Électronégativité

ANIMATIONS FLASH PATHOLOGIES DU SOMMEIL SOMMEIL SYSTEME NERVEUX NEUROPHYSIOLOGIE SOMMAIRE q q q Les dérivés 7-nitro de la diazépinone (C3 non substitué) sont très actifs et hypnotiques du fait de la présence de NO2 à très forte électronégativité en 7. Il s'agit du Nitrazépam (MOGADON®) et du Flunitrazépam (ROHYPNOL®), dont l'activité hypnotique est augmentée par la substitution de Fluor sur le cycle benzénique en 5. La substitution en C3 d'un hydroxyde est à l'origine de 2 molécules

l'argent : cette caractéristique augmente encore la valeur de ce métal. Propriétés chimiques : Numéro atomique 78 Masse atomique 195.09 g/mol-1 Electronégativité de Pauling 2.2 Masse volumique 21.4 g/cm^-3 à 20°C Température de fusion 1772°C Température d’ébullition 3800 °C Rayon atomique (Van der Waals) 0.138 nm Rayon ionique 0.096 nm Isotopes 6 Electronégativité de Pauling : En chimie, l'électronégativité d'un élément est une grandeur qui caractérise sa capacité à attirer les électrons lors de la formation

dernier niveau d’E) : - liaisons covalent : mise en commun d’un ou plusieurs paires d’électrons de valence entre 2 atomes. - Liaisons covalentes polarisées : électrons attirés par l’atome le + électronégatif. - Liaisons covalentes non-polarisées : électronégativité des 2 atomes est équivalentes. - Liaisons ioniques : attraction entre 2 ions de charges opposées - Liaisons hydrogènes : attraction faible entre 1 atome électronégatif et 1 atome d’hydrogène déjà lié par covalence à 1 autre atome ( = force de

l'intérieur du réacteur. 7. En considérant que 20 mol de gaz sont d'ionisation successives suivantes : 1 2 3 4 8. À quel élément peut-on associer les énergies 5 6 E / eV 11 24 48 64 392 490 Si on classe les atomes suivants Cl, F et O par électronégativité croissante, quel est l'ordre correct ? 9. 1 QCM 3 Questions Réponses 2 4 8 10 15 16 17 18 L'isopropanol Méthylisobutylcétone (4-méthylpentan-2one) Tetrahydrofurane Cyclohexane 123,2 degrés 116,8 degrés 109,5 degrés 103,4 degrés

notion de solvant, au niveau microscopique à travers les interactions intermoléculaires et au niveau macroscopique par leur utilisation au laboratoire, dans industrie et dans la vie courante. 1. Classification périodique des éléments et électronégativité Notions et contenus Capacités exigibles Atomes et éléments Isotopes, abondance isotopique, stabilité. Utiliser un vocabulaire précis : élément, atome, Ordres de grandeur de la taille d’un atome, des corps simple, espèce chimique, entité

sont marquées. c/ Affinité électronique C’est l’énergie libérée par un atome quand il capte un électron : X + e à X─ + A. Ainsi A = I de X─ ; exemple : AH ( H + 1e à H─ ) = 0.75 eV. L’affinité électronique des éléments métalliques est ≤ 0 d/ Electronégativité C’est l’aptitude d’un atome à attirer des électrons supplémentaires en présence d’un autre atome : A + B à A+ + B─ ; on dira que B est plus électronégatif que A. 34 e/ Variation des rayons atomiques et ioniques La variation du rayon est fonction

polaire C/ L’électronégativité est mesurée sur l’échelle de Pauling D/ L’oxygène est l’élément le plus électronégatif E/ Une molécule polaire est forcément constitué de liaisons apolaires A/ Vrai, c’est la définition B/ Vrai, H et Cl ont une électronégativité différente. Le nuage électronique est déplacé vers le chlore, créant une molécule polaire C/ Vrai, même s’il y en a d’autres, c’est la plus utilisée D/ Faux, c’est le fluor E/ Faux, au contraire il faut nécessairement des liaisons polaires

&' Utiliser le terme exact &#(1) : électronégativité. '#(2) : polaire ; (3) : électronégativités. (# (4) : dipôle ; (5) : moment dipolaire ; (6) : pôle – ; (7) : pôle + ; (8) dipôle. )# (9) : moment dipolaire ; (10) : somme géométrique : (11) : moments dipolaires. &( Rechercher des molécules polaires &#Dans la classification périodique, les éléments proposés sont rangés dans l’ordre Be, C, N, O et F qui est aussi l’ordre croissant de leur électronégativité. Chaque liaison associe deux éléments

sujet › Document 3 › Document 4 62 Sujet 7 – Le sujet Pas I. à pas Étude de la transformation chimique 1.1 ➤ Mobiliser ses connaissances Une liaison entre deux atomes A et B est polarisée si ces deux atomes ont une électronégativité différente. L’atome le plus électronégatif porte une charge partielle négative δ − , et l’atome le moins électronégatif porte une charge partielle positive δ + . ➤ Nos conseils Pour chaque liaison, identifier l’atome le plus électronégatif

Masse volumique : masse par unité de volume. Rayon atomique : distance entre le centre de l’atome et l’électron le plus éloigné. Énergie de première ionisation : énergie nécessaire pour arracher l’électron le plus éloigné du noyau d’un atome. Électronégativité : indice de l’attraction exercée par un atome sur un électron lors de la formation d’une liaison chimique. STE Matière à prédiction Grâce à la périodicité des propriétés, Mendeleïev a pu prédire non seulement l’existence d’éléments inconnus