Électronégativité

atome gazeux, avec une convention de signe inverse à celle de l’ionisation. L’électronégativité  caractérise l’aptitude d’un élément à stabiliser les électrons : l’élément est d’autant plus oxydant que son électronégativité est élevée et d’autant plus réducteur que son électronégativité est faible. Il existe diverses définitions et échelles (Pauling ; Mulliken ; Allred-Rochow). L’échelle de Pauling en particulier est très utilisée : la différence d’électronégativité entre deux éléments est donnée

Colonne – FamilleBloc(s,p,d et f) Nombre ou degré d’oxydation- Alcalins – Alcalino-terreuxHalogènes -Lanthanides –Actinides- Métaux de transition- Non métauxSemi métaux- Rayon atomique- Rayon ionique- Energie d’ionisationAffinité électronique- Electronégativité- Règle de Slater Exercice IV. 1. Soient les atomes suivants : N (Z=7), K (Z=19), Sc (Z=21), Cr (Z=24), Mn (Z=25), Fe (Z=26), Cu (Z=29), Zn (Z=30), Ag (Z=47), Au(Z=79) 1. Donner les configurations électroniques des atomes. Présenter les électrons

Utiliser le terme exact 1. (1) : électronégativité. 2. (2) : polaire ; (3) : électronégativités. 3. (4) : dipôle ; (5) : moment dipolaire ; (6) : pôle – ; (7) : pôle + ; (8) dipôle. 4. (9)  : moment dipolaire  ; (10)  : somme géométrique : (11) : moments dipolaires. 13   Rechercher des molécules polaires 1. Dans la classification périodique, les éléments proposés sont rangés dans l’ordre Be, C, N, O et F qui est aussi l’ordre croissant de leur électronégativité. Chaque liaison associe deux

«générateurs de sels» car on trouve ces éléments dans la nature sous forme de sels. Ils sont toxiques, corrosifs et bactéricides et ne conduisent pas le courant électrique. Ces corps réagissent violemment avec métaux en raison de leur forte électronégativité. Avec 7 électrons périphériques, ces éléments cherchent à en acquérir un huitième pour se rapprocher de la stabilité d’un gaz rare soit par un lien ionique soit par un lien covalent. Par exemple, le brome réagit avec le sodium qui cède son

unique, p. 172 (➔ Manuel de chimie, p. 86) Dissolution et extraction Le programme notions et contenus Compétences attendues CoMPrEndrE – Cohésion et transformation de la matière – Recueillir et exploiter des informations sur les applica– Électronégativité. – Effet du caractère polaire d’un solvant lors d’une distions  de  la  structure  de  certaines  molécules  (super  solution. absorbants, tensioactifs, alginates, …). – Conservation de la matière lors d’une dissolution. – Prévoir si un solvant est polaire

pourquoi l’affinité électronique carbone est plus grande que celle de l’azote. Chapitre 6 : Les configurations électroniques et le tableau périodique du Page 19 Chimie générale : La matière 6.8 L’électronégativité (Chang p.272 à 273) Électronégativité : . Variation de l’électronégativité : Selon une période : Explication : Selon un groupe : Explication : 6.9 Les éléments du tableau périodique (Chang, p.273 à 275) 6.10 Les variations périodiques des propriétés chimiques des éléments représentatifs

Colonne – FamilleBloc(s,p,d et f) Nombre ou degré d’oxydation- Alcalins – Alcalino-terreuxHalogènes -Lanthanides –Actinides- Métaux de transition- Non métauxSemi métaux- Rayon atomique- Rayon ionique- Energie d’ionisationAffinité électronique- Electronégativité- Règle de Slater Exercice IV. 1. Soient les atomes suivants : N (Z=7), K (Z=19), Sc (Z=21), Cr (Z=24), Mn (Z=25), Fe (Z=26), Cu (Z=29), Zn (Z=30), Ag (Z=47), Au(Z=79) 1. Donner les configurations électroniques des atomes. Présenter les

dipolaire de l'eau [pic] Dipôle de la molécule d'eau Une propriété très importante de l'eau est sa nature polaire. La molécule d'eau forme un angle de 104,45° au niveau de l’atome d'oxygène entre les deux atomes d'hydrogène. Puisque l'oxygène a une électronégativité plus forte que l'hydrogène, le côté de la molécule d'eau où se trouve l'atome d'oxygène est chargé négativement, par comparaison avec le côté hydrogène. Une molécule avec une telle différence de charge est appelée un dipôle (molécule polaire)

Calculatrices autorisées L'annexe, avec les deux figures 2 et 4 à compléter, sera rendue avec la copie. Partie I - L’acide oxalique Les sous-parties I.A et I.B peuvent être traitées de manière indépendante. Données : élément numéro atomique Z électronégativité (échelle de Pauling) H 1 2, 20 C 6 2, 55 N 7 3, 04 –1 O 8 3, 44 –1 Mg 12 1, 31 Cl 17 3, 16 Zn 30 1, 65 • • • • • Constante des gaz parfaits R = 8, 314 J ⋅ K ⋅ mol . – 19 Charge électrique élémentaire e = 1, 6 × 10 C . 23 –1

tacticité particulière. Log E 8 7 6 A B T (°C) 100 200 300 Figure 1 : Variation avec la température du module d’Young pour deux polystyrènes de tacticités différentes. Partie III : Synthèse de sesquiterpènes Données Electronégativité (Echelle de Pauling) : C 2,5 O 3,5 F 4 SPECTROSCOPIE INFRAROUGE Groupe fonctionnel OH alcool libre OH alcool lié OH acide lié υ (cm-1) Groupe fonctionnel 3650-3590 3550-3400 3200-2240 1725-1705 C=O