Enthalpie

chaleur produite ou absorbée par une réaction chimique dépend de la façon dont la réaction se produit. Si l'on effectue la réaction à pression constante alors la chaleur de réaction à pression constante, vaut : ∆H = Q ∆H est la différence entre les enthalpies des produits (état final) et des réactifs (état initial) participant à la réaction, ce qui donne un sens physique à l'enthalpie. Ce fondement de la thermochimie permet de relier la fonction d'état H à une grandeur mesurable expérimentalement, Q

Divers formes de transfert d’énergie . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.2 Premier principe de la thermodynamique . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.3 Conséquences pratiques . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.4 Enthalpie d’un système . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.5 Capacités thermiques . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.5.1 Définitions . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.5.2

Divers formes de transfert d’énergie . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.2 Premier principe de la thermodynamique . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.3 Conséquences pratiques . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.4 Enthalpie d’un système . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.5 Capacités thermiques . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.5.1 Définitions . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.5

réaction athermique (pas d’absorption ou dégagement de chaleur). Remarque : Dans ce cas, la chaleur échangé est une chaleur à volume constant (Qv), égale à la variation de l’énergie interne du système : ∆U=Qv. 3.2. Réaction à pression constante « Enthalpie de réaction » Une réaction a lieu à pression constante si elle est réalisée sous une pression extérieure constante (exemple : sous la pression atmosphérique à l’air libre). Dans ce cas, la chaleur échangée est une chaleur à pression constante Qp

votre classe, l’acquisition de bonnes méthodes peut vous permettre d’obtenir de précieux points dans cette matière lors des épreuves de concours. 3 1 Application des principes de la thermodynamique à la réaction chimique 1 - Énergie libre F et enthalpie libre G ........................................................... 7 2 - Potentiel chimique .................................................................................... 9 3 - Évolution spontanée d’un système fermé en transformation chimique

+ Q12  U2 - U1 = p1.V1 - p2.V2 + Q12  ( U2 + p2.V2 ) – ( U1 + p1.V1 ) = Q12  ∆H12 = Q12 II) Grandeurs de réaction 1) Définitions Cas général : H dépend de T, p, avancement x U dépend de T, V, avancement x 1.1) Enthalpie de réaction C’est la variation de l’enthalpie H en fonction de l’avancement lors d’une transformation chimique qui se fait à T et p fixés. Notation : ∆Hr ou ∆rH Par définition, ∆Hr = dHdx ( en fonction de T, p )

Université Pierre et Marie Curie 2009-2010 L3-PC UE LP331 Mathématiques 6. Interférences à deux ondes. Soit la fonction de R3 -+ M a. A quoi est équivalent ô(x,y,z) quand z —> +00? Montrer que lim 6(x, y. z) = a. Donner un équivalent b.. x—>+oo TD 2 : Fonctions, Dérivées, développements limités Sauf indications contraires, toutes les constantes introduites dans les énoncés sont des réels strictement positifs. Donner le domaine de définition et calculer les dérivées des fonctions : 7.

TP Thermodynamique n° 1 Détermination des Enthalpies de réaction  Page 1    Introduction :    Thermodynamique,  domaine  de  la  physique  qui  étudie  les  transformations  de  la  matière  et  de  l’énergie  des  systèmes  macroscopiques.  Les  concepts  de  la  thermodynamique  sont  d’une  importance fondamentale en physique, en chimie et dans l’industrie.  Les  principes  de  la  thermodynamique  permettent de  prévoir  les  caractéristiques  macroscopiques  d’un système, ainsi que ses états d’équilibre

réaction. D’autre 1 Résumé de cours présenté par Mr MOUSSACEB part, par calcul (méthode indirecte), à partir des grandeurs déjà connues (tables thermodynamique). Notamment : ∆H de formation, de combustion, de liaison…etc. 4.1. Etat standard –Enthalpie standard de formation 4.1.1. Etat standard ou état de référence Afin de comparer les effets thermiques des différents réactions, il convient de définir les condition dans les quelles ces réactions sont effectuées. Un corps est à l’état standard (état

transformation. 3) Cas d'une transformation isobare. dU = δQ + δW = δQ – PdV ∆U = ∫ dU = ∫ δQ = Qv ∆U = ∫ dU = ∫ δQ − ∫ PdV ∆U = Q p − P ∫ dV = Q p − P (V f − Vi ) = U f − U i Qp = (Uf + PVf) - (Ui + PVi) On introduit une nouvelle fonction H appelée enthalpie du système. H = U + PV ; dH = dU+PdV +VdP = δQ - PdV+PdV +VdP dH = δQ + VdP Si P= Cte alors dH = δQp ⇒ Qp = Hf - Hi = ∆H La variation d'enthalpie du système lors d'une transformation isobare est égale à la quantité de chaleur échangée Qp I) Application