Doublet non liant

2) Questions sur le document 3 : a. Rechercher le numéro atomique et donner la structure électronique des éléments cités dans le texte. b. Déterminer le nombre d’électrons ne de la couche externe de chaque atome. c. Établir le nombre de doublets liants nl que chacun des atomes va chercher à établir. |Elément chimique (numéro |C(Z = 6)  |H(Z = 1)  |O(Z = 8)  |N(Z = 7) | |atomique) |

protons : ils donnent donc un singulet. Le singulet très large à 2 ppm et qui intègre pour deux protons correspond aux deux atomes d’hydrogène du groupe NH2. Doublet à 2,7 ppm 2  Les deux protons du groupe (2) CH2 résonnent entre 2,0 et 4,0 ppm. Il ne peut s’agir que du doublet à 2,7 ppm car ce signal intègre pour deux protons et non un seul. Triplet à 3,8 ppm 1 Le triplet à 3,8 ppm et qui intègre pour un seul proton est associé au groupe (3) CH qui ne contient qu’un seul proton. 1.2.2

connaissances sous forme d’exercices Pré-requis : Consignes de sécurité (Collège) Synthèse (2de) Réaction chimique : réactif limitant, stœchiométrie, notion d’avancement (1S) Liaison covalente, formules de Lewis, géométrie des molécules. Rôle des doublets non liants. Isomérie Z/E. (1S) Partie du programme : NOTIONS ET CONTENUS COMPÉTENCES ATTENDUES Devoir maison Recueillir et exploiter les informations sur les colorants, leur utilisation dans différents domaines. SEANCE 1 Molécules organiques colorées :

Identifier les conditions d’interaction de deux OA : recouvrement, critères énergétiques (Q20) Exos 1, 2 Construire des OM de molécules diatomiques par interaction d’OA du même type (s-s, p-p) (Q21) Exos 1, 2 Reconnaître le caractère liant, non-liant ou antiliant d’une OM à partir de sa représentation conventionnelle ou d’une surface d’iso-densité (Q22) Exos 3 Identifier la symétrie s ou p d’une OM à partir de sa représentation conventionnelle ou d’une surface d’iso-densité (Q23)

engendrer et le nombre de doublets non liants qu’il va porter. 3/ Donne la représentation de Lewis de la molécule de chlorofluorométhane. 4/ Représente la géométrie dans l’espace en 3 dimensions de cette molécule (représentation de Cram) ? Devoir de Sciences Physiques n°3 Page 2 / 3 Première S www.sciencesphysiques.info Exercice III : géométrie autour d’un atome (3 points) 1/ Recopie la molécule représentée ci-dessous et place les doublets non liants manquants (sans justifier)

2) 3) Énergie d’ionisation Affinité électronique Rayon atomique Page 1 sur 39 Chapitre 2 : Périodicité des propriétés chimiques I L’électronégativité 1) 2) Définition Échelles d’électronégativité II Les corps simples 1) 2) 3) Métaux et non-métaux Expériences d’oxydoréduction Conclusion : périodicité des pouvoirs oxydant et réducteur dans le tableau périodique III Quelques propriétés de corps composés 1) 2) 3) Caractère acide, basique ou amphotère des oxydes Solubilité dans l’eau des

F.4. (1 pt) Trouver la représentation de Lewis de cette molécule. F.5. (0,5 pt) Préciser quel type de liaison se forme entre les atomes de cette molécule. F.6. (0,5+0,5=1 pt) Donner le nombre de doublets liants et non liants de la molécule. Préciser l’emplacement du (ou des) doublet(s) non liant(s) dans la molécule de chlorure de magnésium NOM : Prénom : Classe : Annexe : Document Réponse [pic] ----------------------- [pic] A B C D E [pic]

espèce chimique susceptible de fixer un proton H+.  possède nécessairement un doublet d’électrons non-liant A- + H+  AH ou B + H+  BH+ (2) Couple acide/base : L’acide AH et la base A- sont conjugués. - H3O+/H2O, HCl/Cl- , CH3COOH/CH3COO-, H2SO4/HSO4-, HSO4-/SO42 H2O/OH-, NH4+/NH3, CH3NH2+/CH3NH2 Amphotère : (ampholyte) possède à la fois un H libérable et un ou plusieurs doublets non liants. Cours de Chimie en Solution 9 Réaction acido-basique = combinaison de

comporte donc autant de charges positives que de charges négatives, soit autant d’électrons que de protons. Il ne faut pas dire que Z est le nombre d’électrons, ce n’est pas la définition et ce n’est vrai que pour l’atome. © Dunod – La photocopie non autorisée est un délit. Les ions monoatomiques sont formés à partir de l’atome par perte ou gain d’un ou plusieurs électrons. L’atome de chlore contient 17 protons, il est neutre, il contient donc 17 électrons. L’ion chlorure Cl– est obtenu à partir

mol– 1. Les électrons gravitent autour du noyau. Chaque électron porte une charge – e. Un atome est neutre, il comporte donc autant de charges positives que de charges négatives, soit autant d’électrons que de protons. © Dunod – La photocopie non autorisée est un délit. Il ne faut pas dire que Z est le nombre d’électrons, ce n’est pas la définition et ce n’est vrai que pour l’atome. Les ions monoatomiques sont formés à partir de l’atome par perte ou gain d’un ou plusieurs électrons. L’atome