Électronégativité

2212° * Sa densité est de 10.5 g * C’est un métal ductile et très malléable Ses propriétés chimiques : * Son symbole est Ag * Son groupe est 1b-métal noble * Son numéro atomique est 47 * Molécule courante Ag2O * Son électronégativité : 1.9 * Des exemples d’autre molécules : - AgBr (Bromure d’argent), AgI (Chlorure d’argent), Ag2O (Oxyde d’argent), AgNO3 (Nitrate d'argent), etc… L’argent est utilisé dans le secteur industrielle pour son excellente conductivité électrique

haut de la colonne. Alcalins : 1ere colonne Alcalino-terreux : 2ieme colonne Halogènes : avant dernière colonne Gaz nobles (inertes ou rares) : dernière colonne Période : - Une rangé - Même nombre de couches électroniques. Électronégativité : augmente vers la droite. Rayon atomique : diminue vers la droite. Modèle de Dalton : - Utile pour représenter les molécules. - Billes de taille et de couleur différentes selon l’élément. Notation de Lewis : - Utile pour

Règle de Klechkovski 4. Règle de Hund 5. Analyse par ligne, représentation de Lewis EVOLUTION DES PROPRIETES ATOMIQUES 1. Rayon atomique, rayon ionique 2. Rayon atomique 3. Rayon ionique 4. Énergie d’ionisation ou potentiel d’ionisation 5. Electronégativité de Pauling MOLÉCULES I. Liaison chimique, structure de Lewis 1. Origine de la liaison chimique pour H2 2. Structure de Lewis, règle de l’octet (application aux composés hydrogénés des trois 1ère lignes) avec ses limites 3. Charge formelle 4.

chimique entre H et le reste A de la molécule. Électronégativité Si A est un élément très électronégatif (attirant fortement le doublet électronique unissant A et H), la charge (_) se concentre vers A (donc la charge + vers H); à partir de cette liaison polarisée  , l’ionisation de H, déjà amorcée, se trouvera facilitée, et l’acidité est accrue. On le vérifie, par exemple, en se déplaçant de gauche à droite sur une ligne du tableau périodique (électronégativités croissantes). Dans ces conditions, en descendant

Chap.5 Polarité, interactions intermoléculaires et états physiques LIAISONS COVALENTES POLARISÉES 2 INFLUENCE DES ÉLECTRONÉGATIVITÉS SUR LA NATURE DES LIAISONS NON MÉTALLIQUES Considérons deux atomes A et B d’électronégativités χA et χB 0 Liaison purement covalente H−H, B−H C−S 1,7* Liaison covalente polarisée (à caractère ionique) H−F , H−O , C−O χA − χB Liaison ionique Na Cl Na O Mg O * Sous réserve que le critère lié aux distances interatomiques soit satisfait (Cf. Chap.3) Attraction

molécules. Pré-requis : - Le solide ionique, interaction coulombienne - Structure moléculaire, représentation de Lewis NOTIONS ET CONTENUS COMPETENCES ATTENDUES Solide moléculaire. Interaction de Van der Waals, liaison hydrogène. Électronégativité. Interpréter la cohésion des solides […] moléculaires. […] Recueillir et exploiter des informations sur les applications de la structure de certaines molécules (super absorbants, tensioactifs, alginates, etc.). Compétences  transversales :

L’autoreproduction:  Sexuée  Asexuée Élement liées grace a des liens Ionique ou Covalent. Element les plus abondant : Carbone, Hydrogene, Oxygéne, Azote Donc (CHON) Liaison Covalente: Lorsque 2 atomes mettent en commun leurs electrons. Électronégativité: Force entre deux électron mit ensemble par une liaison covalente. Liason Covalente non-polaire : Force entre les electrons est égale. (Ex: deux atomes de Oxygène.) Liaison Covalente Polaire : Force plus forte d’un atome qui attire les atomes

CHIMIE GENERALEChapitre III- LA LIAISON CHIMIQUELes atomes s'assemblent en molécule en mettant en commun ou en cédant des électrons. Le but étant que la molécule soit plus stable que chaque atome isolé. Ainsi, dans certains cas, des électrons seront cédés d'un atome à un autre afin que chacun des deux atomes atteigne un état stable.Dans certains cas, l'attraction réciproque entre des atomes, la liaison entre eux, se justifiera par le fait qu'ils sont chargés de signes contraires (+/-). Il peut y

Échelle de 1 à 4. Deux éléments interviennent : le nombre de protons et le rayon atomique. Plus le nombre de protons est important plus la charge positive du noyau est grande et plus ce noyau attire les électrons du doublet de liaison (électronégativité élevée). Il existe au sein des molécules des liaisons fortes et des liaisons faibles. 1 Les liaisons fortes : Les liaisons covalentes (ou liaison atomique) Les liaisons polaires Les liaisons ioniques Les liaisons covalents : Lorsque

alcalino-terreux respectivement. Tableau 1: Caractéristiques des alcalins Elément Li Na K Rb Cs Fr Masse atomique 6,941 22,990 39,098 85,468 Rayon atomique (Å) 1,23 1,57 2,03 2,16 2,35 Electronégativité de Pauling 0,98 0,93 0,82 0,82 0,79 Energie de la 1ère et 5,39 ; 5,14 ; 4,34 ; 4,18 ; 3,89 ; 2èmeionisation (eV) 75,62 47,29 31,81 27,15 25,1 Masse volumique (g.cm-3) 0,534 0,968