’amidon (hydrolysables) Document 1 OSES Trioses : D-glycéraldéhyde et la dihydroxyacétone Tétroses : D-érythrose Pentoses : D-ribose ; D-ribulose ; D-xylose Hexoses : D-glucose ; D-galactose ; D-mannose ; D-fructose Heptoses :D-sédoheptulose Désoxy-oses : Désoxyribose Osamines : D-glucosamine et D-galactosamine Acides sialiques

general chemical formula of an unmodified monosaccharide is (C•H2O)n, literally a "carbon hydrate." Monosaccharides are important fuel molecules as well as building blocks for nucleic acids. The smallest monosaccharides, for which n = 3, are dihydroxyacetone and D- and L-glyceraldehyde. Examples of monosaccharides are glucose, fructose, and glyceraldehyde. However, some biological substances commonly called "monosaccharides" do not conform to this formula (e.g., uronic acids and deoxy-sugars such

ATP Glucose C6H12O6 Phosphorylase Glucose Fructose 6P -P -1 ATP PFK Fructose 1-6 diP P-P Triose-P P- Triose-P -P Formation de 2 Triose-P: -Rupture en 2 de Fructose1-6-diP = glycolyse. Triose1P= dihydroxyacétone Phosphate Triose3P= glycéraldéhyde Phosphate Glycogène II. 2.2. Métabolisme anaérobie lactique Cellule musculaire Sang Glucose 6P -P -1 ATP Glucose C6H12O6 Phosphorylase Formation d’1 PEP => 1 ATP Formation d’1 PEP s’accompagne de libération

cet outil pour une étude globale de l’expression génique en fonction de différentes sources de carbone. Mots clés : Bacillus subtilis, répression/activation de la transcription, métabolisme carboné, glycolyse, cycle de Krebs, voie des pentoses-phosphate, analyse transcriptomique, CggR, Fructose-1,6-Biphosphate, enzyme malique, ywkA. 5 Abstract In Bacillus subtilis, the transcription of the gapA operon, including the genes of the central part of glycolysis, is stimulated during growth on glycolytic

10% des phospholipides de la couche externe sont liés à des glucides. Ces combinaisons lipide-glucide sont appelées glycolipides. Chacune des deux extrémités d’’une molécule de phospholipide a des propriétés différentes face à l’’eau : Le côté phosphate est hydrophile (affinité avec l’’eau) Les chaînes d’’acides gras sont hydrophobe (peu d’’affinité avec l’’eau) Si on place des phospholipides dans l’’eau, les molécules ont tendance à se regrouper d’’une façon particulière : les molécules s’’empilent

acide la fonction hydroxyle (H2O devient le groupement libérable), soit en transformant au préalable cet alcool en ester organique ou inorganique. Le groupement partant est alors un anion stabilisé, peu basique, donc un bon groupement partant (les phosphates en particulier sont des groupements libérables importants en biologie. Quelques exemples (nous verrons le mécanisme de la formation des esters dans la Partie 5 de ce cours) : H+ R CH2 OH + R CH2 OH2 Nu - R CH2 Nu + H 2O eau R CH2 OH