Électronégativité

qui modifie l'activité enzymatique (c'est-à-dire la cinétique d'une réaction enzymatique). * Efférentes Les fibres nerveuses qui partent du système nerveux central vers la périphérie sont appelées fibres nerveuses efférentes. * Électronégativité C’est une mesure de la force d'attraction pour attirer les électrons dans une liaison chimique. * Endergonique La réaction demande de l'énergie au milieu. * Endocrine Messager intercellulaire libéré par une cellule et qui agit

substance chimique qui modifie l'activité enzymatique (c'est-à-dire la cinétique d'une réaction enzymatique). Efférentes : Les fibres nerveuses qui partent du système nerveux central vers la périphérie sont appelées fibres nerveuses efférentes. Électronégativité : C’est une mesure de la force d'attraction pour attirer les électrons dans une liaison chimique. Endergonique : La réaction demande de l'énergie au milieu. Endocrine : Messager intercellulaire libéré par une cellule et qui agit à distance

1'electron dans le tableau des electronegativites donne page suivante. En cas d'egalite des valeurs, c'est 1'element situe le plus a droite dans la classification periodique qui est considere comme « recuperant» les electrons de liaison (cas par exemple de la liaison C - S dans laquelle c'est le soufre qui a le nombre d'oxydation - 1 et le carbone + 1. Dans le cas de la molecule d'eau (H - O - H) par exemple, les electrons de liaison sont affectes a 1'oxygene (electronegativite la plus grande) si bien que

Électrons supp. (octet respecté) Ex : HO- Liaisons : Covalente non-polaire Covalente polaire xx x x Cl xCl xx Ionique Na x Cl H x Cl Na xCl caractère ionique Électronégativité : Ordre décroissant d'électronégativité F O N Cl Br C S I P H B Effet inductif : Capacité d'un atome à polariser une liaison selon son électronégativité CH3 CH2 CH2 Cl CH3 CH2 CH2 Mg Br O x HH Chapitre 1 : Introduction et révision Structure et Géométrie des molécules : Théorie de la répulsion des paires d'électrons

1 L’électronégativité de l’atome A traduit son aptitude à attirer vers lui le doublet d’électrons qui le lie à l’atome B dans une liaison covalente. Une liaison covalente entre deux atomes A et B est polarisée si ces deux atomes ont des électronégativités différentes. 2 L’électronégativité augmente de la gauche vers la droite dans une période de la classification périodique. L’électronégativité augmente du bas vers le haut dans une colonne de la classification périodique. 3 a. L’atome

Remarques : une double liaison dans un cycle ne pourra être « trans » que si au moins 8 carbones une double liaison n’est pas vecteur d’activité optique mais un de ces substituant peur l’être Propriétés physiques Moment dipolaire Rappel : électronégativité plus grande pour un carbone sp² que pour sp³. Plus le caractère s augmente, plus les électrons seront proches du noyau et donc plus stabilisées. Propriétés macroscopiques Forces de London + forces de Keesom (dipôle permanent – dipôle permanent

possibilité de subir des substitutions nucléophiles par action d’un nucléophile : C δ + X δ − + Nu C Nu + X La polarisation de la liaison C-X est modulée selon l’halogène considéré. Rappel : dans l’échelle de Pauling, électronégativité du carbone = 2,6 ; F = 4 ; du chlore = 3,2 ; du brome = 3 ; de l’iode= 2,7. La liaison C-F est donc la plus polarisée, et la liaison C-I la moins polarisée. Polarisabilité de la liaison C-X La polarisabilité est la déformation du nuage électronique

augmente. Sur un même groupe : si Z augmente alors E.I diminue. II-4- Affinité électronique (A.E) C'est le phénomène inverse de l'ionisation. L'affinité électronique d'un atome X est l'énergie dégagée lorsque cet atome capte un électron. II-5- Electronégativité (E.N) C'est le pouvoir d'attirer un électron par un élément. Un élément qui perd facilement un ou plusieurs électrons est dit électropositif. L'électronégativité χ d'un élément X peut être définit selon plusieurs échelles : a- Echelle de Mulliken:

formules générales sont : CnH2n+2 en série acyclique (alcanes) ; CnH2n en série cyclique (cyclanes) ou alcanes cycliques R – H, R – radical (alkyle) Ils sont constitués de liaisons simples sigma (σ) C – C (1,54 Å) et C – H (1,10 Å). Les électronégativités de C et H sont voisines (χC = 2,2 et χH = 2,1), c’est pourquoi les liaisons C – H sont très faiblement polarisés. 1.1.1. Structure Tous les atomes de C ont une structure tétragonale, donc sont hybridés 3. sp . On parle alors d’hybridation

filtre, les recueillir dans un verre de montre et les sécher à l’étuve. ! Lorsqu’ils sont secs, les peser. 2.3 Purification par recristallisation Polarité des molécules Une liaison entre deux atomes est polarisée si ces deux atomes ont des électronégativités différentes. Une molécule est polaire si les barycentres des charges positives et négatives ne sont pas confondus. L’eau (a) est polaire, l’éther diéthylique (b) est peu polaire alors que le tétrachlorométhane (c) est apolaire. Extractions