Enthalpie

D: Conclusion et commentaire: La constante d'équilibre est très grande. Elle est supérieur à zéro, ce qui signifie qu'il y a plus de produits, donc de I3-, que de réactifs donc de I2 et I-. Muriel PICQ 10500438 TP3: Mesure de cp et d'une enthalpie de fusion Dans ce TP, grâce au calorimètre nous allons déterminer des variations de température ΔT, que nous utiliserons pour déterminer les chaleurs massiques du fer, du cuivre et de l'aluminium, mais avant cela nous déterminerons la capacité du

Conductibilité thermique / W m-1K-1:80.2 Point de fusion / °C:1538 Point d'ébullition / °C:2861 Enthalpie de fusion / kJ mol-1:14.9 Enthalpie d'évaporation / kJ mol-1:340.2 Chaleur d'atomisation / kJ mol-1:413.96 ENERGIE DE IONISATION Energie de première ionisation / kJ mol-1:762.47 Energie de deuxième ionisation / kJ mol-1:1561.90 Energie de troisième ionisation / kJ mol-1:2957.49 ABONDANCE DE L'ÉLÉMENT dans l'atmosphère / ppm:- dans la croute terrestre / ppm:70700

Ladung. Somit kann durch die Messung der EMK direkt die freie Enthalpie bestimmt werden. Anhand von Gleichung (1.1) lässt sich die Temperaturabhängigkeit der EMK auf die Temperaturabhängigkeit der freien Enthalpie zurückführen. Bei konstantem Druck lässt sich die Reaktionsentropie ∆r S aus der Temperaturabhängigkeit der EMK berechnen: ∂E ∂T = P (1.1) ∆r S zF (1.2) Mit Beziehung (1.3) lässt sich anschliessend die Enthalpie ∆r H berechnen. ∆r G = ∆r H − T ∆r S wobei T die Temperatur bezeichnet

elle ne se détruit pas, elle se conserve. Elle peut être transformée d’une forme en une autre. Dans un système isolé, la somme de toutes les formes d’E est constante. Elle est exprimée en Joul. Enthalpie L’enthalpie est l’E interne d’un corps, c’est l’E chimique. HR=enthalpie du réactif. HP=enthalpie des produits. H=HP-HR -Réaction exothermique: H<0 le réactif perd de l’E. -Réaction endothermique: H>0 le réactif gagne de l’E. Isolé/fermé Un système est fermé quand il n’y a pas d’échange

réacteur isobare : réacteur isobare isotherme : relation ∆H = Q = ξ ∆r H 0 pour un mélange idéal de gaz parfaits. - variation de température en réacteur adiabatique isobare : bilan enthalpique et échauffement du chaleur reçue Q en La mesure d’une enthalpie standard de réaction fait l’objet d’un TP-cours. On traite en travaux dirigés l’exemple d’une transformation isobare rapide (température de flamme) en insistant sur le fait que la démarche (bilan enthalpique en réacteur isobare adiabatique) est identique

Formule : Résolution : Réponse : La chaleur de réaction est donc de -3980,5J soit -3,98kJ Calcul nombre de moles de Magnesium (Mg) : Données : Formule : Résolution : Réponse : Le nombre de moles est de 0,011 mol Enthalpie par mole : Données : Formule : Résolution : Réponse : L’enthalpie par mole est donc de -372183,263J soit -370kJ Réaction #2 : MgO(s) + 2 HCl(aq) – MgCl2(aq) +H2O(l) Énergie absorbée par le calorimètre : Données :

Température de rosée r °C température de l'air saturé à même humidité spécifique Humidité spécifique x kgv/kg as masse de vapeur d’eau / masse d’air sec Volume spécifique v m3/ kg as volume d’air humide contenant 1kgas Enthalpie spécifique h kJ/ kg as Enthalpie rapportée au kg d’air sec Humidité relative HR % pv() / ps() 0(as)HR100%(air saturé en vapeur d’eau) 3.1. Les températures caractéristiques de l’air humide 3.1.1. Température sèche :  ou s C’est la température

de combustible Système : mélange combustible – comburant Fumées (Tf) Air (Ta) Qch Combustible (O°C) Qc Hair : enthalpie de l’air (comburant) Hcomb : enthalpie du combustible (C.N⇒ T=0°C⇒ Hcomb= 0 J) Qc : quantité de chaleur dégagée par la combustion (Qc > 0) Qch : quantité de chaleur échangée entre les fumées et la chaudière (Qch < 0) Hfumées : enthalpie des fumées Bilan thermique : Hair + Hcomb + Qc + Qch = Hfumées 7.2- Rendement de combustion sur PCI En théorie, l’énergie

conservation de l’NRJ et réaction Système isolé= pas d’échanges d’énergie Système fermé= pas d’échanges de matière a) Réaction exothermique : RéactifsProduits+Energie(kJ) b) Réaction endothermique : Réactifs+EnergieProduits Enthalpie et variation d’enthalpie (ΔH) Enthalpie d’un système=contenu intégral en NRJ d’un système. L’énergie peut se trouver dans : Les liaisons intermoléculaires Les liaisons intramoléculaires covalentes L’agitation thermique L’énergie électrostatique ΔH= Hproduits-Hréactifs

abréviation de l’udm AIRE A mètre carré m2 CAPACITÉ CALORIFIQUE C joule par degré Celsius J 0 C ou J 0C-1 CAPACITÉ THERMIQUE MASSIQUE c joule par gramme degré Celsius J g C ou Jg-1 0C-1 Qm joule par gramme J/g CHALEUR MOLAIRE (ou enthalpie) H kilojoule/mole (se dit aussi: kilojoule) kJ/mol (se dit aussi: kJ) CONCENTRATION MOLAIRE c mole/litre CONSTANCE D’ACIDITÉ Ka CONSTANCE D’ÉQUILIBRE Kc CONSTANCE DE BASICITÉ Kb CONSTANCE DE VITESSSE CONSTANCE DES GAZ PARFAITS CHALEUR