Électronégativité

dioxyde de carbone dissous  :: p ; : ; · masse molaire atomique de l’ion chlorure : M (Cℓ –) = 35,5 g·mol–1 ; · conductivités molaires ioniques : IonCℓ – (6,197,145,017,63· numéros atomiques et électronégativités :HydrogèneCarboneOxygèneZ (numéro atomique)168(électonégativité)2,202,553,44Régulation de l’aciditéDans un aquarium, le pH de l’eau est une grandeur à surveiller. Sa valeur doit rester proche d’une valeur optimale qui dépend des espèces vivantes

atomique : 1.66 x 10 à la -24 g Masse atomique moyenne : Multiplier le pourcentage de chaque isotope avec leur masse atomique. 1.6 Périodicité  Masse atomique : De bas à droite, augmentation. Rayon atomique : De bas à gauche, augmentation. Électronégativité : De haut à droite, augmentation de l’énergie à avoir pour que l’atome puisse attirer vers lui d’autres e- Énergie d’ionisation : De haut à droite, augmentation de l’énergie nécessaire pour arracher des e- **ATTENTION AUX GAZ INERTES 1

gauche du tableau. Cela s’explique par le fait que les cherchent à gagner des électrons et les avec une force supérieure. c) Le fluor (F), un , attire fortement les du sodium (Na), un métal. d) La famille des n’a aucune électronégativité, car aucun de ses éléments n’accepte d’ . e) Dans une , l’électronégativité des atomes a tendance à s’accroître de en du tableau, car les sont de plus en plus par le noyau puisqu’ils en sont de plus en plus près

toujours endo Autres : AE1 toujours exo AE2 toujours endo mais pas toujours mesurées AE augmente dans une période (sauf pour les gaz rares et les alcalino-terreux) AE diminue dans un groupe. **Comme l’ionisation, mêmes raisons Exemple : Électronégativité : -Capacité d’un élément à attirer vers lui le doublet d’électron qui le lie à un autre atome. (Permet de savoir si la liaison est polaire) -Échelle d’électronégativité=Échelle de Pauling -Les éléments les plus électronégatifs sont en haut

novelis-painted.com/de_laluminium/historique/index_fra.html Aluminium Al Propriétés chimiques - Effet de l'aluminium sur la santé - Impact de l'aluminium sur l'environnement Numéro atomique | 13 | | Masse atomique | 26,98154 g.mol -1 | | Electronégativité de Pauling | 1,5 | | Masse volumique | 2,7 g.cm -3 à 20 °C | | Structure cristalline | Cubique faces centrées | | Température de fusion | 660,4 °C | | Température d' ébullition | 2467 °C | | Rayon atomique (Van der Waals) | 0,143

d’anions et de cations disposés régulièrement dans l’espace. La cohésion des solides ioniques est due à l’interaction attractive qui l’emporte sur l’interaction répulsive. Un solide ionique est électriquement neutre. IV) Molécule polaire : 1) Electronégativité d’un élément chimique : Lorsque les deux atomes liés par une liaison covalente sont identiques, la paire d’électron formant la liaison est répartie de manière symétrique entre les deux atomes. Cependant certain tomes ont tendance à attirer

la valeur 4 au fluor. L’examen de la courbe ci-contre permet de conclure que : Dans un groupe, χ diminue si Z augmente A l’inverse dans une période, χ augmente si Z augmente Li Na K 20 30 Rb 40 50 Cs Z 60 70 80 0 10 Electronégativité en fonction de Z Le fluor est l’élément le plus électronégatif et le césium le moins électronégatif (c.a.d. le plus électropositif) 30 UdS – Faculté de Chimie - Licence Sciences du Vivant Chimie pour SV Evolution de χ avec Z :

va sur une echelle de 1 a 4 . les elements de la droite ont une grandre <3 ==> Elect- comprise entre 2 et 4 . les element de la gauche ont une faible <3 ==> Elect- comprise entre 0 et 2 . les elements du mileu ont une elect- proche de 2 [electronegativité tableau de pauli] l'elct- est symbolisé par *** (chi) sa valeur varie sur une echelle allant de 0a4 *les gaz inerte colone 18 ne possedent pas d'elect- la valeur 0 n'existe pas , le min est le francium **chi**=0.7 la valeur maxi est le fluor

L’AE est l’énergie minimale qu’il faut fournir pour extraire un électron à son ion négatif (g) (g) A(g) et A- (g) sont à l’état gazeux. AE > 0 l’ion est plus stable que l’atome AE < 0 l’ion négatif isolé n’existe pas. 32 Electronégativité (EN, nommée aussi χ ) L’EN est la tendance d’un atome à attirer vers lui les électrons lorsqu’il est engagé dans une ou des liaisons avec un ou plusieurs autres atomes. atomes La différence d'électronégativité entre deux atomes liés détermine

résulte de la mise en commun de deux électrons célibataires. Type de liaisons covalentes : La covalence parfaite résulte de la mise en commun de deux électrons célibataires et du partage de cette paire d’électrons entre deux atomes de même électronégativité. La covalence polarisée résulte de la mise en commun de deux électrons célibataires entre deux atomes d’électronégativité différente.