Électronégativité

de van der Waals, est différente a celle des informations données par 3D-MoRSE – signal 11/pesés par masse atomiques de van der Waals, et que l’information donnée par Mor17e qui represente 3D-MoRSE - signal 17/pesés par Sanderson atomique électronégativités est différente a celle des informations données par 3D-MoRSE - signal 16/ pesés de masse atomique. Ces descripteurs peuvent être importants pour le modèle. 53 Chapitre III Résultats et discussions Des descripteurs possédants une

V! 1,63! Cl! 3,16! Sr! 0,95! Ti! 1,54! S! 2,58! Rb! 0,82! Sc! 1,36! P! 2,19! Ca! 1,00! Si! 1,90! Al! 1,61! K! 0,82! F! 3,99! Mg! 1,31! O! 3,44! Na! 0,93! N! 3,04! Ne! C! 2,55! Be! 1,57! Li! 0,98! B! 2,04! He! H! 2,20! Électronégativités de Pauling en eV[1]! 37 Mg! 7,65! Ca! 6,11! Sr! 5,69! Ba! 5,21! Ra! 5,28! Na! 5,14! K! 4,34! Rb! 4,18! Cs! 3,89! Fr! 4,07! **! * Be! 9,32! Li! 5,39! H! 13,60! Rf! 6,00! ! Ce! 5,54! Hf! 6,83! Zr! 6,63! Ti! 6,83! Pr! 5,47

3 400 cm–1 O CH3CH2CH2C H2C OH CHCH2CH2OH b. On n’observe qu’une unique absorption caractéristique à 3 450 cm–1 : c’est celle du groupe hydroxyle. Le spectre est donc celui du butan-1-ol 19 Déplacement chimique en RMN et électronégativité Exercice résolu dans le manuel de l’élève, p. 634. 20 Protons équivalents en RMN a. Le 2-méthoxyacétonitrile possède deux groupes de protons équivalents. b. Son spectre présente donc deux signaux c. le CH3 et le CH2 sont séparés par un

de profondeur, la pression varie de 50 à 150 bar pour une température variant entre 10 et 5 °C. 6270_LDP_03.indd 27 3. L’EAU ET SES RESSOURCES 27 10/07/2012 09:37:00 2. Le méthane, constitué d’atomes d’hydrogène et de carbone de faible électronégativité, est une molécule apolaire. 164 ⋅ 103 6,62 · 103 mol, ce qui correspond à 6,62 · 103 6,02 · 1023 molécules de 3. nméthane 24,79 méthane. 800 ⋅ 103 44,4 · 103  mol, ce qui correspond à 4.  a. 0,8 1  000 800  kg, donc neau 18 3 23 44,4 · 10 6,02

(congélation)3 Point d’ébullition 2 562 °C 1 Énergie de fusion 13,05 kJ·mol-1 Énergie de vaporisation 300,3 kJ·mol-1 Volume molaire 7,11×10-6 m3·mol-1 Pression de vapeur 0,0505 Pa à 1 084,45 °C Vitesse du son 3 570 m·s-1 à 20 °C Divers Électronégativité (Pauling) 1,9 Chaleur massique 380 J·kg-1·K-1 [+] Conductivité électrique 59,6×106 S·m-1 Conductivité thermique 401 W·m-1·K-1 Solubilité sol. dans HNO3, HCl + H2O2,
H2SO4 dilué + ions Hg(II)5, NH4OH + H2O2 6 Énergies d’ionisation1

fournie par une molécule d'ATP. Il existe un canal de fuite du K+ indépendant de la Na/K ATPase alors que la membrane est imperméable dans l'autre sens au Na+ ; il en résulte un excès de charges positives à l'extérieur de la cellule et donc une électronégativité relative de l'intérieur de la cellule. La Na/K ATPase est présente dans toutes les cellules animales ; le maintien du gradient électrique consomme au moins 1/3 des besoins en énergie de la cellule. La NaK ATPase est phosphorylée et déphosphorylée

substituée sous l’action des ions fluors par une liaison Si-F, avec cette fois l’injection d’un électron dans le silicium (étape 2). Ce processus est rendu possible par le changement de polarisation induit par la première liaison Si-F. La forte électronégativité des atomes de fluor fragilise les liaisons Si-Si qui sont à leur tour attaquées par le HF, sans transfert de charges (étapes 3 et 4). L’atome de silicium est donc dissout dans l’électrolyte et la surface du substrat est à nouveau passivée par

6s 2 4f 14 5d7 +2 +3 +4 +6 192,22 Iridium 77 7,456 2,2 [Kr] 5s 1 4d8 +2 +3 +4 102,91 Rhodium Rh 45 58,93 Cobalt 7,881 1,8 [Ar] 4s 2 3d7 +2 +3 Co 27 9 Configuration électronique (en rouge : exception à la règle de Klechkowski) Électronégativité (échelle de Pauling) Symbole de l’élément (en gris : aucun isotope stable) Al In Tl 6 14 7 15 8 16 9 17 Si P Bi Te 6,42 1,3 [Rn] 7s2 5f 11 +3 [252] Einsteinium Es 99 6,021 1,2 [Xe] 6s 2 4f 11 +3 164,93 Holmium Ho 67

grande quantité, des ions calcium Ca2+ obtenus par dissolution du calcaire dans l’eau selon l’équation : eau CaCO3 → Ca2+(aq) + CO32–(aq) 2. a. O C O b. Les liaisons sont polarisées car les atomes d’oxygène et de carbone n’ont pas la même électronégativité. c. La molécule étant linéaire, le barycentre des charges positives coïncide avec celui des charges négatives. Cette molécule n’est donc pas polaire. d. Il peut exister de faibles interactions électriques ; le dioxyde de carbone est peu soluble

Al : (K)2(L)8(M)3 b. Les formules des ions sont Na+, Mg2+ et Al3+. c. Dans cet ordre des ions, le rayon ionique diminue et la charge électrique augmente. Donc la valeur de la force d’interaction augmente. 35 1. a. Les atomes O et H ont des électronégativités différentes : les liaisons O  H sont polarisées. La géométrie de la molécule (triangle) est telle que les barycentres des charges partielles positives et négatives ne coïncident pas. b. L’expérience du jet d’eau permet de constater la solubilité