Électronégativité

résolution d'exercices. 3. PROGRAMME 3.1. Structure de l'atome : proton, électron, neutron 3.2. Classification périodique des éléments – – – 3.3. – 3.4. Structure des 18 premiers éléments. Règle de l'octet. Echelle des électronégativités. Les liaisons chimiques Composés ioniques et covalents (structures moléculaires). Les étages d'oxydation 5. BIBLIOGRAPHIE M. WILLEMS - Chimie - Ed. Dessain. Y. BERGER et J. DIGHAYE - Chimie - Ed. Sciences et Lettres. A. DESSART, J.

Prononciation Réservée à … ν nu fréquence beta ξ ksi avancement γ gamma ρ rho masse volumique δ, Δ delta σ, Σ sigma conductivité ε epsilon τ tau temps caractéristique η eta φ, Φ phi θ theta angle, tempéraure χ ki électronégativité λ lambda longueur d’onde ψ psi fonction d’onde μ mu π pi ω omega pouvoir rotatoire coefficient d'extinction molaire pulsation A savoir : • Ecrire et prononcer les lettres grecques. Partie B - Composés inorganiques usuels. Bien

définition. ¨ Règle 1: Le nombre d’oxydation d’un élément dans un corps simple et nul. Exemple : Cl2; O2; C; N; …etc. n.o = 0 Ceci est normal par exemple pour la molécule Cl2, les deux atomes qui partagent la liaison covalente ont la même électronégativité puisqu’ils sont identiques. ¨ Règle 2: Le nombre d’oxydation d’un élément à l’état d’ion monoatomique est égal à la charge de l’ion. Exemple: n.o (Cl-) = -I n.o (Fe2+) = +II n.o (Na+) = +I n.o (Fe3+) = +III ¨ Règle 3: La somme

La classification périodique est très simplement justifiée par l’observation de périodicités dans la configuration fondamentale des atomes. Évolution de quelques propriétés atomiques : énergie d’ionisation, affinité électronique et électronégativité de Mulliken. L’existence de l’échelle de Pauling est signalée du fait de son utilisation en chimie organique . Électrons de cœur, électrons de valence. On se limite à indiquer que les électrons de cœur sont plus énergétiquement liés

d’attraction exercé sur l’e- de la dernière couche externe), Pauling (pptés moléculaires) : classif pour Mulliken et Pauling. Evolution shématique ds la classif. Interprétation des forts PI pr halogènes : énergie des orbitales de valence évolue comme électronégativité. Conclu - but de ce travail sur l’atome = molécules. LG 11 Applications de la théorie des orbitales moléculaires à l’étude de la structure électronique, des propriétés physiques et de la réactivité de quelques molécules diatomiques Licence

est la délocalisation des électrons p sur les trois atomes. O H O Dans le cas du benzène C6H6 6 orbitaux p parallèles qui donne trois orbitales liantes délocalisés. ou 2. POLARITE ET POLARISABILITE DES LIAISONS ET DES MOLECULES 2.1 Electronégativité des éléments Concept introduit par PAULING en 1932. Tendance d'un élément, dont un atome est engagé dans une liaison covalente avec un atome d'un autre élément, à attirer les électrons de liaison. La polarité de la liaison est d'autant plus

indique la ‘’force‘’ des liaisons. 16 Composition et structure des matériaux I- Structures (Rayon atomique). 17 Composition et structure des matériaux I- Structures (Rayon ionique). 18 Composition et structure des matériaux I- Structures (Electronégativité). Attraction vis-à-vis des électrons partagés ou gagnés (mesure : Pauling) 19 Composition et structure des matériaux II- Diagramme d’énergie 20 Composition et structure des matériaux II- Liaisons II-1Nature des liaisons - Liaisons chimiques

stables car basées sur des énergies de liaison plus importantes. Les électrons proviennent en grande majorité des doublés non appariés des molécules inhibitrices tels que O, N, S, P,... (Tous ces atomes se distinguant des autres de par leur grande électronégativité). La loi de variation de la quantité adsorbée en fonction de la concentration en inhibiteur peut souvent être représenté par les isothermes classiques suivant : - Isotherme de Langmuir - Isotherme de Frumkin - Isotherme de Temkin 7- Conclusion

groupe, mais un substituant alkyle. • log dP dt R–Br EtOH/H2 O 55° C R–OH • • SN 2 R= CH 3 • C2 H5 SN 1 iso-C3 H7 tert-C4 H9 L’atome de carbone de l’ion carbénium qui porte la charge positive a une électronégativité plus élevée que les atomes de carbone des groupes alkyles voisins (2.5 sur l’échelle de PAULING). Ces liaisons carbone-carbone se polarisent, réduisant ainsi le manque d’électrons sur l’atome porteur de la charge. Plus le nombre de substituants

............................................. 129 5.2 Moment dipolaire permanent d’une liaison ............................................. 129 5.3 Moment dipolaire permanent d’une molécule ......................................... 130 5.4 Électronégativité des éléments .................................................................... 131 5.5 L’effet inducteur (ou inductif) .................................................................... 133 5.5.1 – Définition ...........................