Dosage Acide Base

aqueuse Acides Exercice 1 Calculer le pH d’une solution d’acide chlorhydrique de concentration 0,05 mol.L-1 Exercice 2 L’acide nitrique est un acide fort. On dissout dans un litre de solution aqueuse 1,26 g d’une solution commerciale d’acide nitrique à 50% (richesse en masse). Soit S1 la solution obtenue. 1. Calculer la concentration en acide nitrique de la solution S1. 2. Faites l’inventaire de toutes les espèces présentes dans S1 et calculer leurs concentrations. 3. Donner la valeur du pH

Corrigée exos Acide Base, redox et dosage Correction : exercices acide-base. Exercice 1. Un acide, selon Brönsted, est une espèce chimique capable de céder un proton H+. Une base, selon Brönsted, est une espèce chimique capable de capter un proton H+. Exercice 2. 1. CH3COOH / CH3COO-: CH3COOH est un acide car il est capable de céder un proton H+. H2O / HO-: H2O est un acide car il est capable de céder un proton H+. 2. CH3COOH / CH3COO- : CH3COOH = CH3COO- + H+ H2O / HO- : H2O = HO- + H+ 3. H2O +

d’une réaction chimique …………………………..p 16 LA TRANSFORMATION D’UN SYSTEME CHIMIQUE EST ELLE TOUJOURS TOTALE ? 4. L’équilibre chimique ……………………………………….p 22 5. Quotient de réaction et constante d’équilibre ……………p 28 6. Constante d’acidité d’un couple acide/ base……………..p 35 7. Réactions acido basiques et titrages ………………………p 42 LE SENS SPONTANE D’EVOUTION EST IL PREVISIBLE ? PEUT IL ETRE INVERSE ? 8. Critère d’évolution d’un système chimique ………….……p 48 9. Les piles…………….………………………………………...p 50 10. Transformation

tP' DOSAGE THERMOMetriqueBut : Determiner la capacité calorifique du calorimètre Calculer des concentrations molaires et massique Caluler des enthalpies de neutralisationRéaliser des dosages direct Equation de reactions :Kcl=H2o====K+ CL8 H20HCL NAOHNCH3COOH NAOHPrincipes : Le principe d'un dosage thermométrique est relié a celui qu'un dosage direct (acido basique). On va doser un acide par une base. Notre base est contenue dans un calorimétre qui est un système adiabatique il est isolé thermiquement

réaction de dosage s’écrivant : H3O+ + (Cl-) + (Na+) + OH- ( 2.H2O + (Cl-) + (Na+) Avant l’équivalence on consomme des H3O+((° important) et on introduit des Na+ ((° faible) : ( diminue Après l’équivalence on introduit (sans réaction) des Na+ et des OH- : ( augmente Quelques exemples et leur interprétation qualitative : Acide faible/base forte On donne ci-contre la courbe G = f(V) pour le dosage d’un acide faible HA (pKa = 4,5) par une base forte. L’équation de dosage est : HA +(Na+)

Pharmacie 1ere année Travaux pratiques de chimie analytique 2002-2003 pH-métrie Application de la potentiométrie aux titrages acido-basiques 1 – Introduction Les méthodes analytiques basées sur les mesures de potentiel sont appelées méthodes potentiométriques. La mesure d’un potentiel d’électrode permet d’évaluer la concentration des analytes impliqués. Les titrages potentiométriques fournissent des données plus fiables que celles obtenues en utilisant des indicateurs chimiques. Ils sont

acido-basiques. Bronsted a défini : ƒ Un acide, qui est une espèce chimique capable de céder un proton H + en milieu aqueux ƒ Une base, qui est une espèce chimique capable de capter un proton H + par ses doublets libres (selon Lewis) Couple acide / base Suivant la réaction acido-basique envisagée, une espèce chimique peut jouer différents rôles : ƒ CH 3 CO 2 H (aq) + H 2 O (l) = CH 3 CO 2− (aq ) + H 3 O + (aq ) L’acide éthanoïque est un acide ƒ CH 3CO2− ( aq ) + H 3O + ( aq ) = CH

B La transformation d’un système chimique est-elle toujours totale ? 9 1 Une transformation chimique n’est pas toujours totale ... 9 1.1 Introduction du pH et de sa mesure 9 Acides et bases 9 Couple acide / base 9 Définition du pH 9 1.2 Avancement final 9 Etat d’équilibre 9 Taux d'avancement final 10 Interprétation à l’échelle microscopique de l’état d’équilibre 10 2 Etat d’équilibre d’un système 11 2.1 Quotient de réaction 11

équations mathématiques. Ces graphes sont des régressions linéaires (dosages colorimétriques, Lineweaver-Burk …) ou non linéaires (Michaelis-Menten, ...). Il ne faudra donc pas nécessairement relier tous les points expérimentaux entre eux mais plutôt dessiner la meilleure droite ou courbe (selon l’expression mathématique de la relation étudiée), c’est à dire celle qui passe au plus près de ces points. Exemple pour une relation linéaire (dosage colorimétrique) 25 20 15 10 5 0 0 2 4 6 8 10 12 25 20 15 10

acides aminés Leur nom provient du fait qu'ils possèdent une fonction amine (NH2) et une fonction acide carboxylique (COOH). Ils se distinguent par leur chaîne latérale, R, qui peut être un simple atome d'hydrogène (c'est la glycine), ou bien plus complexe. Fonction des acides aminés Il existe une centaine d'acides aminés, mais seuls 22 sont codés par le génome des organismes vivants. Chaque acide aminé confère à la protéine des propriétés chimiques spécifiques, et l'ordre d'assemblage lui donne