Électronégativité

fort Cet effet est prédominant pour les acides d’une même période (même ligne du tableau périodique) L’état de polarisation de la liaison H-A est directement lié à l’électronégativité de l’atome A : Force des acides : HF > H2O > NH3 > CH4 car électronégativité : F > O > N > C 17 Valeurs de pKa de divers acides courants (à 25°C) Nom Acide iodhydrique Acide bromhydrique Acide perchlorique Acide chlorhydrique Acide sulfurique Ion hydronium Acide chlorique Acide trifluoroacétique Ion sulfate acide Acide

ÉCOLE SECONDAIRE DUVAL1. À l’aide du tableau périodique, complétez le tableau suivant : Nom de l’élémentSymbole de l’élémentNombre de protonsNombre d’électronsNombre de neutronsgroupepériodeoxygène O888VI2carbone C666IV2Z=15 phosphore P 151531-15=16V3Aluminium Al131327-13=14III3Hydrogène H110I1Calcium Ca202020II 42. Indiquez la masse atomique des éléments suivants :a) Mg 24,3 uma b) Al 27 uma c) Ag 108 uma d) He 4 uma3. Parmi les compositions suivantes :

permanente d’une liaison Rappel les molécules sont des assemblages d’atomes liés entre eux par des liaisons de covalence. Si deux atomes liés d’une molécule ont même électronégativité, les électrons de la liaison sont partagés de manière égale par les deux atomes. Exemple Si deux atomes liés d’une molécule ont des électronégativités différentes, l'atome le plus électronégatif attire à lui les électrons de la liaison. Cette liaison est polarisée et constitue un dipôle électrostatique permanent

Sa formule est alors COO-K(s). Elle a une charge négative. -D'une queue carbonée, qui est repoussée par l'eau, elle est hydrophobe et lipophile ce qui veut dire qu'elle est soluble dans les corps gras. Le carbone et l'hydrogène ont une électronégativité voisine ce qui veut dire que la queue est apolaire, d'où son hydrophobie. Sa taille peut varier en fonction des différents types de savon. Sa formule est notée R et peut s'écrire sous la forme CnH2n+1 avec n compris entre 5 et 17. Elle a une

des halogènes, présentées sous forme de tableau ci-dessous., sont ensuite discutées plus en détail sous forme graphique. X Z Conf. élect. Energie d'ionisation I, kJ mol-1 X(g) → X +(g) + eEnergie de fix. élect. -A, kJ mol-1 X(g) + e- → X-(g) Electronégativité (Pauling) rcov (pm) rX- (pm) F 9 [He]2s22p5 1680,6 Cl 17 [Ne]3s23p5 1255,7 Br 35 104s25p5 [Ar]3d 1142,7 I 53 [Kr]4d105s26p5 1008,7 -332,6 -348,5 -324,7 -295,5 3,98 71 133 3,16 99 184 2,96 114 196 2,66 133 220 Propriétés

Figure 1.2 Rappel : Une liaison est polarisée lorsque les deux atomes n’ont pas la même électronégativité. Se rappeler que l’électronégativité croît de gauche à droite dans une ligne du tableau périodique et croît de bas en haut dans une colonne. H 2.1 Li Be B C N O F 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 1.0 1.6 Na Mg Al Si P S Cl 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 K Ca 0.8 1.0 Rb Sr 0.8 1.0 Cs Ba 0.7 0.9 Figure 1.3 : électronégativité (selon Pauling) de quelques éléments du tableau périodique 2.2. Le recouvrement orbitalaire

....................... 30H00 TP/TD ................................................................................... 20H00 PROGRAMME 1er Quadrimestre: Bases biochimiques : 12 H (F. Michel) Chimie générale : atomes, nombres quantiques électronégativité liaisons covalentes complexes des métaux de transition liaisons faibles Isomérie isomérie plane isomérie conformationnelle isomérie de configuration liaisons faibles Chimie organique : structure des molécules intermédiaires réactionnels

est très désactivé. 2.4.1. Orientation de la SE Étudions ces divers intermédiaires de Whealand : 2.4.1.1. Attaque en 2 (ortho) La troisième forme limite, celle où l’azote porte la charge positive, est très instable à cause de la foret électronégativité de N, et ne participe donc pas beaucoup à l’hybride de résonance. On peut dire que seules deux formes limites décrivent l’intermédiaire de Whealand. L'attaque en 4 (para) donne le même résultat. LE BENZENE LES AROMATIQUES Page 22 sur

(liaison H avec H2O! ou liaison ionique avec contre-ions)! H! H! N! + H! N! H! C! LES FORCES EN PRESENCE: (2) Interactions dipôlaires - liaison H? - )# d! + )# [ µd] = zz’e2 d Atome ! (Debye)# !O N C, S 2, 55 H P!! Electronégativité 3, 45 2, 98 2, 13 2, 10! µ d# - 2)# O! + )# H! + )# [ µd] = 0# + )# O! - 2)# + )# + )# H3+N - CH2 - CO - NH - CH2 - COO-! µd = 30 D# H3+N - CH2 - COO-! µd = 18 D# - 2)# O! H! + )# µd = 1, 8 D# Interaction dipolaires Interaction

Notion d’élément chimique. Lecture de la classification périodique : familles chimiques, structure en blocs. Évolution de quelques propriétés chimiques. Évolution de quelques propriétés atomiques : énergie d’ionisation, affinité électronique et électronégativité de Mulliken. On présente la classification périodique en 18 colonnes recommandée par l’UICPA. Cette rubrique fait l’objet d’une séance de TPcours. Cette rubrique s’appuie sur l’utilisation d’un logiciel ou d’une banque de données sur les éléments