Électronégativité

électrons de la couche de valence est donc compris entre 1 et 8. Le nombre maximal d’éléments par couche est :     x n pour n impair x n pour n pair         . IV Rayon atomique - Energie d'Ionisation – Affinité électronique - Electronégativité 1 Le Rayon atomique Le rayon atomique diminue du premier élément au dernier élément d'une période, puis augmente de nouveau à la période suivante. Le rayon des éléments d'une même colonne (famille) augmente avec Z. Cette augmentation

aiment l'eau. Substances apolaires repoussent l'eau. Liaison chimique covalente Entre deux atomes, mise en commun de deux électrons, recouvrement partiel des orbitales atomiques de chaque électron. .– C –––– C – . Electronégativité : Chaque atome à une électronégativité particulière → capacité de l'atome à attirer les électrons. F : 3,98 O : 3,44 N : 3,014 S : 2,58 Se : 2,55 H : 2,2 C : 2,55 L'électronégativité a des valeurs proches. Nuage des électrons est centré sur la liaison. Lorsque

passer dans l’état n=5 ? - Quelle énergie faut-il lui fournir pour l’ioniser ? B. Atomes multiélectroniques. II. A l’aide des règles de Slater, calculer le potentiel d’ionisation et l’affinité électronique des atomes Si et Cl. En déduire leurs électronégativités de Mulliken et prévoir la polarité des liaisons de la molécule SiCl4. Indiquer l’orientation du moment dipolaire moléculaire. Valeurs expérimentales†: PI(Si) = 8,15 eV ; AE(Si) = –1,39 eV ; PI(Cl) = 12,97 eV ; AE(Cl) = –3,61 eV III. Donner les

formation d’un anion gazeux. X(g) + 1e- X-(g) Ae (ev) C’est une notion très complexe puisqu’elle dépend de plusieurs paramètres : Il est donc très difficile de tirer une règle générale sur le sens de variation de Ae dans le T.P  Electronégativité : C’est la mesure de l’aptitude d’un atome engagé dans une molécule à attirer le doublet de la liaison .C’est une grandeur qui ne peut être déterminée sur un atome isolé. - Pour Mulliken : l’indice d’électronégativité x d’un atome est égal

(négative)  DONC → Formation : recherche de cations  éléments naturels comme : Al3+ Ca2+ Fe2+ K+ Mg2+ Na+ OU → Création d'un polymère : attacher les molécules de SiO4 > pour créer un radical SiO2 > le Quartz : Silicium + oxygène > électronégativité neutre → résiste à l’altération blanc > feldspath → forme polymère + qqc > proche de la construction du Quartz ( silicium + K+ ou calcium & Sodium ) Noir > Mica Noir Tous les silicates > qui contiennent Fe (fer) et Magnésium

et np 1,00 nd 1,00 nf 1,00 CONTRIBUTION DES AUTRES ELECTRONS niveau autres électrons couche n n-1 0,85 1,00 1,00 s et p 0,35 1,00 1,00 d 0,00 0,35 1,00 f 0,00 0,00 0,35 niveaux supérieurs 0,00 0,00 0,00 Électronégativité dans l'échelle de Pauling : élément S O Cl électronégativité 2,58 3,44 3,16 Fin de l'énoncé. 14/14 

Tableau périodique des éléments Légende I 2.20 1 0.09* -259.1 -252.8 Electronégativité 1,008 (Echelle de Pauling) 1.79 3,1 19.3 1064 2807 Masse atomique moyenne (si entre parenthèses, masse de l'isotope le plus stable) VIII - 196.96 4,003 H Hydrogène Nombres d'oxydation (les plus fréquents) Au Or Symbole (solide, liquide, gaz). Eléments synthétiques en italique 0.179* -272.2 -268.9 He Hélium Densité (à 300 K) 1 0.98 1 0.53 180.5 1317 II 1.57 2

traduisent une gêne volumique apportée par 1 ou des substituants encombrants ou encore des contraintes angulaires. Cela aura une grande influence sur la réactivité des molécules et la nature des produits de réaction. II. Electronégativité et polarisation de la liaison 1. Electronégativité des éléments Lors de la formation d’une liaison, 2 électrons, chacun appartenant à l’un des 2 atomes qui se lient, sont mis en commun. Ces électrons sont soumis à l’attraction qu’exercent ces 2 éléments. Si ces 2 éléments

la figue ci dessus, l'eau présente la plus élevée des températures de fusion, et ce en raison de la nature des liaisons d'hydrogènes mis en jeu. Le fluor présente la plus forte énergie de liaison car il est très électronégative HF H2O NH3 Electronégativité 4 3.5 3.0 Energie en Kjmol-1 42 29 8 3-Etat solide Dans la glace, les molécules d'eau sont liés par des liaisons d'hydrogènes (1.8 à 2 Å, 20Kj.mol-1). La densité de la glace est inférieure à celui de la glace liquide (d=0916) Il y a plusieurs

d’hydrogène : c’est un hydrocarbure. Si de plus la chaîne carbonée ne comporte que des liaisons simples [pic] : c’est un hydrocarbure saturé. Si la chaîne carbonée comporte au moins une liaison multiple : c’est un hydrocarbure insaturé. Rem : les électronégativités (C2 §2.1) du carbone et de l’hydrogène étant voisines, les liaisons [pic] ne sont pas polarisées. Les hydrocarbures sont donc insolubles dans l’eau (solvant polaire cf. C2.) 2. Les groupes caractéristiques La présence d’autres atomes que