Doublet non liant

électrolytiques Une solution électrolytique est une solution contenant des ions. Elle est obtenue par dissolution d’un solide (composé ionique) ou d’un gaz dans un solvant dit « polaire » I. Cristal ionique Un composé solide formé d’ions et non de molécules est appelé cristal ionique ou encore solide cristallin. Il est le résultat d’un empilement très compact et très ordonné de cations et d’anions. 1. Formule chimique d’un cristal ionique Comme tout solide, un cristal ionique est forcément

CHIMIE GENERALEChapitre III- LA LIAISON CHIMIQUELes atomes s'assemblent en molécule en mettant en commun ou en cédant des électrons. Le but étant que la molécule soit plus stable que chaque atome isolé. Ainsi, dans certains cas, des électrons seront cédés d'un atome à un autre afin que chacun des deux atomes atteigne un état stable.Dans certains cas, l'attraction réciproque entre des atomes, la liaison entre eux, se justifiera par le fait qu'ils sont chargés de signes contraires (+/-). Il peut y

conjuguées. - Indicateurs colorés Compétences spécifiques à cette activité : Reconnaître si deux doubles liaisons sont en position conjuguée dans une chaîne carbonée. Etablir un lien entre structure moléculaire et le caractère coloré ou non d’une molécule. Compétences  du programme : - mobiliser ses connaissances - rechercher, extraire, organiser des informations utiles - présenter une démarche suivie, les résultats obtenus, communiquer à

physiquement par la mise en commun de 2 électrons. Si X et Y sont identiques : ex H → H – H soit H2 (dihydrogène) Cette liaison ne présente aucune dissymétrie, c’est une liaison symétrique appelée liaison homopolaire. Cette liaison est une liaison non polarisée Si X et Y sont différents : ex H et O L’O et l’H n’ont pas la même électronégativité. L’électronégativité est la propriété d’un atome dans une liaison chimique à attirer vers lui les deux électrons de la liaison. L’électronégativité de

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 26 7 Comment chauffer avec des appareils électriques ? . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 30 8 Quel est le rendement des appareils électriques non chauffants ?  . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 35 9 Comment est distribuée l’énergie électrique ?. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 40 10 Quelle quantité d’énergie peut fournir un combustible 

C’est le nombre d’électrons célibataires sur la couche de valence. a) Ge 4 b) Se 2 c) B 3 d) F 1 e) P 3 Exercice 6 Décrire l’anion suivant H3C- (nombre d’électrons de valence, hybridation, géométrie). La comparaison avec la molécule isoélectronique non chargée vous permettra de faire cette description. La molécule isoélectronique (même nombre d’électrons) neutre est NH3. L’azote possède 5 électrons de valence et est hybridé sp3. Sa représentation géométrique est donnée ci-contre. Par analogie, l’anion

laquelle l'édifice est stable Ψ1 est liante E2 toujours supérieure à E1, pas de minimum pas de stabilisation Ψ2 est anti liante l'énergie d'un électron sur une orbitale liante est toujours < à l'énergie du même électron dans l'atome Construction du diagramme d'énergie de H2 on représente le diagramme d'énergie par : les niveaux des OA des atomes 1sA et 1sB les niveaux des OM obtenues par LCAO σ1s (liante) et σ*1s (antiliante) A σ*1S 1sA ordre de liaison : ½ (e- liants – e- antiliants) ordre de liaison

hydrogène, mais tout composé hydrogéné n’est pas pour autant un acide : AH A + H+ exemple HCN CN + H+ (1) Une base est une espèce chimique, ion ou molécule, susceptible d’accepter (fixer) un proton H+.Une base possède nécessairement un doublet d’électrons non-liant sur lequel l’ion H+ vient se lier. : A + H+ AH exemple CN + H+ HCN (2a) + + + + BH exemple NH3 + H NH4 (2b) ou encore B+H Il est à noter que les composés tels que NaOH, KOH, … , dans l’eau se dissocient en donnant des ions OH- qui sont

Structure Atomique – Tableau Périodique . Lanthanides . Actinides . Eléments de transition b. par famille . Alcalins . Alcalino-terreux . Halogènes . Gaz rares 5 MPH1-SA2 – 2011-2012 – Structure Atomique – Tableau Périodique I.3. Métaux / non-métaux . Localisation . Propriétés des métaux : - thermodynamiques - de conduction - mécaniques - magnétiques - chimiques 6 MPH1-SA2 – 2011-2012 – Structure Atomique – Tableau Périodique II. Evolution périodique de quelques propriétés II

Moléculaires (OM) QCM DE COURS 1/ Faux : 2n OA conduisent à 2n OM. 2/ Vrai si l’on considère l’interaction de deux orbitales ; faux si l’on considère toutes les OM d’une molécule globalement. 3/ Faux : il faut ces OA aient un recouvrement non nul (même symétrie) et non négligeable.