Électronégativité

caféine : Les liaisons C=O sont planes triangulaires. Or le carbone a une électronégativité de 2,5 et l’oxygène de 3,5. Les barycentres sont distincts. Les liaisons C=O sont donc très polaires. Les liaisons CH3 sont tétraédriques. Or les électronégativité de l’hydrogène et du carbone sont très proches (2,2 et 2,55), les liaisons CH3 sont donc apolaires Les liaisons C-N sont linéaires coudées. Or le carbone a une électronégativité de 2,5 et l’azote de 3,O, ces dernières sont donc assez rapprochées. Les

COURS 7 NYA-202-05 Chapitre 7COURS 7 202-NYA-05 Chapitre 7Marc-André LeducCCMTTypes de liaisons & ÉlectronégativitéÉnergie de liaisonEnthalpie de réactionStructures de LewisRésonanceCharge formelleStructure privilégiéesPlan de la leçonDensité électronique du CH3F8h02 - 2min2Déterminer le type de liaisonCalculer l’enthalpie d’une réaction chimique à partir de l’énergie des liaisonsDessiner les Structures de LewisAtomesIonsMoléculesObjectifs de la leçon8h02 - 2min37.2 Les types

II - Interprétation des transformations : aspect microscopique -Electronégativité d'un atome : sa capacité à attirer des électrons de la liaison covalente. Dans la classification périodique : électronégativité augmente sur ligne de gauche à droite, sur colonne de bas en haut Liaison covalente qui relie A + émectronégatif que B : liaison covalente polaire/polarisée. C-H pas polarisée car les 2 atomes ont la mêeme électronégativité. Transfert de doublet d'électrons entre site donneur vers site

électronique élevée. à B que : N.B. : Il est beaucoup plus difficile de mesurer l’affinité - L’affinité électronique de A est plus forte. électronique que l’énergie d’ionisation. - L’énergie d’ionisation de B est plus faible. 2.5 Electronégativité. Si la réaction (1) suivante se produit : a) Définitions A(g) + B(g) --> A-(g) + B+(g) - Considérons deux aimants A et B, liés l’un à l’autre par l’intermédiaire d’une bille métallique. On dira que A est plus électronégatif que B

celui-ci indique le numéro d’ordre dans le tableau périodique (= nbr de p+), la charge du noyau de l’élément et le nbr d’e-. A: la somme du nombre de neutron et du nombre de proton. Tableau périodique et structure atomique P.49: définition électronégativité + évolution Métaux: électropositifs (tendance à donner des électrons). Non – métaux: électronégatifs (tendance à attiré des électrons). E- : tendance à attiré des électrons. Dans chaque famille l’E- décroit de haut en bas et augmente de gauche

mesure de la force d'attraction pour attirer les électrons dans une liaison chimique. Chaque élément possède une électronégativité spécifique. Quand deux atomes ont des électronégativités identiques, comme dans l'oxygène diatomique, le doublet d'électrons liants est partagé également entre eux dans une liaison covalente. (non polaire) tandis que s'il y a une différence entre les électronégativité, la liaison est polaire. Liaison ionique : Dans les liaisons ioniques, ce sont des ions qui interagissent.

géométrie triangulaire plane. Exemple 7.7p.Montrez par un schéma les types de liaisons dans la molécule ?Essayez l’exercice 7.7B p.342oi ods i Atomes périphériques ——>H —N:<— Atome central ee Electronégativité 23,5 —9 Electronégativité : 3,0 —— Cl—C — Cl—— Electronégativité: 3,0 Electronégativité: 2,5 oO | ° H—O— ; —O—H H—O—CIl—O oO Acide chlorique (HOCIO;) Acide sulfurique [(HO),SO,] i RTATF etnon F—O—S—O—F oO OCOOCOOCOOCOCi e— Cl —C—G: 1. 7 :Cl—C—Cl: —> :Cl—C—Cr: O—CI—O :O—Cl—O: N OO

ions : 1. Electronégativité d’un élément : a. Définition : L’électronégativité d’un élément est la tendance d’un atome de cet élément à attirer le doublet d’une liaison de covalence qu’il forme avec un autre atome. b. Pour mieux comprendre : Considérons une molécule composée de deux atomes identiques : H2 H H Le doublet liant (constitué de deux électrons) se situe en moyenne à égale distance des deux noyaux des atomes puisque les deux atomes ont la même électronégativité. Si on considère

Chapitre 2 1) Electronégativité d’un élément : a. Définition : L’électronégativité d’un élément est la tendance d’un atome de cet élément a attirer le doublet d’une liaison de covalence qu’il forme avec un autre atome. b. Pour mieux comprendre : Fiche élève Considérons une molécule composée de deux atomes identiques : H2 H H Le doublet liant (constitué de deux électrons) se situe en moyenne à égale distance des deux noyaux des atomes puisque les deux atomes ont la même électronégativité. Si on considère

incapables de se dissoudre dans l’eau. → Qu’est-ce qu’une molécule qui se dissout dans l’eau ? L’échelle d’électronégativité des éléments → Linus Pauling (vitamine c, hélice α) est une échelle qui permet de classer les éléments en fonction de leur électronégativité On considère une liaison chimique Une liaison chimique décrit l’association de deux atomes à l’intérieur d’une molécule qui se traduit physiquement par la mise en commun de 2 électrons. Si X et Y sont identiques : ex H → H – H soit H2 (dihydrogène)