Électronégativité

énergie libérée. Réactions nucléaires et aspects énergétiques associés. Ordre de grandeur des énergies mises en jeu. Solide ionique. Interaction électrostatique ; loi de Coulomb. Solide moléculaire. Interaction de Van der Waals, liaison hydrogène. Électronégativité. Effet du caractère polaire d’un solvant lors d’une dissolution. Conservation de la matière lors d’une dissolution. Variation de température et transformation physique d’un système par transfert thermique. Nomenclature des alcanes et des alcools

réactions nucléaires. Défaut de masse, énergie libérée. Réactions nucléaires et aspects énergétiques associés. Ordre de grandeur des énergies mises en jeu. Solide ionique. Interaction électrostatique ; loi de Coulomb. Solide moléculaire. hydrogène. Électronégativité. Effet du caractère polaire d’un solvant lors d’une dissolution. Conservation de la matière lors d’une dissolution. Interaction de Van der Waals, liaison Utiliser la relation Elibérée = │∆m│c2. Recueillir et exploiter des informations sur

eV . On pose = 2,20 pour l’hydrogène et on donne H H = 436 kJ⋅mol . 10) Pour quelle raison est-il raisonnable de poser que l’électronégativité des halogènes est supérieure à celle de l’hydrogène ? Page 29 sur 39 11) 12) Calculer les électronégativités du chlore et du brome. En déduire la valeur de l’énergie de liaison dans la molécule BrCl. Comparer à la valeur expérimentale Br Cl = 218 kJ⋅mol . L’échelle de Mulliken 13) Exprimer l’électronégativité absolue selon Mulliken, noté calculer

mais la protonation est plus difficile. Ils possèdent donc un pKA plus faible que celui des alcools. En fait l'acidité des acides carboxyliques s'explique par l'effet inductif dans le groupement carboxyle : la liaison C=O est très polarisée (électronégativité de l'oxygène supérieure à celle du carbone) ce qui fait que le carbone est électrophile, et il attire donc les électrons de l'autre oxygène. Or cet autre oxygène est lui-même lié à un hydrogène, et cette liaison est aussi polarisée, donc l'électron

apolaire d. CuCl2 (s) → Cu2+ (aq) + 2 Cl– (aq) e. [Na+] = [Cl–] = 1,0 mol.L–1 f. trois fois plus d'ions chlorure que d'ions ferrique Mobiliser ses connaissances Polarité d'un solvant (§1 du cours) 3. Les atomes constituant le pentane ayant des électronégativités voisines, ce solvant est apolaire. ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------4. L'atome de brome est plus électronégatif que l'atome d'hydrogène : l'atome de brome attire

négative des électrons qui se trouvent autour du noyau distribution asymétrique du nuage électronique ▪ électrons attirés vers l'atome le plus électronégatif ▪ formation d'un dipôle électrique δ+ δ- Polarité Polarité Électronégativité de quelques éléments O Cl N S C P H Mg Ca Na K 3.5 3.0 3.0 2.5 2.5 2.1 2.1 1.2 1.0 0.9 0.8 ▸ groupes apolaires ▪ chaînes hydrocarbonées en générale ▪ -C-S-S-C- (dissulfure) ▸ groupes polaires ▪ –OH

de certaines propriétés physiques et chimiques des éléments. Ces propriétés évoluent toujours de la même façon dans une rangée ou une colonne du tableau périodique. L’ électronégativité, le rayon atomique, le point de fusion et le point d’ ébullition sont des exemples de propriétés périodiques. Électronégativité L’ électronégativité est la tendance relative d’ un atome à attirer les électrons. Elle augmente de gauche à droite à l’ intérieur d’ une période et de bas en haut à l’ intérieur d’ un groupe

env. Fer pur 2 µ env. La galvanisation à chaud est un procédé de revêtement (traitement de surface) anticorrosion traditionnel. Ce traitement n'en est pas moins efficace ! ! En effet, un des principaux avantages du zinc est sa grande électronégativité par rapport à celle de l'acier : il sert ainsi à la protection électrochimique de l'acier contre la corrosion. 2. Protection électrochimique par galvanisation La corrosion est la résultante de réactions électrochimiques dues à la formation

Constitution de la matière 7.1. Rappels 7.2. Constitutions de la matière 7.3. Structure électronique des éléments 7.4. Règle de l’octet 7.5. Les molécules et liaisons covalentes 7.6. La classification périodique des éléments 8. La liaison chimique 8.1. Électronégativité des éléments chimiques Programme DAEU 2012-2013 Page 8 Université de Picardie Jules Verne, Direction de l’Education Permanente, programme DAEU 8.2. La liaison covalente 8.3. La liaison ionique 8.4. La liaison métallique 9. Les solutions

Réactivité de la liaison C-X R' 3.2. Effet inductif attracteur de l’halogène R C X R'' 3.1. Réactivité de la liaison C-X est liée à la : - polarisation de la liaison C-X - polarisabilité de la liaison C-X forte faible F Cl Br I C électronégativité F Cl Br taille (volume) I 3.1. Réactivité de la liaison C-X Polarisation de la liaison C-X La polarisation de la liaison C-X est liée à la différence d’électronégativité entre les atomes d’halogène et l’atome du carbone. H 2,20 Li 0,98